Специально для учителей!

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Разработки / Химия / Планирование / 8 класс / «Адаптация рабочей программы педагога для обучающихся с ОВЗ в свете требований ФГОС»

«Адаптация рабочей программы педагога для обучающихся с ОВЗ в свете требований ФГОС»

Рабочая программа по химии для обучающихся 8 класса, в котором обучается ребенок, имеющий рекомендацию ПМПК для обучения по адаптированной программе для слабослышащих и позднооглохших детей в условиях инклюзивного образования. Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Уровень обучения – базовый. Программа имеет положительную оценку АНО ДПО «Инновационный образовательный центр повышения квалификации и переподготовки «Мой университет».

Учебник: Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. 4-е изд., перераб. - М.: 2012. - 256 с.

Салыкина Галина Юрьевна

02.11.2018

Содержимое разработки

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Шацкая средняя школа»

Рассмотрено

на заседании

МО естественно-математического цикла

Протокол № ______

от «____» _______ 20__ г.

Согласовано:

Заместитель директора по УВР

___________________

____________________

«____» _______ 20__ г.

Утверждено:

директор

МОУ «Шацкая СШ»

__________________

____________________

«____» _______ 20__г.

Рабочая программа по химии

для обучающихся 8 класса

«Адаптация рабочей программы педагога для обучающихся с ОВЗ в свете требований ФГОС»

Учитель Салыкина Г.Ю.

Квалификационная категория - высшая

Пояснительная записка

Цели и задачи изучения учебного предмета.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;
раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
развить экологическую культуру учащихся.

Характеристика обучающихся основной школы

В 8а общеобразовательном классе 24 обучающихся (13 мальчиков и 11 девочек), из них один ребёнок имеет рекомендацию ПМПК для обучения по адаптированной программе для слабослышащих и позднооглохших детей в условиях инклюзивного образования.

8 класс – возрастной перелом, характеризующийся изменением социально-психологической ситуации. Данный этап подросткового развития (14 - 15 лет, 8–9 классы) характеризуется:

бурным, скачкообразным характером развития, т.е. происходящими за сравнительно короткий срок многочисленными качественными изменениями прежних особенностей, интересов и отношений ребёнка, появлением у подростка значительных субъективных трудностей и переживаний;
стремлением подростка к общению и совместной деятельности со сверстниками;
особой чувствительностью к морально-этическому «кодексу товарищества», в котором заданы важнейшие нормы социального поведения взрослого мира;
обостренной, в связи с возникновением чувства взрослости, восприимчивостью к усвоению норм, ценностей и способов поведения, которые существуют в мире взрослых и в их отношениях, порождающей интенсивное формирование нравственных понятий и убеждений, выработку принципов, моральное развитие личности; т. е. моральным развитием личности;
сложными поведенческими проявлениями, вызванными противоречием между потребностью в признании их взрослыми со стороны окружающих и собственной неуверенностью в этом (нормативный кризис с его кульминационной точкой подросткового кризиса независимости, проявляющегося в разных формах сопротивления и протеста);
изменением социальной ситуации развития - ростом информационных перегрузок (Интернет, ТВ и т.д.).

Возможные психолого-педагогические проблемы: весь спектр эмоционально-волевых нарушений, связанных с потерей чувства идентичности, нереализованные потребности в признании, принятии, интимно-личностном общении; потеря интереса к учебной деятельности, кроме того, фиксация на психосексуальных проблемах.

Один ребенок в классе имеет нарушение слуха. Он имеет особенности психофизического и речевого развития, в том числе выраженные в разной степени трудности восприятия устной речи в различных жизненных/учебных ситуациях и особенности произношения, которые могут отражаться на результативности образовательного процесса и требуют специальной (коррекционной) работы, в том числе по развитию восприятия и воспроизведения устной речи. Ребенок относится к категории слабослышащих детей, владеющих развёрнутой фразовой речью с небольшими отклонениями в грамматическом строе, фонетическом оформлении. Комплексные нарушения в развитии отсутствуют. Дополнительные ограничения здоровья, препятствующие получению образования, отсутствуют.

При составлении рабочей программы я учитывала характерные особенности подросткового возраста, на основании которых в процессе обучения будет происходить развитие способностей к целеполаганию в учебной и других видах собственной деятельности, отработка навыков самопознания и саморегуляции, общения, самораскрытия и принятия других людей в процессе общения, создание условий для полноценного общения восьмиклассников в учебных и внеучебных ситуациях, создание учебной среды, способствующей развитию мышления. Учитывая индивидуальные особенности детей, педагогическая работа также направлена на:

— обеспечение дифференцированных условий в рамках класса (оптимальный режим учебных нагрузок, вариативные формы получения образования и специализированной помощи) в соответствии с рекомендациями психолого-медикопедагогической комиссии;

— обеспечение психолого-педагогических условий (коррекционная направленность учебно-воспитательного процесса; учёт индивидуальных особенностей ребёнка; соблюдение комфортного психоэмоционального режима; использование современных педагогических технологий, в том числе информационных, компьютерных для оптимизации образовательного процесса, повышения его эффективности, доступности).

Общая характеристика учебного предмета

Рабочая программа по химии разработана в соответствии со следующими документами.

Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования».
Письмо Министерства образования и науки РФ от 19 апреля 2011 г. №03-255 «О введении федерального государственного образовательного стандарта общего образования».
Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / [сост. Е. С. Савинов]. — М.: Просвещение, 2011.
Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования »;
Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецова, М.: Вентана – Граф, 2012
Методические рекомендацииМинистерства образования Рязанской области ОГБОУ ДПО «Рязанский институт развития образования» под редакцией Н.А.Бушковой «Организация образовательного процесса в 8-х классах общеобразовательных организаций Рязанской областив соответствии с ФГОС ООО», 2015

УМК, на основе которого ведется преподавание предмета.

Рабочая программа предусматривает реализацию учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию. В УМК завершённой предметной линии, входящей в систему учебно-методических комплектов «Алгоритм успеха», включены следующие издания.

Учебники, представленные в печатной и электронной форме

«Химия. 8 класс». Учебник для общеобразовательных организаций. (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.)
«Химия. 9 класс». Учебник для общеобразовательных организаций. (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.)

Содержание и структура учебников в электронной форме соответствует структуре и содержанию учебников в печатной форме.

Методический аппарат учебников направлен на овладение приёмами отбора,анализа и синтеза информации на определённую тему, формирование навыковсмыслового чтения, развитие критического мышления, формирование навыковсамостоятельной учебной деятельности, возможность организации групповойдеятельности обучающихся и коммуникации между участниками образовательногопроцесса, возможность индивидуализации и персонализации процесса обучения, учётактуализации жизненного опыта обучающихся, соответствие возрастнымособенностям и возможностям обучающихся, установление межпредметных связей,возможность применения полученных знаний в практической деятельности.Методический аппарат учебников даёт возможность реализовать традиционноеобучение с использованием в образовательном процессе рейтинговой системы,которая способствует формированию адекватной самооценки у обучающихся, а также авторскую систему успешной деятельности, реализация которой позволит ученикусобрать портфолио творческих работ.

Место учебного предмета в решении общих целей и задач на третьей ступени общего образования

Согласно федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования предмет «Химия» входит в предметную область «Естественно-научные предметы». Изучение химии начинается с 8-го класса.Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин. Поскольку для его усвоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классах отводится не менее 68 часов из расчета 2 часа в неделю. Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Уровень обучения – базовый.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета химии

1.Требования к результатам обучения и уровню освоения дисциплины

В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть химические элементы, соединения изученных классов по «тривиальной» или международной номенклатуре, типы химических реакций;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
характеризоватьэлементы малых периодов (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
объяснятьзависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами, с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
приготовления растворов заданной концентрации.

