Итоговая контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений" 8 класс

Работа 1.

1.Заполните таблицу, распределив по классам предложенные соединения. И назвать соединения

Вопросы:

NO2, CaSO4, Ва(ОН)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2, CuO, H2CO3, Na2CO3, KOH, H2SO4, Fe(OH)3.

Решения и ответы:

оксиды соли основания кислоты

1. 1. Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) аммиака?

2. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

3. Чему равна массовая доля (%) кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)₂?

4. Чему равна масса 2 моль цинка?

Работа 2

1. из перечисленных веществ выписать основания и назвать их.

1 вариант 2 вариант

Mq(OH)₂, HCl, CO_2. Ca(OH)_2, H₂SO₄, SO₂.

1. Составить формулу.

гидроксида бария гидроксида магния

1. Дописать химическое уравнение и определить тип химической реакции.

Zn(OH)₂= Fe(OH)₂=

1. C какими из перечисленных веществ взаимодействуют:

гидроксид натрия гидроксид калия

HNO₃, CaO, SO₃, NaNO₃.

5)Запишите соответствующие уравнения реакци В приведенном списке: HCl, CaCO₃, CuO, H₂SO₄, FeCl₃, NaOH, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Na₂O, H₂S, Al(OH)₃, CuSO₄, Al₂O₃, H₂CO₃, CO₂, KOH, Mg(NO₃)₂, HNO₃

1. Обведите кружком формулы оксидов.

2. Подчеркните формулы оснований.

3. Вычеркните формулы кислот.

4. Оставшиеся формулы выпишите отдельно.

6) Подчеркнуть кислотный остаток. Указать валентность центрального элемента

1) H₂SO₄: H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃;HBr

2) H₂CrO₃; HClO₄; H₂SO₃; H₃PO₄; HNO₂; HAsO₂; HClO₂

3) HClO₃; H₂SeO₄; H₂CrO₄; H₂AsO₄; HClO₄; H₂Cr₂O₇

7) Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам

1. Cl(I)→………; S(II)→………; Br(I)→………; CO₃(II)→………

2. PO₃(I)→………; PO₄(III)→………; SiO₃(II)→………; NO₃(I)→……….

3. MnO₄(II) →………; ClO₄(I)→………; MnO₄(I)→………; Se(II)→………

4. NO₂(I)→………; ClO₂(I)→………; S₄O₆(II)→………