МОУ Семеновская СОШ
Конспект открытого урока
Дидактическая игра «Химический экспресс»
по теме «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»
8 класс
Учитель химии
Безворотняя И.А.
Цели урока:
-обобщение и систематизация знаний обучающихся по теме « Важнейшие классы неорганических соединений»;
-совершенствование умений написания уравнений химических реакций, расстановки коэффициентов;
-развитие у обучающихся познавательной деятельности, самостоятельности;
-воспитание доброжелательного отношения друг к другу, чувства взаимопомощи и коллективизма.
Оборудование: дидактические карточки, конверты с заданиями, маршрутные листы экипажей, планшеты для записей
Девиз урока: «Да здравствуют искатели дорог,
Ведь тяжело лишь переступить порог»
Ход урока
Организационный момент.(5 мин.)
Учитель знакомит обучающихся с целями урока, ходом урока и правилами игры.
Весь класс делится на 6 экипажей. Экипаж получает свой маршрутный лист и передвигается, согласно ему, по разным станциям.
ФИ обуч. | Оценки на станциях | Общая оценка |
Оксиды | Основания | Кислоты | Соли | Сказочная | Игровая | |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
На каждой станции с обучающимися работает проводник (обучающиеся старших классов). Игра рассчитана на 2 урока.
2.Основная часть (75 мин.)
Задания на станциях. ( по 10-12 мин. на каждой)
Станция «Оксиды»
План ответа на станции:
1). Определение оксидов.
2). Классификация оксидов (привести определения и примеры).
3). Химические свойства каждой группы оксидов.
Над этими вопросами все члены экипажа работают вместе. После этого переходят к выполнению индивидуальных заданий:
1 вариант
1.Из перечня веществ выпишите формулы оксидов и напишите соответствующие им гидратные соединения: SO3, H2SO4, Na2SO4, ZnO, KNO3, N2O5, HNO3, Na2O.
2.Дан оксид: MgO. С какими из перечисленных веществ он будет реагировать: H2O, CaCO3, HCl, Zn, KOH. Напишите уравнения реакций.
2 вариант
1.Даны оксиды: Li2O, ZnO, SO3, Na2O, SiO2, CaO.
Выберите из них: а) основные, б) кислотные, в) амфотерные.
2.Закончите уравнения возможных реакций:
a) Cl2 +H2 б) Na+O2 в) Li+H2O
3 вариант
1.Осуществить превращения:
Li Li2O
Li2SO4
S SO2
2.Составить формулы оксидов по валентности:
VI III II
СO FeO CuO NaO Na2O
Станция «Основания»
План ответа на станции:
1). Определение оснований.
2). Классификация оснований (по растворимости и кислотности, примеры).
3). Химические свойства оснований
Над этими вопросами все члены экипажа работают вместе. После этого переходят к выполнению индивидуальных заданий:
вариант
1).С какими из перечисленных веществ будет реагировать Cu(OH)2:
H2SO4, MgO, HCl, H2O, NaOН. Написать уравнения реакций.
2). Из перечня веществ выпишите формулы оснований и назовите их: HCl, Ca, CaO, NaOН, Ва(ОН)2, ZnCl2, Zn(ОН)2, H2SO4,Н3РО4, Р2О5, Al(OH)3,НNО3, Fe(OH)3.
вариант
1).Выпишите формулы оснований:K2SO4, Cu(ОН)2, NaNO3, H2SO4, NaOН, K2O, Al(OH)3, LiOH, Ва(ОН)2. Рядом с формулой основания напишите формулу соответствующего оксида.
2.Закончите уравнения возможных реакций:
a) Na2O +H2О б) SO2 + NaOН в) H2SO4 + NaOН
3 вариант
1.Осуществить превращения:ВаО Ва(ОН)2 Ва Cl2 ВаSO4
2) Даны вещества: H2SO4, NaOН, MgO, SO3.Написать возможные между ними реакции.
Станция «Кислоты»
План ответа на станции:
1). Определение кислот.
2).Классификация кислот (по растворимости, наличию кислорода, основности. Примеры).
3). Химические свойства кислот
Над этими вопросами все члены экипажа работают вместе. После этого переходят к выполнению индивидуальных заданий
1 вариант
1).Осуществить превращения: SО3 H2SO4 ВаSO4
CaSO4
2).Закончите уравнения возможных реакций:
a) KOH +HCl б) H2CO3 t в) H2SO4 + NaCl
2 вариант
1). Расставьте коэффициенты а).К2CO3+ H2SO4 К2SO4+СО2+ H2O
б). Zn +HCl ZnCl2 + H2
2). С какими из перечисленных веществ: Zn, MgO, HCl, H2O, Ва(ОН)2
будет реагировать H2SO4. Написать уравнения реакций.
вариант
1). Поставить вместо точек пропущенные формулы веществ:
Cа+ H2SO4 СаSO4 +........
NaOН +HCl …..+ H2O
ВаCl2 + H2SO4 HCl+……
2). Назовите кислотные остатки: -Сl; –PO4; –SiO3; –F; –CO3; и напишите соответствующие им кислоты.
Станция «Соли»
План ответа на станции:
1). Определение солей. Примеры
2). Химические свойства кислот
Над этими вопросами все члены экипажа работают вместе. После этого переходят к выполнению индивидуальных заданий
1 вариант
1).Назовите соли: ВаSO4, Al(NO3)3, FeCl3.
2) Допишите уравнения реакций:
а) FeCl3+Са в) СаCO3 t
б) FeCl3+АgNO3 г) CuSO4+HCl
2 вариант
1).Cоставьте формулы соли: хлорида натрия, карбоната магния, ортофосфата железа(III)
2).Осуществить превращения: Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 BaCl2
3 вариант
1). С какими из перечисленных веществ: АgNO3, Cu, H2SO4, HCl, Cu(ОН)2 будет реагировать NaCl. Написать уравнения реакций.
2) Cоставьте формулы соли по валентности: карбоната кальция, ортофосфата магния, сульфида калия, сульфата железа(III), хлорида железа(II).
Станция «Сказочная»
Обучающиеся зачитывают или рассказывают сказку о кислотах, солях, оксидах, основаниях, придуманную дома.
Максимальное количество баллов за это задание -5.
Станция «Игровая»
Обучающимся предлагается перечень игр, в которые могут играть. За каждую игру -1 балл. Максимальное число игр-5.
1 игра «Химическое лото»
На карточке написаны формулы веществ. Надо закрыть их формулами тех веществ, с которыми они реагируют.
2 игра «Вращающиеся диски»
Модель из двух разных по размеру дисков, скрепленных в центре. Вращением верхнего диска составить формулу соли по валентности.
3 игра «Третий лишний»
Вычеркнуть из ряда веществ лишнее вещество.
4 игра «Расшифруй»
Расшифровать ребусы. Ответами будут: фамилии ученых, правила техники безопасности.
5 игра «Заполни пустые клетки»
В пустой клетке написать недостающую формулу вещества.
6 игра «Найди ошибки»
Найти ошибки в расставленных коэффициентах в уравнениях реакций.
7 игра «Крестики нолики»
В клетки вставить формулы веществ. Выигрывает тот, кто вставил формулы веществ, относящихся к одному классу.
8 игра «Кроссворды»
Отгадать предложенные кроссворды.
3.Заключительная часть урока(7-10 мин)
Подведение итогов урока: выставление оценок, рефлексия, обобщение по уроку, выводы.