ЭОР Алгоритм выполнения задания по теме "Генетическая связь между классами неорганических веществ"

АЛГОРИТМ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ: «ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

Выполнила ЭОР: Лопатко Оксана Александровна,

учитель химии МКОУ Обуховская СОШ

С.Обуховское Камышловский р-он, Свердловская обл.

2016 г.

Задание:

Исходя из положения кальция и серы в Периодической системе Д.И.Менделеева, напишите формулы их высших окисдов и гидратных соединений. Напишите формулы возможных солей, которые могут быть получены при взаимодействии этих гидратных соединений. Дайте название указанным веществам.

№

Действие

1

Записываем химические символы элементов

2

Образец выполнения и оформления в тетради

Определяем характер элемента на основе его положения в ПСХЭ (металл, неметалл, амфотерный элемент)

Ca

S

Внимание! Элементы побочных подгрупп:

металл

3

4

• в высшей степени окисления (равна номеру группы) являются неМе;
• в низшей степени окисления (равна +1 у эл-ов I группы и +2 у всех элементов побочных подгрупп) является Ме;
• в промежуточной степени окисления являются амфотерными элементами.

неметалл

Записываем формулы оксидов химических элементов

Определяем характер оксидов (осн., кисл., амф.)

Ca +2 O -2

основный

S +6 O -2

кислотный

№

Действие

5

Записываем формулы гидратных соединений, соответствующих оксидам

Внимание! Гидратные соединения – это соединения, полученные при взаимодействии оксидов с водой:

6

Образец выполнения и оформления в тетради

• основным оксидам соответствуют гидратные соединения – основания (осн.оксид+вода=основание МеОН -1 )
• кислотным оксидам соответствуют гидратные соежинения – кислоты (кисл.оксид+вода=кислота Н + кислотный остаток)
• амфотерным оксидам соответствуют два типа гидратных соединений – основания и кислоты

Записываем левую часть уравнения реакции взаимодействия гидратных соединений

Ca +2 ( O Н) - 2

гидроксид кальция

7

( амф.оксид+вода = основание )

|

кислота

Н 2 + 1 SO 4 -2

серная кислота

Ca +2 ( O Н) - 2 + Н 2 + 1 SO 4 -2

Определяем число возможных вариантов протекания реакций:

7.1. Определяем число атомов водорода Н в кислоте (основность кислоты)

7.2. Определяем число ОН- -групп в основании (кислотность основания)

7.3. Складываем цифры, получаемые в п.7.1 и 7.2

7.4. Делаем вывод о числе возможных вариантов протекания реакции (устно)

основность Н 2 SO 4 равна 2;

кислотность Ca ( O Н) 2 равна 2;

2+2=4

Возможны четыре варианта протекания реакции

№

Действие

8

9

Записываем все реакции взаимодействия гидратных соединений

Образец выполнения и оформления в тетради

10

Записываем продукты диссоциации гидратных соединений

9.1. от молекулы основания убираем одну ОН-группу

9.2. от молекулы основания убираем две ОН –группы и т.д.

9.3. от молекулы кислоты убираем один ион водорода Н +

9.4. от молекулы кислоты убираем два иона водорода Н +

Ca +2 ( O Н) - 2 + Н 2 + 1 SO 4 -2

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2

Считаем суммарный заряд каждой полученной частицы

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2 CaOH

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2 Ca

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2 HSO 4

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2 SO 4

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2 ( Ca +2 OH -1 ) +1

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2 Ca +2

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2 ( H +1 SO 4 -2 ) -1

Н 2 SO 4 + Ca ( O Н) 2 SO 4 -2

№

11

Действие

К полученным частицам дописываем частицы, противоположные по знаку (кроме Н + и ОН - )

Внимание!

На первом месте должна стоять частица с зарядом «+»

Внимание! В результате второй и четвертой реакции получена одна и та же соль Ca +2 SO 4 -2 . Поэтому в дальнейшем четвертую реакцию не учитываем.

Образец выполнения и оформления в тетради

12

13

Расставляем индексы в формулах полученных солей.

Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 ( CaOH ) +1 SO 4 -2

Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 Ca +2 SO 4 -2

Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 Ca +2 ( HSO 4 ) -1

Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 Ca +2 SO 4 -2

Дописываем формулу воды в правую часть каждого уравнения реакции

14

( CaOH ) 2 +1 SO 4 -2

Ca +2 SO 4 -2

Ca +2 ( HSO 4 ) 2 -1

Расставляем коэффициенты в уравнениях реакций

15

Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 ( CaOH ) 2 SO 4 + Н 2 О

Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 CaSO 4 + Н 2 О

Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 Ca ( HSO 4 ) 2 + Н 2 О

Выписываем отдельно формулы солей

2 Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 ( CaOH ) 2 SO 4 + 2 Н 2 О

Ca ( O Н) 2 +Н 2 SO 4 CaSO 4 + 2 Н 2 О

Ca ( O Н) 2 + 2 Н 2 SO 4 Ca ( HSO 4 ) 2 + 2 Н 2 О

( CaOH ) 2 SO 4

CaSO 4

Ca ( HSO 4 ) 2

№

Действие

16

Определяем тип каждой соли (средняя, кислая, основная)

Внимание!

16.1. Средняя соль содержит в своем составе атомы металла и кислотный остаток.

16.2. Кислая соль содержит в своем составе атомы металла, атомы водорода, кислотный остаток.

16.3. Основная соль содержит в своем составе атомы металла, ОН-группы, кислотный остаток.

17

Образец выполнения и оформления в тетради

Даем название каждой соли

Внимание!

Название средней соли: название кислотного остатка (2) + русское название металла в родительном падеже (1) + если металл имеет переменную степень окисления, указать значение его степени окисления в скобках:

CaSO 4 сульфат кальция

( CaOH ) 2 SO 4

основная соль

CaSO 4

средняя соль

Ca ( HSO 4 ) 2

кислая соль

• 2 2 1

CaSO 4

средняя соль

сульфат кальция

( CaOH ) 2 SO 4

основная соль

сульфат гидроксокальция

Ca ( HSO 4 ) 2

кислая соль

гидросульфат кальция

Название основной соли: название кислотного остатка (3) +приставка гидроксо (2) + русское название металла в родительном падеже (1) + если металл имеет переменную степень окисления, указать значение его степени окисления в скобках:

( Ca OH ) 2 SO 4 сульфат гидроксо кальция

1 2 3 3 2 1

Название кислой соли: приставка гидро (2) + название кислотного остатка (3) + русское название металла в родительном падеже (1) + если металл имеет переменную степень окисления, указать значение его степени окисления в скобках:

Ca ( H SO 4 ) 2 гидро сульфат кальция

1 2 3 2 3 1

ИСПОЛЬЗУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА:

• Грибанова О.В. Общая и неограническая химия в таблицах и схемах. – Ростов н/Д: Феникс, 2015.