Планируемые результаты освоения учебной программы

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

2. Личностные, метапредметные, предметные результаты освоения химии:

Личностные результаты:

1) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость;

2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью;

4) формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения;

5) умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

6) развитие готовности к решению творческих задач.

Метапредметными результатами освоения выпускниками школы программы по химии являются:

1)использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2)использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3)умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4)умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5)использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1.В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э.Резерфорда), строение простейших молекул.

2.В ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3.В трудовой сфере:

проводить химический эксперимент.

4.В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Личностные результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования достигаются формированием:

- российской гражданской идентичности: уважения к Отечеству… …знание истории, культуры своего народа, …основ культурного наследия народов России и человечества. В учебниках «Химия-8,9» рассматривается роль русских учёных в мировой науке

(М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев, А.М. Бутлеров, Н.Н.Бекетов, Д.П.Коновалов, В.А.Кистяковский, В.Г. Шухов, И.А.Каблуков, Н.С. Курнаков, Н.Н. Семёнов), формируется гордость за отечественную науку. В главе 4 (с.94–96), 11(с. 203–204), §39, 55 и др. учебника «Химия - 8», в § 17, 20, 23, 25, 31, 33, 47, 56-57 и др. учебника «Химия - 9» приводится материал о значении химии в экономике нашей страны.

-ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанный выбор и построение дальнейшей индивидуальной траектории образования с учётом познавательных интересов и уважительного отношения к труду. Система дифференцированных заданий, предлагаемых учащимся после каждогопараграфа, а также включённых в текст параграфов (в том числе и заданий,предполагающих решение учащимися проблемы) ориентирует на различные формыдеятельности и помогает ученикам в выборе своей индивидуальной образовательнойтраектории.

- понимание ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в различных ситуациях. Свойства некоторых физиологически активных и ядовитых веществ и их влияние наорганизм человека (угарный газ, кислоты, спирты, щёлочи, минеральные удобрения,лекарства и др.), а также правила обращения с такими веществами в быту, оказанияпервой помощи при их воздействии на организм и техника безопасности привыполнении химического эксперимента рассматриваются в текстах на с. 10–12, 20,114, 126, 139, 198, 210 и др. в учебнике «Химия-8» и на с.27, 68, 77–78, 82, 86, 118,147, 222 и др. в учебнике «Химия-9».

- основы экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях. Соответствующий материал включён в содержание на с. 40, 103, 106, 109, 115, 116,202 и др. учебника «Химия-8» и на с. 43, 53, 67, 71, 92–93, 127, 138, 153, 251–252 и др.учебника «Химия-9».

Достижению метапредметных результатов способствует:

- умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Достижению этих результатов способствуют задания на с. 6, 23, 36, 105, 123 и др.учебника «Химия-8» и на с. 54, 72, 84, 92, 101–102, 128, 132, 161, 249 и др. учебника«Химия-9».

- умение оценивать правильность выполнения учебной задачи… На формирование данных умений направлены задания на с. 27, 193, 208 и др.учебника «Химия-8» и на с. 92, 94, 125, 249 и др. учебника «Химия-9».

-умение организовать учебное сотрудничество и совместную деятельность со сверстниками…, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение. Данные умения формируются при выполнении заданий на с. 22, 27, 35, 63, 91, 114,

учебника «Химия-8» и на с.40, 43,59, 99, 143, 188, 208 и др. учебника «Химия-9».

-формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий. Эти компетенции формируются и развиваются, благодаря заданиям на с. 27, 35, 59, 63,91, 114, 152 и др. учебника «Химия-8» и на с. 28, 54, 66, 76, 81,105,143, 161, 177, 253,262 и др. учебника «Химия-9».

Достижение предметных результатов обеспечивается:

- формированием первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии (главы 1,2, § 25,29,52 и др. учебника«Химия- 8» и главы 11–13 и др. учебника «Химия-9»).

- формированием осознания объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира (главы 1,2,4 и др.учебника «Химия-8» и главы 2–6 и др.учебника «Химия-9»).

- овладением основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни (с. 10–14, 91, 124, 126, 182, 211 и др. учебника «Химия-8» и с. 78, 86, 88, 118–119, 122, 130,182, 233, 238, § 52, 54 и др. учебника «Химия-9»).

- формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств (с. 29, 38, 79, 89, 111, 156, 181 и др., глава 9 (с.185–186) учебника «Химия-8» и с. 6, 19, 23, 40–41, 56, 96, 140, 184 и др. учебника «Химия-9»).

- приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов (с.10–14, 17, 18, 31, 60, 76, 91,132, 145 и др. учебника «Химия-8» и с. 12, 15, 27, 34, 39, 74, 106, 151, 164, 207 и др. учебника «Химия-9»).

- формированием представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе и предотвращении экологических катастроф (с.114, с.139, 210 и др. учебника «Химия-8» и с. 16, 118, 147 и др. учебника «Химия-9»).

СОДЕРЖАНИЕ курса химии 8 класса

Введение (3 ч)

Химии и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии.

Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием.

Практическая работа 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Формы существования химических элементов.

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.

Атомно-молекулярное учение в химии.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

Что показывают химический знак и химическая формула.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Лабораторный опыт

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами веществ и изучение свойств веществ, примеры физических и химических явлений.

Расчетные задачи.

Вычисления относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элемента по формуле, определение массы вещества по известному количеству вещества и наоборот.

Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (6 ч.)

Сущность химических реакций, условия их протекания и признаки реакций. Тепловой эффект реакции. Экзо- эндотермические реакции

Законы сохранения массы и энергии. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций.

Лабораторные опыты

Признаки протекания химических реакций

Знакомство с химическими реакциями различных типов

Расчетные задачи

Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ, вступивших в реакцию или образовавшихся в ходе реакции

Тема 3. Методы изучения химии (2 ч.)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности.

Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент.

Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии.

Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.

Способы выражения закономерностей в химии (качественный, количественный, математический, графический.

Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии.

Лабораторный опыт.

Изменение окраски индикаторов

Практическая работа 2 Исследование физических свойств вещества (воды, цинка или др.). Наблюдение и описание химической реакции (взаимодействие цинка с соляной кислотой или др.).

Расчетные задачи

Вычисления, связанные с переводом единиц в Международную систему единиц (СИ).

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч)

Вещества в природе. Чистые вещества и смеси. Понятие о гомо- и гетерогенных смесях. Разделение смесей.

Вещества в технике. Техносфера. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.

Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Лабораторный опыт

Разделение смеси железных опилок и порошка серы

Практические работы

3. Очистка веществ.

4. Растворимости веществ.

5. Приготовление растворов заданной концентрации.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 ч)

Законы Гей-Люссака и Авогадро.

Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород. Получение кислорода. Катализаторы.

Химические свойства и применение кислорода.

Аллотропия. Озон

Атмосфера—воздушная оболочка Земли.

Практическая работа 6 Получение кислорода и изучение его свойств.

Расчетные задачи

Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс, относительных молекулярных масс газов по значению их относительной плотности.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 ч)

Оксиды.

Основания.

Кислоты.

Соли.

Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Лабораторные опыты

Рассмотрение образцов оксидов, наблюдение растворимости оксидов в воде и определение среды полученных растворов, химические свойства оксидов.

Химические свойства кислот.

Химические свойства щелочей.

Химические свойства нерастворимых оснований.

Амфотерность гидроксидов.

Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости.

Практическая работа 7

Исследование свойств оксидов, кислот, оснований, солей.

Тема 7. Строение атома. (3ч)

Состав атомов. Изотопы.

Состояние электронов в атоме. Место элемента в ПСХЭ и электронная структура атомов.

Тема 8. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева (3ч)

Периодичность в изменении свойств элементов.

Классификация химических элементов.

Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Значение периодического закона, роль периодического закона в создании научной картины мира.

Тема 9. Строение вещества в свете электронной теории (4 ч.)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения.

Химическая связь. Ковалентная связь.

Полярные и неполярные связи.

Ионная связь. Ионы

Степень окисления.

Влияние типа связи на свойства вещества.

Кристаллическое состояние вещества.

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории. (4 ч.)

Физическая сущность химической реакции.

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса, общая характеристика.

Тема 11. Водород - рождающий воду и энергию (3 ч.)

Водород в космосе и земной природе

Водород, его получение и свойства. Применение водорода.

Вода и ее свойства. Тяжелая вода.

Пероксид водорода.

Лабораторные опыты

Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 12. Галогены (5 ч.)

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов.

Нахождение галогенов в природе.

Галогены- простые вещества.

Хлороводород и соляная кислота.

Биологическое значение галогенов, галогены и отравляющие вещества.

Лабораторный опыт

Распознавание соляной кислоты, галогенид-ионов.

Практическая работа 8

Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

Расчетные задачи.

Вычисление объема газов по количеству веществ

Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (2 ч.)

Тематическое календарно-поурочное планирование

Сокращения:

ОНЗ– урок открытия новых знаний

УР – урок рефлексии

ПР – практическая работа

К – урок контроля знаний

ДМ – дидактический материал

Д/ция – демонстрация

Д/оп – демонстрационный опыт

Л/оп – лабораторный опыт

ПСХЭ – периодическая система химических элементов

№№

уроков

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Планируемые

результаты обучения

Средства обучения. Информационное сопровождение

Номер параграфа

Освоение

предметных

знаний

(базовые

понятия)

Универсальные учебные действия

П – предметные

М – метапредметные

Л - личностные

1.Вводный инструктаж. Введение.

Предмет и задачи химии. Правила ТБ в кабинете химии.

ОНЗ

Физическое тело. Вещество. Природные и синтетические вещества и материалы. Предмет и задачи химии.

П. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, знание предмета и задач химии, правил поведения в кабинете, умение отличать тела от веществ.

М.умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить; выделять общие признаки определенного класса предметов и явлений, находить различия между ними.

Л. формирование ответственного отношения к учению, развитие и навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, другими информационными ресурсами

Компьютерная презентация темы

§1

Методы химии. Химический язык

ОНЗ

Алхимия. Химическая технология.

Химический элемент. Атом. Молекула. Вещество. Химическая реакция.

П. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ, умение объяснять значение химических терминов

М: понимание значения таких понятий, как теория, эксперимент, анализ и синтез; понимание значимости профессиональной деятельности химиков.

Л: формирование убежденности в позитивной роли химии в жизни общества, понимание особенностей методов, применяемых в профессиональной деятельности химиков.

Компьютерная презентация темы

§1,2

3.Практическая работа № 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени

ПР

Спиртовка. Пламя и его зоны. Лабораторный штатив. Лабораторная посуда.

П. Овладение навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, знание лабораторного оборудования и химической посуды, правил поведения и техники безопасности в кабинете химии

М: Развитие навыков самоорганизации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления, понимание особенностей труда персонала химической лаборатории

Л. Развитие умений управлять своей познавательной деятельностью, оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время учебной деятельности

Демонстрационное и лабораторное оборудование для изучения:

лабораторной посуды
лабораторного штатива

работы со спиртовкой.

Раздел 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41ч.)

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 ч.)

1 Понятие «вещество» в физике и химии Физические и химические явления.

ОНЗ

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Физические свойства вещества. Агрегатные состояния вещества. Плотность вещества.

П.Умение описывать и характеризовать Физические и химические явления, наблюдать и сравнивать свойства веществ. дифференцировать физические и химические явления.

М.овладение сведениями о сущности и особенностях физических и химических явлений, развитие способностей к наблюдениям, систематизации информации, способности выделять наиболее существенное из потока информации

Л. умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность к решению задач на выявление сущности того или иного явления природы.

Компьютерная презентация темы

Л/оп:

описание физических свойств образцов веществ (воды, поваренной соли, алюминия, уксусной кислоты)

Д/оп

гашение соды уксусом

опыты по диффузии

§3

2.Атомы. Молекулы. Химические элементы. Формы существования химических элементов.

ОНЗ

Молекула. Атом. Химический элемент. Изотоп.

П. Знание определений понятий «атом», «молекулы», «химический элемент», «изотоп».

М. Углубление преставлений о материальном единстве мира, развитие и навыков самостоятельно го приобретения новых знаний, самоорганизации учебной деятельности и поиска средств ее осуществления, тренировка памяти. Формирование и развитие компетентности в области использования ИКТ.

Л. Развитие готовности к самообразованию и решению творческих задач. Патриотическое воспитание на примере жизни и деятельности русского ученого – химика К.Клауса и открытия им химического элемента рутения, названного в честь России.

Д/ция

1.Модели молекул и атомов.

2. коллекция простых веществ, образованных элементами I-III периодов

§4,5

3. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ

ОНЗ

Химическое соединение. Простое вещество (металл и неметалл). Сложное вещество. Закон постоянства состава веществ. Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Индекс.

П. умение сопоставлять простые и сложные, извлекать информацию их химической формулы

М. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

Л. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Компьютерная презентация темы

§6,7

4.Атомно-молекулярное учение.

Относительная атомная масса

ОНЗ

Атомы. Молекулы. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.

П. умение различать

понятия «атом», «молекула», «химический элемент», моделировать строение молекул, находить относительную атомную массу

М. умение определять изученные понятия, обобщать, делать выводы.

Л.воспитание патриотизма, уважения к Отечеству, гордости за отечественную науку. (М.В. Ломоносов.)

Компьютерная презентация темы

§8,9

5. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении

ОНЗ

Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента.

П. уметь вычислять относительную молекулярную массу, массовые доли элементов в соединении. Развитие умений производить расчеты по химическим формулам

М. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач, умение проводить вычисления.

Л. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

ДМ

§10,11

6.Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева.

ОНЗ

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Период. Группа. Главная и побочная подгруппы. Порядковый номер химического элемента.

П. Понимание периодической системы как естественнонаучной классификации химических элементов. Умение пользоваться периодической таблицей. Понимание структуры ПТ: периоды и группы, порядковый номер и относительная атомная масса

М. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи и делать выводы.

Л. воспитание: патриотизма, уважения к Отечеству, гордости за отечественную науку на примере жизни, деятельности и научного подвига Д.И. Менделеева.

ПСХЭ Д.И. Менделеева

§12

7.Валентность химических элементов. Определение валентности элемента по положению элемента в периодической системе.

ОНЗ

Постоянная и переменная валентность. Правило четности-нечетности.

П.умение определять валентность химических элементов. Умение пользоваться ПСХЭ при определении валентности элемента.

ДМ

§13

8.Составление формул по валентности.

