Конспект урока по химии "Классификация химических элементов"

Цель урока:

Формирование логических методов научного познания: поисково – исследовательский и аналитический отбор, сравнительный анализ и логическая трансформация информации.

Организация продуктивной деятельности на основе самообучения, самоанализа, самоконтроля, презентаций знаний.

Формирование естественно-научного мышления в интерпретации химических знаний.

ЗНАТЬ: научные открытия по классификации химических элементов, понятийный аппарат классификации по физическим и химическим свойствам вещества.

УМЕТЬ: объяснять понятия – классификация, признаки классификации, амфотерность.

Ход урока.

1. Актуализация познавательной деятельности.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ БЛОК.

Фронтальный опрос. “Что вы знаете …. ”. Что вам известно о химических элементах? Истории их открытия? Что называют химическим элементом? Веществом? Простым и сложным веществом?

2. Ввод новых знаний.

Интеллектуальный тренинг “Знаете ли вы…” (Гимнастика для ума)

1. В 1860 году были известны более 60 химических элементов, на сегодняшний день открыты более 114 элементов.

2. В организме человека около 70 химических элементов в составе простых и сложных веществ, массовая доля больше всего (кислорода, углерода, азота, кальция).

3. Для изготовления одной лампочки накаливания нужно использовать 7 различных металлов. Какие металлы? (Fe, W, Ni, Pb, Sn, Sb, Zn). Произнесите их названия.

4. Какой химический элемент называют царем “живой” природы, а какой царем “неживой природы”? (углерод и кремний).

5. Семь металлов создал свет по числу семи планет. Перечислите. Прочитайте латинское название. (Аu, Ag, Cu, Pt, Sn, Hg, Fe). Назовите оксиды этих металлов.

6. Во время 1 мировой войны применение ядовитого желто-зеленого газа привело к смерти многих людей, а благодаря посуде, из которого ели пищу офицеры армии Македонского избежали кишечные болезни. Назовите химические элементы, входящие в состав данных веществ (хлор, серебро).

7. Причиной гибели экспедиции А. Шмидта на Северном полюсе была “оловянная чума”. Что произошло с оловом, из которого были канистры, содержащие продукты питания, воду. (При низких температурах олово крошится – переходит в аморфное состояние аллотропного видоизменения).

3. Активизация мыслительной деятельности.

А) Определите цель урока, задачи, результат

Б) Ознакомьтесь с материалом параграфа, дополнительной информацией

В) Ответьте на вопросы: Какие ассоциации возникают, когда говорят элемент, подберите синонимы, а кода говорят, химический элемент. Что значит классифицировать? Первые попытки классификации химических элементов. ПРАКТИЧЕСКИЙ БЛОК.

Задание 1. Металлы и неметаллы (признак классификации – физические и химические свойства). Сравнительный анализ.

Даны физические и химические свойства простых веществ. Определите химические элементы.

t плав. = 97, 86 С

tкип = 883, 15 С

твердое вещество - Э, окисляется кислородом, образуя Э 2О, реагирует с кислотами.

Реакция с водой:

2Э + 2Н₂О = 2ЭОН + Н₂

Образует щелочь, водород

tплав. = -100, 98 С

tкип. = - 33, 97 С

ядовитый желто-зеленый газ – Э 2, реагирует с водородом, образует бесцветный газ НЭ, реагирует со щелочами. Входит в состав сильной кислоты НЭО₄

Вывод: Химические элементы образуют простые вещества – металлы и неметаллы, имеющие противоположные свойства.

Задание 2. 

Как определить вещества?

В химические стаканах внешне схожие 3 вещества (железо, алюминий, графит)

а) Агрегатное состояние:твердые, кристаллические вещества, серого цвета с металлическим блеском.

Вывод: по этим свойствам нельзя отличить графит от металлов

Б) Один стакан тяжелее. Разный вес.

Вывод:Различие плотностей, масс.

В) Действие магнитом. В отличии от алюминия, графита, железо обладает магнитными свойствами

Вывод: По физическим свойствам полная идентификация веществ не возможна.

Весь материал - в документе.

Урок по теме "Классификация химических элементов"

класс -8а,б Учитель- Саутбаев Ж.М.

Цель урока:

1. Формирование логических методов научного познания: поисково – исследовательский и аналитический отбор, сравнительный анализ и логическая трансформация информации.

