тест по химии "Химическое равновесие"

Вариант 1

1.Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2H₂S_(г) + CS_2(г) ↔ CH_4(г) + 4S_(т) + Q?

А. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, температуры и концентрации исходных веществ.

Б. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, повышении концентрации исходных веществ и понижении температуры.

2.В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого

       2FeCl_3 (р-р) +2KI_(р-р) ↔ 2FeCl_2(р-р) + 2KI_(р-р) +I_2(р-р) при увеличении давления?

3.  Набор реакций, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия, это:

   А) 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г),   Н_2(г) + Cl_2(г) = 2НCl_(г)

   Б) N₂O_4(г) = 2NO_2(г) ,  N_2(г) +3H_2(г)  = 2NH_3(г)

   В) PCl_5(г) = PCl_3(г)  + Cl_2(г) , 2CO_(г) + O₂ = 2CO₂

   Г) Н_2(г) + I_2(г) = 2НI_(г),  N_2(г) + O_2(г) = 2NO(г)

4.  К смещению равновесия вправо приведёт одновременное понижение температуры и увеличение давления     в реакции:

   А) 2НCl_(г) = Н_2(г) + Cl_2(г)- Q                           Б) С_(т) + О_2(г) = СО_2(г) + Q

   В) N_2(г) +3H_2(г)  = 2NH_3(г) + Q                        Г) SO_3(г)+ Н₂О_(ж) = Н₂SO_4(р)+ Q

5. Для смещения  равновесия:

         2NаНСО_3(тв) = Nа₂СО_3(тв) + Н₂О_(г)+ СО_2( г) - Q в сторону продуктов реакции:

   А) увеличить давление углекислого газа  и понизить температуру                        

   Б) уменьшить и  давление, и температуру                            

   В) увеличить и температуру, и давление

   Г) увеличить  температуру и понизить давление.

6..В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе

  2HBr_(г)  ↔Н_2(г) + Br_2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода:

7.Скорость прямой реакции N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) +Q возрастает при:

17.Повышение давления и понижение температуры приводит к повышению выхода продукта  реакции в системе:

8. Укажите условия смещения химического равновесия реакции  MgO_(т)  + CO_2(г) ↔MgCO_3(т) +Q в сторону продукта реакции:

9.Укажите условия смещения химического равновесия реакции  2HI_(г)  ↔Н_2(г) + I_2(г) -Q в сторону разложения иодоводорода:

10.Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие в системе

 Fe₂O_3 (т) +3CO_(г) ↔ 2Fe_(т) +3CO_2(г):

11. Необратимой является реакция, уравнение которой:

12. Смешали равные объёмы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой

 NO_(г) + NO_2(г) ↔ N₂O_3(г). С течением времени скорость обратной реакции:

13. Как изменятся скорости реакции синтеза и разложения аммиака N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) +Q если давление в системе увеличить в 5 раз?

14. В какой реакции изменение давления не оказывает влияние на положение равновесия?

Вариант 2

1.Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2NO_2(г) ↔ N₂O_4(г) + Q?

А. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV).

Б. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV).

2. Каким образом можно сместить равновесие реакции  2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q

             в сторону исходных веществ?

           А) понизить давление                              Б) понизить температуру

           В) повысить давление                              Г) использовать катализатор

3. Понижение давления не смещает  равновесие  в системе  N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – Q, так как

 А) прямая реакция эндотермическая                       Б) все компоненты системы-газы

 В) реакция не приводит к изменению объёма       Г) скорости прямой и обратной реакции  равны

4.При одновременном понижении давления и температуры в гетерогенной реакции

                                        С_(ТВ)+ 2 N₂O_(г)= CO_2(г)+ 2 N_2(г)+ Q  выход продуктов:

  А) увеличится

   Б) уменьшится

   В)не изменится

5. К смещению равновесия в гомогенной реакции  РСl_3(г)+ Cl_2(г)= РСl_5(г) влево приведёт:

   А) уменьшение концентрации продукта      Б) уменьшение концентрации хлора

   В) увеличение концентрации хлора              Г) повышение  давления

1.Выберите признаки, характеризующие  состояние химическое  равновесие реагирующей системы:

2.При химическом равновесии:

3.Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются:

4.Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом смещения равновесия, называемым принципом:

5.Если на систему, находящуюся  в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабевает это воздействие. При этом подразумеваются три основных типа этого воздействия:

6.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СаСО_3(т) ↔ СаО_(т) +СО_2(г) -Q в сторону разложения карбоната кальция:

7.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СО_2(г) +С_(т) ↔ 2СО_(г) +Q в сторону образования оксида углерода (II):

8.Укажите условия смещения химического равновесия реакции С₂Н_4(г) +Н_2(г) ↔ С₂Н_6(г) +Q в сторону образования этана:

9.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_2(г),  если увеличить концентрацию углекислого газа:

10.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_2(г) +568,8 кДж   при понижении температуры:

11.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2Н₂О_(г) →2Н_2(г) +О_2(г) при уменьшении давления:

12.Укажите условия смещения химического равновесия реакции N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) +Q в сторону cинтеза аммиака:

13.В какую сторону сместится химическое равновесие системы N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) +Q при уменьшении концентрации азота:

14.Укажите условия смещения химического равновесия реакции  2HBr_(г)  ↔Н_2(г) + Br_2(г) -Q в сторону разложения бромоводорода: