Готуємось серйоЗНО! Тести з теми:"Нітроген і фосфор. Амоніак. Солі амонію."

Нітроген і фосфор. Амоніак: будова молекули. Солі амонію. Фізичні та хімічні властивості.

ТЕСТИ

Варіант І

 У завданнях 1-9 позначте правильну відповідь:

1.Позначте кількість електронних рівнів у атома елемента Нітрогену:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.

2.Обчисліть та позначте ступінь окиснення Нітрогену у формулі амоніаку:

А) +3; Б) -2; В) -3; Г) +1.

3.Позначте електронну формулу атома Фосфору:

А) 1s²2s²2p³; В) 1s²2s²2p⁶3s²p⁶3d³4S²;

Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

4.Позначте властивість амоніаку, яку він має завдяки молекулярним кристалічним граткам:

А) висока реакційна здатність; В) висока розчинність у воді;

Б) невисока температура плавлення; Г) електропровідність.

5. Обчисліть та позначте кількість р-електронів у атома Нітрогену:

А) 3; Б) 4; В) 2; Г) 6.

6.Вкажіть в якій групі знаходиться елемент, вищий оксид якого має формулу R₂O₅?

А) І; Б) ІІІ; В) IV; Г) V.

7. Назвіть вищий оксид елемента з протонним числом 15:

А) R₂O₃; Б) R₂O₅; В) RO₃; Г) R₂O₇.

8. Позначте та вкажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у атома Фосфору:

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 6.

9.Над склянкою з розчином хлоридної кислоти розкрили колбу з амоніаком. Позначте процес, який пояснює появу білого туману між отворами обох посудин:

А) взаємодія амоніаку з парами води; Б) утворення солі;

В) окиснення амоніаку хлоридною кислотою; Г) конденсація амоніаку.

 У завданнях 10-24 відповідь записуйте цифрами або великими літерами:

10.Установіть відповідність між масами реагентів та об’ємом (н.у) продуктів реакції:

11. Узгодьте реагенти та продукти реакції:

12.Встановіть відповідність між назвами речовин та їх формулами:

13.Установіть послідовність зростання кількості неспарених електронів у атомів елементів у стабільному стані:

А) С; Б) Al; В) Р; Г) Be.

14.Встановіть відповідність між процесами та хімічними рівняннями:

15.Установіть відповідність між атомом та числом протонів:

16.Встановіть послідовність добування амоніаку:

А) сульфат амонію; В) нітрат амонію;

Б) азот; Г) амоніак.

17.Встановіть послідовність зменшення молярної маси газів:

А) вуглекислий газ; В) азот;

Б) кисень; Г) Сірководень.

18.Установіть послідовність зростання електронегативності елементів:

А) О; Б) Р; В) Cl; Г) Li.

19.Установіть послідовність процесів що здійснюються для збільшення виходу амоніаку:

А) видалення із зони реакції амоніаку, що утворюється;

Б) збільшувати концентрацію азоту і водню;

В) збільшувати тиск.

20.Розташуйте речовини в порядку збільшення ступеня окиснення Нітрогену:

А) NH₃; Б) N₂; В) NO₂; Г) HNO₃.

21.Визначіть та обчисліть найбільший вміст Нітрогену в оксиді:

А) N₂O; Б) NO; В) NO₂; Г) N₂O₃.

22.Обчисліть масу 2 моль фосфор (V) оксиду:

А) 160 г; Б) 284 г; В) 324 г.

23.Обчисліть та вкажіть масу осаду, що утвориться при змішуванні 15г плюмбум нітрату та 7 г сульфатної кислоти:

А) 13,73 г; Б) 15,73 г; В) 18 г.

24.Обчисліть та вкажіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння N₂+H₂:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.

У завданнях 25-30 відповідь записуйте великими літерами:

25.Вкажіть вихід амоніаку від теоретично можливого, якщо з азоту масою 9,24 кг одержали 8,19 кг амоніаку:

А) 70%; Б) 73%; В) 83%; Г) 90%.

26. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції літію з азотом:

А) 5; Б) 7; В) 9; Г) 11.

27.До розчину, який містить натрій сульфат масою 7,1 г, додали надлишок барій нітрату. Обчисліть та вкажіть масу отриманої в результаті реакції нерозчинної солі.

А) 11,65 г; Б) 15 г; В) 18 г; Г) 20.

28.Термохімічне рівняння має вигляд: 0,5N₂+0,5O₂=NO -21,6 кКал. Обчисліть та вкажіть, яку кількість енергії потрібно затратити для окислення 1,12 л азоту:

А) 84; Б) 62; В) 36; Г) 2,16.

29.Обчисліть та вкажіть загальну суму коефіцієнтів у правій частині рівняння, схема якого: CuS+HNO₃  CuSO₄+NO₂+H₂O

А) 28; Б) 20; В) 13; Г) 7.

30.Обчисліть об’єм амоніаку, що добувається для утворення амоній сульфату масою 26.4 г., якщо амоніак може бути витрачений лише на 80%.

А) 2,2 л; Б) 5,2 л; В) 7,2 л; Г) 11,2 л.