ОНЗ

Постоянная и переменная валентность. Правило четности-нечетности.

П.умение составлять формулы бинарных соединений по известной валентности.

ДМ

§14

9.Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам.

ОНЗ

Количество вещества. Число Авогадро. Моль. Молярная масса.

П. Умение вычислять молярную массу и определять связь между числом структурных единиц в веществе и количеством вещества, понимать состав простейших соединений по их химическим формулам, умение определять массу вещества по известному количеству и количество по известной массе.

М.Умение самостоятельно ставить и формулировать новые задачи в обучении и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности

Л. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики.

Компьютерная презентация темы

§15,16

Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (6 ч.)

1.Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.

ОНЗ

Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение.

П. Понимание сущности химических реакций, умение выявлять признаки химических реакций, знание понятия «тепловой эффект химической реакции»

М. Умение самостоятельно ставить и формулировать новые задачи в обучении и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности

Л.формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

ДМ

Д/оп: горение магния

Л/оп:

Нагревание медной проволоки
взаимодействие соляной кислоты и соды

образование осадка гидроксида меди

§17

2.Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.

ОНЗ

Закон сохранения массы и энергии при химических реакциях. Взаимопревращение видов энергии.

П. Умение находить массу одного из исходных веществ или продукта реакции, используя Закон сохранения массы веществ в химических реакциях, умение составлять простые уравнения химических реакций

М. Развитие способности самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Л.воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству гордости за российскую науку на примере М.В. Ломоносова

Д/оп: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения.

§18

3.Решение задач: расчеты по химическим уравнениям.

ОНЗ

Химическое уравнение. Коэффициент. Индекс.

П.умение составлять простые уравнения химических реакций и проводить расчеты по ним. Умение решать химические задачи.

М. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Л.формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

ДМ

§19

4.Типы химических реакций

ОНЗ

Реакции присоединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена.

П. Умение классифицировать химические реакции по выбранному признаку

М. Умение составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы, опорные конспекты. Умение определять понятия. Создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать.

Л/оп:

Реакция обмена и разложения (нагревание осадка гидроксида меди)
Реакция замещения (взаимодействие сульфата меди с железной проволокой)
Реакция обмена (нейтрализация)

§20

5.Обобщение знаний по темам 1,2

УР

Химическое уравнение. Коэффициент. Индекс. Термохимическое уравнение. Молярная масса. Количество вещества. Моль.

П. знание основных понятий. Умение записывать уравнения химических реакций. Умение вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе либо количеству вещества одного из исходных веществ или продуктов реакции.

М. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения.

Л. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.

ДМ

6.Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

П.Знание основных понятий, изучаемых в данной теме. элементов. Умение пользоваться ПСХЭ при определении валентности элемента.

Умение определять массу вещества по известному количеству и количество вещества по известной массе.

М. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решения и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности.

ДМ

Тема 3. Методы изучения химии (2 ч.)

1.Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент

ОНЗ

Методы химии: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент. Анализ. Синтез.

П. Формирование понятия «метод», понимание особенностей методов химии в сравнении с общенаучными.

Л. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки, учитывающего особенности химического знания .

М. Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать новые задачи в обучении и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Компьютерная презентация темы

§21

2.Химический язык. Понятие об индикаторах

ОНЗ

Химические знаки. Химические формулы. Химические уравнения. Химическая терминология. Химическая номенклатура. Кислотно-основные индикаторы. Лакмус. Фенолфталеин. Метилоранж.

П. Понимание химического языка, умение переводить информацию из одной формы представления в другую. Способность предсказывать окраску индикаторов в различных средах. Умение идентифицировать вещества с помощью индикаторов.

М.умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы;

умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в паре.

Л.формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки; формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Л/оп: Изучение влияния среды на цвет индикаторов.

§21, 22

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч.)

1.Чистые вещества и смеси веществ.

ОНЗ

Чистые вещества. Смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Способы разделения смесей. Идентификация веществ.

П. Знание способов разделения различных смесей. Умение разделять смеси.

М.умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

Компьютерная презентация темы

Л/оп: Приготовление и рассмотрение смеси железа и серы.

§23

2.Практическая работа №2. Очистка веществ.

ПР

Методы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, отстаивание, дистилляция, экстрагирование, возгонка.

П. Знание методов очистки веществ. Умение разделять смеси. Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием. Умение описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Умение сравнивать чистые вещества и смеси.

М. Умение делать выводы из результатов проведенных химических опытов, составлять

классификационные схемы, применять символико-графические средства наглядности

Л. формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, общественно-полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности.

Пр/р: очистка загрязненной поваренной соли

3.Понятие о растворах.

ОНЗ

Раствор. Растворимость. Ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы. Коэффициент растворимости. Кривые растворимости.

П. Знание понятий «раствор» и «растворимость веществ».

М.Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Л.формирование целостного мировоззрения,соответствующего современному уровню развития науки, развитие познавательной активности

Д/оп: тепловые эффекты при растворении (серной кислоты, нитрата аммония)

§24

4.Практическая работа №3. Растворимость веществ

ПР

Растворимость веществ

П. Формирование умения проводить эксперимент, определять растворимость веществ, приобретение навыков обращения с лабораторным оборудованием.

М: Умение делать выводы из проведенных химических опытов составлять

классификационные схемы, применять символико-графические средства наглядности.

Л.формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, общественно-полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности.

Пр/р: растворимость веществ

5. Способы выражения концентрации растворов.

Решение задач.

ОНЗ

Массовая доля растворенного вещества

П. Умение вычислять концентрацию растворов.

(массовую долю растворенного вещества) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя.

М.умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Л.формирование ответственного отношения к учебе, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования.

Компьютерная презентация темы

ДМ

§25

6.Практическая работа № 4 Приготовление растворов с заданной концентрацией

ПР

Массовая доля растворенного вещества

П. Умение вычислять массу, объем, количество, растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора, приготавливать растворы заданной концентрации.

М. умение организовать свою работу, планировать деятельность, осуществлять учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в паре

Л.формирование ответственного отношения к учебе, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Пр/р: приготовление раствора определенной концентрации

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7ч.)

1. Закон Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач.

ОНЗ

Газообразное состояние вещества. Общие свойства газов. Закон Авогадро. Молярный объем газа.

П. Умение применять газовые законы Гей-Люссака и Авогадро, при проведении химических расчетов. Умение определять соотношение объемов газов и их смесей в химических реакциях, находить относительную плотность газов по значениям их молекулярных масс, рассчитывать относительные молекулярные массы газообразных веществ по значению их относительной плотности.

М.Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать новые задачи в обучении и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Л.формирование ответственного отношения к учебе, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Компьютерная презентация темы

§26

2.Воздух - смесь газов.

ОНЗ

Состав воздуха. Инертные газы. Средняя относительная молекулярная масса воздуха. Относительная плотность газов.

П. Знание состава воздуха, понятий « относительная плотность газов», « средняя относительная молекулярная масса», умение использовать информацию о составе воздуха и относительной плотности газов для решения задач

Л. формирование основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, развитиеопыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Компьютерная презентация темы

ДМ

§27

3.Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.

ОНЗ

Химический элемент. Простое вещество. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция

П. Знания о кислороде как о химическом элементе и простом веществе, о методах получения кислорода в лаборатории.

М. умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе:находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

Д/оп:

Разложение перманганата калия
разложение перекиси водорода с участие катализатора

горение угля в кислороде.

§28

4.Практическая работа №5. Получение кислорода и изучение его свойств

ПР

Кислород – химический элемент и простое вещество. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция

П. Умение наблюдать превращения изучаемых веществ, описывать свойств веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента, применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

М. умение решать исследовательским путем поставленную проблему

Л.формирование ответственного отношения к учебе, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, умение участвовать в совместном обсуждении результатов опытов

Пр/р: получение кислорода и изучение его свойств

5.Химические свойства и применение кислорода.

ОНЗ

Химические свойства кислорода. Горение. Оксиды.

П.Знание химических свойств кислорода, особенностей горения веществ на воздухе и в чистом кислороде.

М.Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать новые задачи в обучении и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

Л. Формирование ответственного отношения к учебе, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Д/оп: горение серы в кислороде и на воздухе

§29

6.Обобщение знаний по темам 4,5

УР

П.Обобщенные и систематизированные знания по изученным темам, умение решать химические задачи.

М.Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать новые задачи в обучении и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

ДМ

7.Контрольная работа № 2 по теме: «Воздух. Кислород. Горение».

П. Знание понятий «чистое вещество», «смеси», «растворы». Знание методов очистки веществ и разделение смеси, свойств кислорода, методов его получения, применения. Знание состава воздуха умение решать задачи с использованием газовых законов, химических формул, уравнений и понятия « массовая доля растворенного вещества».

М. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Л.Формирование ответственного отношения к учебе, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

ДМ

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 ч.)

1.Оксиды: состав, номенклатура, классификация.

ОНЗ

Кислотные, основные, амфотерные оксиды, их физические свойства.

П. Знание оксидов, их классификации и физических свойств, умение отличать оксиды от других неорганических соединений.

М. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Д/ция Знакомство с образцами оксидов.

§29,30

2.Основания – гидроксиды основных оксидов.

ОНЗ

Щелочи. Нерастворимые основания. Гидроксогруппы.

П. Знание понятие «гидроксиды» кислоты и основания, знание строения и свойств оснований, их классификации. Умение составлять название оснований. Умение исследовать свойства изучаемых веществ, выявлять физические свойства изучаемых веществ. Формирование умения пользоваться таблицей растворимости.

М. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности.

Д/ция Знакомство с образцами оснований

§31

3.Кислоты: состав и номенклатура

ОНЗ

Кислоты. Кислотный остаток. Физические свойства кислот.

П. Знать строение физические свойства и названия наиболее важных кислот, их классификацию.

Л. формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками.

Д/ция Знакомство с образцами кислот.

§32

4.Соли: состав и номенклатура

ОНЗ

Соли. Строение солей. Физические свойства солей.

П. Знания о солях, их строении, физических свойствах.

М. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач, делать выводы из результатов химических опытов.

Компьютерная презентация темы

Д/ция Знакомство с образцами солей.

ДМ

Химический тренажер.

§33

5.Химические свойства оксидов.

ОНЗ

Зависимость химических свойств оксида от его типа.

П. Знание реакций оксидов с водой, кислотных оксидов с основными, кислотных оксидов с основаниями, основных оксидов с кислотами. Умение писать уравнения реакций.

М. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе:находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Л/оп:

Свойства оксидов (получение углекислого газа и взаимодействие его с водой)

§34

6.Химические свойства кислот

ОНЗ

Генетический ряд. Реакция нейтрализации. Ряд активности металлов.

П. Знание реакций кислот с основными оксидами, металлами, неметаллами, растворимыми и нерастворимыми основаниями.

Л/оп:

Свойства кислот (взаимодействие с индикаторами, металлами, основаниями, солями)

§35

7. Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды

ОНЗ

Щелочи. Нерастворимые основания. Свойства нерастворимых оснований. Амфотерность. Амфотерные гидроксиды.

П. Знание реакций щелочей с кислотными оксидами, кислотами, солями, методов получения щелочей, знание химических свойств нерастворимых, а также амфотерных гидроксидов.

М. Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Л/оп:

Свойства щелочей

Л/оп:

Получение гидроксида меди и изучение его свойств

Д/оп Взаимодействие щелочных металлов с водой

Л/оп:

Получение гидроксида цинка и изучение его свойств

§36,37

8.Химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений

ОНЗ

Соли и их реакционная способность.

П. Знание химических свойств солей. Формирование умений составлять уравнения химических реакций. Умение составлять генетические ряды и записывать соответствующие уравнения реакций.

М.Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Л/оп: Свойства солей

Таблица растворимости

§38

9.Обобщение знаний по теме 6.

УР

Строение, физические и химические свойства представителей основных классов неорганических веществ.

П. Умение классифицировать изучаемые вещества, составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей; записывать уравнения химических реакций, решать задачи, устанавливать генетическую связь между классами неорганических веществ

ДМ

10.Практическая работа № 6.Исследование свойств оксидов, кислот, оснований

ПР

Оксиды, кислоты, основания растворимые и нерастворимые, соли.

П. Умение наблюдать превращения изучаемых веществ, описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента, применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

М. Умение решать исследовательским путем поставленную проблему.

Л. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, умение участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Пр/р «Исследование свойств кислот, оснований солей»

Таблица растворимости

11 Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».

П. Знания и умения по теме «Основные классы неорганических соединений».

М. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения.

Л. Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

ДМ

Раздел 2. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22ч.)

Тема 7. Строение атома (3 ч.)

1.Состав и важнейшие характеристики атома.

ОНЗ

Ядро. Протон. Нейтрон. Электрон. Заряд ядра.

П. Знание состава атома и умение моделировать его строение. Развитие понятия о химическом элементе на основе строения атома.

М.Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы;

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

ПС ХЭ

§39

2.Изотопы. Химический элемент

ОНЗ

Изотопы. Порядковый номер. Химический элемент.

П. Развитие понятия о химическом элементе на основе строения атома. Формирование понятия «изотопы».

М. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

ПС ХЭ

§39

3.Строение электронных оболочек.

ОНЗ

Электронный слой. Энергетический уровень. Завершенный электронный слой. Внешний электронный слой.

П. Умение определять понятия « химический элемент», порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «электронная оболочка», «электронный слой». Умение использовать сведения о строении атома для успешного решения познавательных задач.

М. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе:находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

ПС ХЭ

§40

Тема 8. Периодический закон (3 ч.)

1.Свойства химических элементов и их периодические изменения.

ОНЗ

Порядковй номер (заряд ядра). Химическое соединение. Периодические изменения числа электронов в оболочках атомов химических элементов. Периодический закон. Периодичность.

П. Умение делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением заряда атомных ядер.

М. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе:находить общее решение на основе согласования позиций и учёта мнений, формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.

Л. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,

воспитание патриотизма.

Различные варианты ПСХЭ

§41

2.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.

ОНЗ

Периоды. Группы и подгруппы химических элементов.

П. Структурирование материала о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности. Умение описывать и характеризовать структуру таблицы « Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы.

Л.Воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России.

ПС ХЭ

§42

4.Характеристика химических элементов по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Промежуточный контроль

УР

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе. Радиус атома. Энергия ионизации. Сродство к электрону.

П. Умение классифицировать изученные химические элементы и их соединения, сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

Умение характеризовать х.э. по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

ПС ХЭ

§43

Тема 9. Строение вещества (4 ч.)

1.Ковалентная связь и её виды.

ОНЗ

Химическая связь. Валентность. Валентные электроны. Общая электронная пара. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.