2. Организация продуктивной деятельности на основе самообучения, самоанализа, самоконтроля, презентаций знаний.

3. Формирование естественно-научного мышления в интерпретации химических знаний.

ЗНАТЬ: научные открытия по классификации химических элементов, понятийный аппарат классификации по физическим и химическим свойствам вещества.

УМЕТЬ: объяснять понятия – классификация, признаки классификации, амфотерность.

Оборудование: Периодическая система химических элементов

Ход урока:

1. Актуализация познавательной деятельности. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ БЛОК.

Фронтальный опрос. “Что вы знаете ….”. Что вам известно о химических элементах? Истории их открытия? Что называют химическим элементом? Веществом? Простым и сложным веществом?

2. Ввод новых знаний. Интеллектуальный тренинг “Знаете ли вы…” (Гимнастика для ума)

1. В 1860 году были известны более 60 химических элементов, на сегодняшний день открыты более 114 элементов.
2. В организме человека около 70 химических элементов в составе простых и сложных веществ, массовая доля больше всего (кислорода, углерода, азота, кальция).
3.Для изготовления одной лампочки накаливания нужно использовать 7 различных металлов. Какие металлы? ( Fe, W, Ni, Pb, Sn, Sb, Zn). Произнесите их названия.
4. Какой химический элемент называют царем “живой” природы, а какой царем “неживой природы”? (углерод и кремний).
5. Семь металлов создал свет по числу семи планет. Перечислите. Прочитайте латинское название. (Аu, Ag, Cu, Pt, Sn, Hg, Fe). Назовите оксиды этих металлов.
6. Во время 1 мировой войны применение ядовитого желто-зеленого газа привело к смерти многих людей, а благодаря посуде, из которого ели пищу офицеры армии Македонского избежали кишечные болезни. Назовите химические элементы, входящие в состав данных веществ (хлор, серебро).
7. Причиной гибели экспедиции А.Шмидта на Северном полюсе была “оловянная чума”. Что произошло с оловом, из которого были канистры, содержащие продукты питания, воду. (При низких температурах олово крошится – переходит в аморфное состояние аллотропного видоизменения).

3. Активизация мыслительной деятельности.

А) Определите цель урока, задачи, результат
Б) Ознакомьтесь с материалом параграфа, дополнительной информацией

В) Ответьте на вопросы: Какие ассоциации возникают, когда говорят элемент, подберите синонимы, а кода говорят, химический элемент. Что значит классифицировать? Первые попытки классификации химических элементов. ПРАКТИЧЕСКИЙ БЛОК.

Задание 1. Металлы и неметаллы (признак классификации – физические и химические свойства). Сравнительный анализ.

Вывод: Химические элементы образуют простые вещества – металлы и неметаллы, имеющие противоположные свойства.

Задание 2.

Вывод: Различить вещества модно комплексным изучением физических и химических свойств.

Задание 3. В 1844 году Г.Дэви и М.Фарадей сожгли в запаянных колбах равные пропорции алмаза, графита, угля. Каков результат опыта? (в колбах равные объемы газов). Как доказать, что эти простые вещества образованы атомами углерода – неметалла. Составьте соответствующие уравнения реакций, генетический ряд углерода. Назовите вещества. Самостоятельно выполняет каждый ученик. (Проверка по записи на доске, работает один ученик) С — СО2 — Н2СО3

Вывод: неметалл – кислотный оксид – кислота.

Задание 4. Химический эксперимент. О каком веществе идет речь: твердый, легко режется ножом, небольшое количество бурно реагирует с водой, выделяется бесцветный газ, фенолфталеин приобретает малиновый цвет? Порядковый номер элемента, образующего простое вещество №11. Составьте уравнения химических реакции, генетический ряд. Na — Na ₂O — NaOH

Вывод: металл – основный оксид – основание.

Письменная самостоятельная работа.

1. Осуществите схему превращения: Алюминий – оксид алюминия – гидроксид алюминия.

2. Допишите уравнения химических реакции:

Оксид алюминия + соляная кислота ——

Оксид алюминия + гидроксид натрия ——

ВЫВОД: Химические элементы разделяют на 3 группы: образуюшие

а) основные;
б) кислотные;
в) амфотерные оксиды и гидроксиды (признак классификации кислотно-основные свойства соединений).

Сделайте вывод.

Домашнее задание