Варіант ІІ

 У завданнях 1-9 позначте правильну відповідь:

1.Визначіть тип хімічного зв’язку в молекулі амоніаку:

А) йонний; Б) ковалентний полярний;

В) ковалентний неполярний; Г) металічний.

2.Вкажіть тип кристалічної гратки амоніаку:

А) атомна; Б) молекулярна; В) йонна; Г) металічна.

3.Позначте фізичні властивості амоніаку:

А) безбарвний газ; Б) газ бурого кольору;

В) має різкий запах; Г) без запаху;

Д) добре розчинний у воді; Є) важчий за повітря.

4.Вкажіть відомий вам лабораторний спосіб одержання амоніаку:

А) синтез із азоту і водню;

Б) у результаті взаємодії кристалічних кальцій гідроксиду і амоній хлориду;

В) у результаті взаємодії розчинів амоній хлориду і калій гідроксиду;

Г) у результаті взаємодії розчинів амоній хлориду й аргентум нітрату.

5.Визначіть та вкажіть валентність катіона амонію:

А) І; Б) ІІ; В) ІІІ; Г) IV.

6.Визначіть та вкажіть ступінь окиснення фосфору у фосфор (V) оксиді:

А) -5; Б) +2; В) +5; Г) -2.

7.Вкажіть алотропні модифікації Фосфору:

А) фосфорит; Б) білий фосфор; В) апатит; Г) червоний фосфор.

8.Обчисліть та вкажіть кількість р-електронів у атома Фосфору:

А) 1 ;Б) 2; В) 3; Г) 4.

9.Визначіть тип реакції синтезу амоніаку з азоту і водню:

А) оборотна; Б) необоротна; В) екзотермічна; Г) ендотермічна.

У завданнях 10-24 відповідь записуйте цифрами або великими літерами:

10.Вкажіть характеристику для процесу:

Р⁰      Р^-3:

А) окиснення Р⁰+3е^–   Р^-3 ; Б) окиснення Р⁰-3е^–    Р^-3;

В) відновлення   Р⁰-3е^–     Р^-3; Г) відновлення Р⁰+3е^–      Р^-3.

11.Узгодьте реагенти та продукти реакції:

12.Встановіть відповідність між назвами речовин та їх хімічними формулами:

13.Встановіть відповідність між атомами елементів та їх електронними формулами:

А) 2s²2p⁴; Б) 3s²3p³; В) 3s²3p⁶; Г) 2s²2p³. 1) Ar;    2) O;    3) N;     4) P.

14.Встановіть відповідність між формулами речовин та їх молярними масами:

15.Встановіть відповідність між формулами речовин та йонами, що утворюються під час дисоціації:

16.Визначіть та обчисліть кількість відданих чи приєднаних електронів в зазначеній схемі: N^-3      N⁰:

А) 2; Б) 5; В) 3; Г) 1.

17.Встановіть генетичний ланцюжок добування амоній сульфату:

А) амоніак; Б) азот; В) амоній сульфат.

18.Установіть послідовність стадії розчинення у воді твердого електроліту:

А) гідратація; Б) дифузія; В) руйнування кристалічної гратки.

19.Назвіть елемент: атом якого має  на 5 електронів більше ніж йон Натрію:

А) Al; Б) P; В) N; Г) O.

20.Обчисліть та вкажіть густину амоніаку за повітрям: А) 0,53; Б) 0,59; В) 0,33; Г) 1,12.

21.Встановіть генетичний ланцюжок добування фосфор (V) оксиду:

А) кальцій фосфід; Б) фосфор; В) фосфіт.

22.Розташуйте речовини в порядку зростання ступеня окиснення Фосфору:

А) P₂O₃; Б) PH₃; В) P; Г) P₂O₅.

23.Обчисліть та вкажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння  NH₃+O₂ :

А) 4; Б) 6; В) 8; Г) 12.

24.Встановіть послідовність збільшення числа зовнішніх електронів у атомах елементів:

А) F; Б) P; В) B; Г) Mg.

 У завданнях 25-30 відповідь записуйте великими літерами:

25.Обчисліть та вкажіть загальну суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння, схема якого CuO+NH₃     Cu+N₂+H₂O:

А) 1; Б) 3; В) 5; Г) 7.

26.Змішали 20г гашеного вапна і 20г амоній хлориду. Який об’єм амоніаку (н.у) можна одержати при нагріванні цієї суміші?

А) 6 л; Б) 8,4 л; В) 10 л; Г) 11.

27. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції взаємодії фосфору з хлором:

А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 7.

28.При дії на амоній хлорид надлишком розчину калій гідроксиду утворився газ об’ємом 11 л (н.у). Яка маса амоній хлориду прореагувала, якщо вихід реакції 76%?

А) 20 г; Б) 40 г; В) 60 г; Г) 80 г.

29.Обчислити густину азоту за повітрям:

А) 0,97; Б) 1,97; В) 2,97; Г) 3.97

30.Під кущ троянди необхідно внести фосфорне добриво у перерахунку на фосфор (V) оксид масою 5 г. Яку масу подвійного суперфосфату Ca(H₂PO₄)₂ треба взяти?

А) 4 г; Б) 6 г; В) 8,23 г; Г) 10 г.