П. Понимание роли химической связи в образовании молекул простых веществ. Умение определять вид ковалентной связи, знание ее характеристик.

М. Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью; умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Д/ция: Модели кристаллических решеток

Таблица «Ковалентная связь»

§44,45

2.Ионная связь.

ОНЗ

Ионы. Ионная связь. Катионы. Анионы.

П. Понимание механизма образования ионной связи,

Умение характеризовать ионную связь, отличать ее от других видов химической связи.

Д/ция: Модели кристаллических решеток

Таблица «Ионная связь»

§46

3.Степень окисления.

ОНЗ

Степень окисления.

П. Умение определять степень окисления, составлять формулы сложных веществ по степени окисления.

ПС ХЭ

§47

4.Кристаллическое строение вещества.

ОНЗ

Кристалл. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток.

П. Умение разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка», обобщать понятия, моделировать строение вещества с ковалентной и ионной связью.

Д/ция: Модели кристаллических решеток

ДМ

§48

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч.)

1.Окислительно-восстановительные реакции.

ОНЗ

Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Окислительно-восстановительные реакции.

П. Умение обобщать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Умение распознавать окислительно-восстановительные реакции.

Д/оп Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II)

§49

2.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

ОНЗ

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

П. Умение определять степень окисления в сложных веществах, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

ДМ

§50,51

3.Обобщение знаний по темам 7-10

УР

П. Знания об особенностях строения атомов химических элементов в зависимости от положения в периодической системе.Умение определять степень окисления в сложных веществах . Расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Л.Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

ДМ

4. Контрольная работа №4 по темам: « Строение атома ПЗ, ПСХЭ, строение вещества»

П. Знания и умения по темам 7-10.

М. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.

Л.Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

ДМ

Тема 11. Водород - рождающий воду и энергию (3 ч.)

1.Водород - элемент и простое вещество. Получение водорода.

ОНЗ

Водород - элемент и простое вещество. Способы получения водорода. Газообразный, жидкий, твердый водород.

П. Умение наблюдать превращения изучаемых веществ, описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента; умение раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания, устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

М.Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы.

Л.Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Д/оп

1. Получение водорода

в лаборатории;

2. Легкость водорода;

3. Горение водорода

§52

2. Химические свойства и применение водорода. Вода.

ОНЗ

Окислительные и восстановительные свойства водорода. Строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды.

П. Умение описывать веществ в ходе химического эксперимента, соблюдать правила техники безопасности. Учиться раскрывать причинно-следственную зависимость между свойствами и способами собирания. Умение применять полученные знания при проведении химического эксперимента, отбирать необходимую информацию из других источников.

М.Формирование и развитие компетентности в области использования ИКТ;

Л.Формирование ответственного отношения к учебе, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Д/оп Опыты, подтверждающие химические свойства воды

§52,53

3.Практическая работа №7. Получение водорода и исследование его свойств

ПР

Способы получения и собирания водорода. Свойства водорода.

П. Умение наблюдать превращения изучаемых веществ; описывать свойства изучаемых веществ в ходе химического эксперимента; применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

М. Научиться решать исследовательским путем поставленную проблему.

Л. Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, умение участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Пр/р Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 12. Галогены (5 ч.)

1.Галогены – химические элементы и простые вещества

ОНЗ

Строение атомов галогенов. Степени окисления галогенов. Свойства галогенов как простых веществ.

П. Умение использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов, описывать свойства галогенов в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента, устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.Соблюдение правил техники безопасности.

М. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Д/ция Образцы природных соединений хлора.

§54

2. Физические и химические свойства галогенов

ОНЗ

Физические и химические свойства галогенов как простых веществ.

П. Умение использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов, наблюдать превращения изучаемых веществ, описывать свойства галогенов в ходе демонстрационного эксперимента , проводить несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности.

М.Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Компьютерная презентация темы

§54

3.Хлороводород.

Соляная кислота. Хлориды

ОНЗ

Свойства хлороводорода. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли. Ингибитор.

М. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Д/оп Качественная реакция на хлорид-ион.

§55

4.Практическая работа №8 Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

ПР

Соляная кислота. Соли соляной кислоты – хлориды

П. Умение наблюдать превращения изучаемых веществ; описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента; применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

М.Научиться решать исследовательским путем поставленную проблему;

Л. Формирование ответственного отношения к учебе, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, умение участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Пр/р Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

5.Обобщение знаний по темам 11,12.

Итоговый контроль

УР

П. Знание физических и химических свойств водорода и галогенов и их соединений.

М. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе; находить общее решение на основе согласования позиций и учета мнений других учеников.

Л.Формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, общественно-полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности.

ДМ

Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов

67-68

Резервное время.

6. Обобщение знаний физических и химических свойств основных химических соединений

УР

П. Знания и умения за курс химии 8 класса.

М. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.

ДМ, ПС ХЭ, таблица растворимости

На уроках химии слабослышащие и позднооглохшие обучающиеся выполняют следующие действия:

