Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Уроки  /  8 класс  /  Алгоритм составления уравнений химических реакций

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Алгоритм составления уравнений химических реакций. План-конспект урока в 8 классе.
23.02.2012

Описание разработки

Цель урока: - научиться писать уравнения химических реакций

                       - знать значения коэффициентов в химических уравнениях

                       - уметь  составлять уравнения химических реакций, применять закон сохранения          

                          массы веществ.

Оборудование: сера, водород, спички, держатель, карточки опорный сигнал

Тип урока: комбинированный

Ход урока:

1. Оргмомент.   Приготовление класса и учеников к уроку.

2.Основная часть урока.

2.1. Проверка знаний (уплотненный опрос).

а)1 ученик: Получить сульфид железа. Записать уравнение реакции, не забыть о правилах техники безопасности при выполнении опыта.

б) 2 ученик:   Записать на доске  химические  формулы веществ, основываясь на знании валентности:

III        III               I                II                        II              II         II                II             Ii

 NH       PH       HCl            HS                    ZnS         CuS      AlS                 SnS         PbS.

в)3 ученик выполняет здание на доске.  Расставить валентность элементов  в соединении:

P2O5  Ag2O  Cu2O  HCl  Al2O3  MgO  N2O5  CuO  HF  P2O3  FeO  Fe2O3

Вычиспить:  M(CaCO3)

г) Фронтальный опрос (класс работает с учителем):

1. Что изучает химия?

2. Что такое вещество?

3. Какая смесь называется однородной? Неоднородной?

4. Перечисли способы выделения веществ из смеси.

5. Какие явления называют физическими? Химическими?

6. Что такое молекула?

7. Что такое атом?

8. Какие бывают вещества?

9.Дать определение простого и сложного вещества.

10. Прочти закон сохранения  постоянства состава.

11. Что такое химическая формула?

12. Дать определение валентности.

13. Назвать типы химических реакций, условия течения, признаки.

14. Что называют химическим уравнением?

Класс выслушивает ответ ученика, выполнявшего практическое задание. Два ученика проверяют ответы на доске.

Учителем выставляются оценки учащимся за работу на уроке.

2.2. Изучение темы урока.

На доске открываются вопросы (Слайд)

Вопросы учителя:

-О чем можно судить по уравнению химических реакций?

-На основе какого закона составляются все уравнения химических реакций?

-Чем это достигается?

Учащиеся, слушая учителя должны ответить на вопросы.

Отныне любую химическую реакцию                         

С помощью знаков и формул пишу

И запись эту – химическим уравнением

Я называть Вас попрошу.

Состоит оно из двух частей,

Что стрелкою соединяются,

До стрелки – вещества, что реагируют,

А после – те, что получаются.

Но, чтоб составить уравнение

Ты стрелки знаком замени:

А по …закону сохранения…

Массу веществ равной сохрани,

Как на весах, чтоб, до и после

Их масса равной будет

Закон, открытый Ломоносовым и

Лавуазье – никто из Вас пусть не забудет.

2.3. Закрепление изученного:

Ag + O =

Mg + O=

Y

P + O=

IY

S + O=

II

S + O =

Al + O =

YII

Mn + O =

2.4. Итог урока:

Что нового узнали на уроке?

Что такое химическое уравнение?

Что показывает индекс?

Какое значение имеет коэффициент?

Содержимое разработки



План-конспект урока на тему: Химические уравнения.

Цель урока: - научиться писать уравнения химических реакций

- знать значения коэффициентов в химических уравнениях

- уметь составлять уравнения химических реакций, применять закон сохранения

массы веществ.

Оборудование: сера, водород, спички, держатель, карточки опорный сигнал

Тип урока: комбинированный

Ход урока:

1. Оргмомент. Приготовление класса и учеников к уроку.

2.Основная часть урока.

2.1. Проверка знаний (уплотненный опрос).

а)1 ученик: Получить сульфид железа. Записать уравнение реакции, не забыть о правилах техники безопасности при выполнении опыта.

б) 2 ученик: Записать на доске химические формулы веществ, основываясь на знании валентности:

III III I II II II II II Ii

NH PH HCl HS ZnS CuS AlS SnS PbS.

в)3 ученик выполняет здание на доске. Расставить валентность элементов в соединении:

P2O5 Ag2O Cu2O HCl Al2O3 MgO N2O5 CuO HF P2O3 FeO Fe2O3

Вычиспить: M(CaCO3)

г) Фронтальный опрос (класс работает с учителем):

1. Что изучает химия?

2. Что такое вещество?

3. Какая смесь называется однородной? Неоднородной?

4. Перечисли способы выделения веществ из смеси.

5. Какие явления называют физическими? Химическими?

6. Что такое молекула?

7. Что такое атом?

8. Какие бывают вещества?

9.Дать определение простого и сложного вещества.

10. Прочти закон сохранения постоянства состава.

11. Что такое химическая формула?

12. Дать определение валентности.

13. Назвать типы химических реакций, условия течения, признаки.

14. Что называют химическим уравнением?

Класс выслушивает ответ ученика, выполнявшего практическое задание. Два ученика проверяют ответы на доске.

Учителем выставляются оценки учащимся за работу на уроке.

2.2. Изучение темы урока.

На доске открываются вопросы (Слайд)

Вопросы учителя:

-О чем можно судить по уравнению химических реакций?

-На основе какого закона составляются все уравнения химических реакций?

-Чем это достигается?

Учащиеся, слушая учителя должны ответить на вопросы.



Отныне любую химическую реакцию

С помощью знаков и формул пишу

И запись эту – химическим уравнением

Я называть Вас попрошу.

Состоит оно из двух частей,

Что стрелкою соединяются,

До стрелки – вещества, что реагируют,

А после – те, что получаются.

Но, чтоб составить уравнение

Ты стрелки знаком замени:

А по …закону сохранения…

Массу веществ равной сохрани,

Как на весах, чтоб, до и после

Их масса равной будет

Закон, открытый Ломоносовым и

Лавуазье – никто из Вас пусть не забудет.

2.3. Закрепление изученного:

Ag + O =

Mg + O=

Y

P + O=

IY

S + O=

II

S + O =

Al + O =

YII

Mn + O =

2.4. Итог урока:

Что нового узнали на уроке?

Что такое химическое уравнение?

Что показывает индекс?

Какое значение имеет коэффициент?

-75%
Курсы повышения квалификации

Применение кейс-технологии на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Алгоритм составления уравнений химических реакций (0.02 MB)

Комментарии 2

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт

эльмира, 07.02.2016 19:02
окей
эльмира, 07.02.2016 19:00
отлично