№ урока	Тема урока	Деятельность учащихся
№ урока	Тема урока	Деятельность учащихся
	Вводный инструктаж. Введение. Предмет и задачи химии. Правила ТБ в кабинете химии.	Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, самооценка на этапе рефлексии
	Методы химии. Химический язык	Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, самооценка на этапе рефлексии
	Практическая работа № 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени	Практическая работа в парах
	Понятие «вещество» в физике и химии Физические и химические явления.	Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): описание физических свойств образцов веществ (воды, поваренной соли, алюминия, уксусной кислоты) Д/оп (наблюдение) гашение соды уксусом опыты по диффузии
5	Атомы. Молекулы. Химические элементы. Формы существования химических элементов.	Д/ция(наблюдение) 1.Модели молекул и атомов. 2. коллекция простых веществ, образованных элементами I-III периодов Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, самооценка на этапе рефлексии
6	Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ	Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
7	Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса	Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
8	Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении	Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
9	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	Самостоятельная работа (дифференцированная) Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
10	Валентность химических элементов. Определение валентности элемента по положению элемента в периодической системе.	Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
11	Составление формул по валентности.	Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
12	Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам.	Наблюдение, работа с учебником, рабочей тетрадью, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
13	Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.	Д/оп (наблюдение): горение магния Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): Нагревание медной проволоки взаимодействие соляной кислоты и соды образование осадка гидроксида меди
14	Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.	Д/оп (наблюдение): горение свечи на весах с поглощением продуктов горения.
15	Решение задач: расчеты по химическим уравнениям.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, дидактическим материалом, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
16	Типы химических реакций	Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): Реакция обмена и разложения (нагревание осадка гидроксида меди) Реакция замещения (взаимодействие сульфата меди с железной проволокой) Реакция обмена (нейтрализация)
17	Обобщение знаний по темам 1,2	Урок рефлексии
18	Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».	Самостоятельная работа (дифференцированная)
19	Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
20	Химический язык. Понятие об индикаторах	Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): Изучение влияния среды на цвет индикаторов.
21	Чистые вещества и смеси веществ.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): Приготовление и рассмотрение смеси железа и серы.
22	Практическая работа №2. Очистка веществ.	Практическая работа в парах: очистка загрязненной поваренной соли
23	Понятие о растворах.	Д/оп (наблюдение): тепловые эффекты при растворении (серной кислоты, нитрата аммония)
24	Практическая работа №3. Растворимость веществ	Практическая работа в парах: растворимость веществ
25	Способы выражения концентрации растворов. Решение задач.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
26	Практическая работа № 4 Приготовление растворов с заданной концентрацией	Практическая работа в парах: приготовление раствора определенной концентрации
27	Закон Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, дидактическим материалом, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
28	Воздух - смесь газов.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, дидактическим материалом, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
29	Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.	Д/оп (наблюдение): Разложение перманганата калия разложение перекиси водорода с участие катализатора горение угля в кислороде.
30	Практическая работа №5. Получение кислорода и изучение его свойств	Практическая работа в парах: получение кислорода и изучение его свойств
31	Химические свойства и применение кислорода.	Д/оп (наблюдение): горение серы в кислороде и на воздухе Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
32	Обобщение знаний по темам 4,5	Урок рефлексии
33	Контрольная работа № 2 по теме: «Воздух. Кислород. Горение».	Самостоятельная работа (дифференцированная)
34	Оксиды: состав, номенклатура, классификация.	Д/ция (наблюдение):знакомство с образцами оксидов. Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
35	Основания – гидроксиды основных оксидов.	Д/ция (наблюдение):знакомство с образцами оснований Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
36	Кислоты: состав и номенклатура	Д/ция (наблюдение):знакомство с образцами кислот. Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
37	Соли: состав и номенклатура	Компьютерная презентация темы Д/ция (наблюдение):знакомство с образцами солей. Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
38	Химические свойства оксидов.	Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента):свойства оксидов (получение углекислого газа и взаимодействие его с водой) Самооценка на этапе рефлексии
39	Химические свойства кислот	Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): свойства кислот (взаимодействие с индикаторами, металлами, основаниями, солями) Самооценка на этапе рефлексии
40	Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды	Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): свойства щелочей Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): получение гидроксида меди и изучение его свойств Д/оп(наблюдение): Взаимодействие щелочных металлов с водой Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): Получение гидроксида цинка и изучение его свойств Самооценка на этапе рефлексии
41	Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений	Л/оп (парная работа при выполнении химического эксперимента): свойства солей Самооценка на этапе рефлексии
42	Обобщение знаний по теме 6.	Урок рефлексии
43	Практическая работа № 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований	Практическая работа в парах: «Исследование свойств кислот, оснований солей»
44	Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».	Самостоятельная работа (дифференцированная)
45	Состав и важнейшие характеристики атома.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
46	Изотопы. Химический элемент	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
47	Строение электронных оболочек.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
48	Свойства химических элементов и их периодические изменения.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
49	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
50	Характеристика химических элементов по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии Самостоятельная работа (дифференцированная)
51	Ковалентная связь и её виды.	Д/ция (наблюдение):модели кристаллических решеток Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
52	Ионная связь.	Д/ция (наблюдение):модели кристаллических решеток Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
53	Степень окисления.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
54	4.Кристаллическое строение вещества.	Д/ция (наблюдение):модели кристаллических решеток Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
55	Окислительно-восстановительные реакции.	Д/оп (наблюдение): Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II) Работа с учебником, рабочей тетрадью, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
56	Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.	Работа с учебником, рабочей тетрадью, дидактическим материалом, использование ПК, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
57	Обобщение знаний по темам 7-10	Урок рефлексии
58	Контрольная работа №4 по темам: «Строение атома ПЗ, ПСХЭ, строение вещества»	Самостоятельная работа (дифференцированная)
59	Водород - элемент и простое вещество. Получение водорода.	Д/оп (наблюдение): 1. Получение водорода в лаборатории; 2. Легкость водорода; 3. Горение водорода Работа с учебником, рабочей тетрадью, самооценка на этапе рефлексии
60	Химические свойства и применение водорода. Вода.	Д/оп (наблюдение): Опыты, подтверждающие химические свойства воды Работа с учебником, рабочей тетрадью, самооценка на этапе рефлексии
61	Практическая работа №7. Получение водорода и исследование его свойств	Практическая работа в парах: Получение водорода и изучение его свойств.
62	Галогены – химические элементы и простые вещества	Д/ция (наблюдение): образцы природных соединений хлора. Работа с учебником, рабочей тетрадью, парная работа, самооценка на этапе рефлексии
63	Физические и химические свойства галогенов	Работа с учебником, рабочей тетрадью, парная работа, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
64	Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды	Д/оп (наблюдение): качественная реакция на хлорид-ион. Работа с учебником, рабочей тетрадью, парная работа, групповая работа, самооценка на этапе рефлексии
65	Практическая работа №8 Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»	Практическая работа в парах: Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»
66	Обобщение знаний по темам 11,12.	Урок рефлексии
67-68 Резервное время.	Обобщение знаний физических и химических свойств основных химических соединений	Дифференцированный контроль

Организационно-педагогические условия реализации программы

Внесенные в примерную программу по химии изменения отсутствуют. Допускается вариативность выполнения практических работ по срокам и содержанию в зависимости от уровня подготовки класса и технических средств обучения:

Методика работы со слабослышащими и позднооглохшими обучающимися по химии

Рабочую программу по химии для слабослышащих и позднооглохших обучающихся адаптирую через реализацию их особых образовательных потребностей, а именно через индивидуализацию и дифференциацию образовательного процесса, включающего:

создание условий обучения, обеспечивающие деловую и эмоционально комфортную атмосферу;
создание условий для развития у обучающихся инициативы, познавательной активности, в том числе за счет привлечения к участию в различных (доступных) видах деятельности;
учёт специфики восприятия и переработки информации, овладения учебным материалом при организации обучения и оценке достижений;
обеспечение помощи в осмыслении, упорядочивании, дифференциации и речевом опосредовании индивидуального жизненного опыта, включая впечатления, наблюдения, действия, воспоминания, представления о будущем;
целенаправленное и систематическое развитие словесной речи (в устной и письменной формах), формирование умений обучающихся использовать устную речь по всему спектру коммуникативных ситуаций (задавать вопросы, договариваться, выражать свое мнение, обсуждать мысли и чувства, дополнять и уточнять смысл высказывания и др.);

К конкретным слабослышащими позднооглохшим обучающимся рабочую программу адаптирую следующим образом:

выделяю дополнительное время для изучения наиболее важных вопросов, повторения пройденного материала, отработки навыков написания химических формул и уравнений за счет того, что наиболее трудные темы даются в ознакомительном порядке, а некоторые лабораторные опыты и практические работы выполняются виртуально или заменяются на демонстрацию ЦОР;
устанавливаю межпредметные связи учебного материала с такими дисциплинами, как окружающий мир, география, физика, биология, что способствует лучшему осмыслению, более прочному закреплению полученных знаний и практических умений;
включаю в содержание программы вопросы здоровьесбережения, материал по профилактике употребления психоактивных веществ, пропаганде здорового образа жизни;
включаю максимально возможное количество демонстраций, так как именно демонстрационный эксперимент способствует развитию познавательного интереса у детей.

Подбор образовательных технологий основан на учете психофизиологических особенностей слабослышащих и позднооглохших детей. В работе с использую современные образовательные технологии: игровые, здоровьесберегающие, информационно-коммуникативные, проблемно-поисковые, технологии разноуровнего и дифференцированного обучения, технологию деятельностного метода (ТДМ), проектную технологию.

Систему оценивания для слабослышащих и позднооглохших обучающихся адаптирую с учетом специфики содержания предмета химии.

В итоговой оценке выделяются две составляющие:

результаты промежуточной аттестации обучающихся, отражающие динамику их индивидуальных образовательных достижений, продвижение в достижении планируемых результатов освоения основной общеобразовательной программы основного общего образования;
результаты итоговых работ, характеризующие уровень освоения обучающимися основных формируемых способов действий в отношении к опорной системе знаний.

Наиболее активно использую такие методы оценивания достижений учащихся как проекты, разнообразные творческие и практические работы, тестирование, само- и взаимоконтроль. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

Источники информации оценивания:

работы учащихся (домашние задания, мини-проекты и презентации, разнообразные тексты, отчеты о наблюдениях и экспериментах, дневники, собранные массивы данных, подборки информационных материалов, а также разнообразные инициативные творческие работы);
индивидуальная и совместная деятельность учащихся в ходе выполнения работ;
статистические данные, основанные на ясно выраженных показателях и получаемые в ходе целенаправленных наблюдений или мини-исследований;
результаты тестирования (результаты устных и письменных проверочных работ).

Формы контроля знаний, умений и навыков.

Входной контроль: тест. Этот контроль предназначен для того, чтобы выявить исходный уровень знаний, от которого можно отталкиваться в последующем обучении. Он может проводиться в начале учебного года или в начале урока.
Текущий: тематические срезы, тест, устный опрос (индивидуальный и фронтальный), творческие работы, исследовательские задания.Текущий контроль осуществляется на протяжении всего урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала.
Тематический (периодический) контроль проводится в конце темы (или какого-либо длительного отрезка учебного времени - триместра, полугодия и т. п.).
Промежуточный (полугодовой): тест, контрольная работа.
Итоговый: контрольная работа, тест, диагностическая работа. Заключительный контроль проводится в конце года или в конце всего курса обучения.

Используются различные методы контроля, соответствующим устной, письменной, практической формам проверки.

Устный контроль знаний - основной способ учета результатов обучения. При устном контроле знаний есть возможность проверить весь изученный материал по теме урока или раздела курса. Устный контроль знаний помогает развивать коммуникативные качества учащихся (развивать устную речь, умение вести диалог в ходе бесед с учителем или одноклассниками, выдвигать и доказывать гипотезы при проблемном построении урока химии, общаться между собой и с учителем).

Письменный контроль позволяет получить за один урок общую картину знаний всех учащихся по тому или иному разделу курса.

Основными видами проведения письменного контроля по химии являются проверочные (10-15 мин) и контрольные работы (на весь урок), задания которых могут быть представлены как в традиционной, так и в тестовой форме.

Практические работы позволяют осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.

В соответствии с требованиями стандарта по химии во время проверки и контроля знаний по предмету можно ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень — репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики — химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень — продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень — творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Учебно-методическое обеспечение программы 8 класса

Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Под редакцией Н.Е.Кузнецовой. Допущено Министерством образования российской Федерации. М.: Вентана-Граф, 2010.
Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии 8 класс М.: Вентана-Граф, 2010.

Дополнительная литература

Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность в процессе обучения химии. 8-11 классы. Серия «Библиотека учителя». М.: Вентана-Граф, 2007.
Барковский Е.В., Врублевский А.И. Тесты по химии для школьников и абитуриентов. Минск: ООО «ЮНИПРЕСС», 2002.
Денисова В.Г. Мастер-класс учителя химии. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. Серия «Современная школа». М.: «Планета», 2010.
Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы. М.: Дрофа, 1997.
Иванова Р.Г. Уроки химии в 8-9 классах. Методическое пособие для учителя М.: Просвещение, 2001.
Иванова Р.Г. Вопросы, упражнения и задания по химии М.: Просвещение, 1999
Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции. 8-9 классы. М.: Вентана-Граф, 2005.
Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия сборник задач 8-9 классы. М.: АСТ – Пресс, 2001.
М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие. 8-9 классы. М.: Вентана- Граф, 2006.

Дидактический материал

Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии в 8 классе. М.: Просвещение, 1990.
Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах М.: Просвещение, 2001.
Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задачи для самостоятельной работы по химии в 8 классе. М.: Просвещение, 1993.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Химия. Интерактивные творческие задания. 8-9 класс. Cambridge University Press, 2004, ЗАО «НовыйДиск», 2007.
Электронные уроки и тесты (на 9 дисках). Химия в школе. ЗАО «Просвещение – МЕДИА», 2005, ЗАО «Новый Диск», 2005.
Неорганическая химия. Демонстрационное поурочное планирование. «Учитель», 2007.
Мастер-класс учителя химии. 8-11 классы. «Планета», 2010.
ЭИ «Химия. 8-11 класс. Виртуальная лаборатория». Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004.
Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы. ООО «Кирилл и Мефодий», 2004.
"Химия для всех XXI: Химические опыты со взрывами и без..." Версия 3.7. SPLINT, 2006

Технические средства обучения Цифровая лабораторная учебная техника
Справочно - информационная таблица "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева"(электрифицированный стенд)	1
Справочно - информационная таблица "Растворимость кислот, оснований и солей в воде" (электрифицированный стенд)	1
Интерактивная доска Starboard	1
Видеопроектор	1
Телевизор Rolsen	1
DVD-плеер Тоshiba	1
Ноутбук Асеr	1
ЛазерноеМФУ (принтер LaserJet)	1
Цифровая лаборатория учащегося по химии ProLog (с нетбуком)	15
Сетевой фильтр	1
Микроскоп Микромед – С 13 с осветителем	1
Камера для микроскопа	1
Микроскоп с электрической подсветкой	1
Демонстрационный измерительный универсальный комплекс.Кейс	1
Демонстрационный измерительный комплекс. Модуль сопряжения с компьютером (USB)	2
Демонстрационный измерительный комплекс. Модуль питания	2
Демонстрационный измерительный комплекс. Цифровой модуль для измерения напряжения	2
Демонстрационный измерительный комплекс. Цифровой модуль для измерения силы тока	2
Демонстрационный измерительный комплекс. Модуль отображения информации (графический)	2
Демонстрационный измерительный комплекс. Кабель USB	2
Демонстрационный измерительный комплекс. Программное обеспечение	2
Демонстрационный измерительный комплекс. Методическое пособие	2
Индивидуальный измерительный универсальный комплекс.Кейс	1
Цифровой модуль для измерения температуры ( -20-+110С)	1
Цифровой модуль для измерения температуры термопарный (0-100 ^оС, 0-400 ^оС, 0-1000 ^оС)	1
Цифровой модуль для измеренияуровня pH	1
Цифровой модуль для измерения электропроводности	1
Цифровой измерительный модуль. Мутность жидкости (турбидиметр)	1
Цифровой модуль для измерения оптической плотности (колориметр)	1
Модуль Питание	1
Модуль Сопряжения (USB)	1
Методические указания по проведению экспериментов	1

Средства обучения

печатные пособия:
- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде;
- портреты ученых;
- электрохимический ряд напряжений металлов
учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

приборы и приспособления:
- штативы лабораторные;
- штативы для пробирок;
- весы;
- разновесы;
- ареометры;
- термометры спиртовые;
- спиртовки;
- газоотводные трубки;
- прибор для исследования электропроводности веществ;
- прибор для иллюстрации закона сохранения веса веществ;
- прибор для получения газов.
лабораторная посуда:
- фарфоровые чашки (тигли);
- фарфоровые ступки с пестиком;
- пробирки;
- колбы (плоскодонные, круглодонные, конические);
- стаканы химические;
- мерная посуда (цилиндр, стакан, мензурка);
- чашки Петри;
- кристаллизаторы;
- стеклянные трубки;
- пипетки;
- доска с ячейками для микроанализа;
- шпатели;
- предметные стекла.
учебные коллекции: