Конспект урока по химии «Подготовка к ЕГЭ. Решение заданий по органической химии» на тему «Кислоты органические и неорганические»

Цели и задачи урока:

- обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о кислотах органических и неорганических, об их составе, свойствах;

- способствовать развитию умений и навыков  в изучению кислот, определять принадлежность веществ к кислотам, характеризовать общие химические свойства;

- выявить уровень усвоения знаний, умений по выполнению заданий ЕГЭ

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни, для экологически грамотного поведения в окружающей среде, безопасного обращения с веществами в лаборатории;

Ход урока.

1. Организационный момент.

Приветствие. На сегодняшнем уроке нам необходимы трудолюбие, терпение и внимание, как и всегда на уроках.

Кто брал в руки «Материалы по подготовки к ЕГЭ» тот имеет представление о его содержании, где уделяется внимание органической и неорганической химии, а конкретно кислотам.

Сегодня мы решим ряд вопросов о кислотах.

Сообщение темы, цели, методов, формы работы.

2. Актуализация знаний учащихся.

1) Повторение теоретического материала.

Определение кислот, классификация кислот, основные кислоты неорганической и органической химии. Чем они отличаются друг от друга? (Для органических кислот другая классификация по строению радикала – на предельные.

Непредельные и ароматические, т.к органические кислоты все кислородсодержащие: карбоксильная группа имеет состав - COOH)

У. Рассмотрим строение кислот. В неорганической химии связь водорода с галогеном и кислородом сильно полярная, в результате чего водород становится подвижным и может отщепиться в виде протона.

В органической химии в результате взаимного влияния атомов в карбоксильной группе атом водорода группы ОН очень подвижен. Электронная плотность связи О_Н сильно смещена к атому кислорода.

А теперь рассмотрим химические свойства кислот. На основании строения и классификации кислот давайте спрогнозируем, какими общими химическими свойствами могут обладать кислоты. (Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость растворов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями, образование сложных эфиров со спиртами – все эти свойства являются общими, как для органических, так и неорганических кислот.

Так как свойства являются общими, то не важно, какую кислоту возьмем дл я эксперимента.

Проведем лабораторную работу по доказательству данного утверждения. Возьмем из неорганических кислот HCl, а органических – CH3COOH. Выполним в группах по инструкции, которая находится на ваших столах. Результаты записать в таблицу.»

Общие химические свойства органических и неорганических кислот». Группу проверяет консультант, записывает один из учащихся молекулярные и сокращенные ионные уравнения. (Где встречаются кислоты?.

О соляной кислоте, о многообразии органических кислот, в 8, 9, 10 классах говорили о кислотах, определения с точки зрения ТЭД). Скажите, где используются кислоты и где встречаются? (Кислоты, широко распространены в природе.

Например, в желудке человека содержится сильная бескислородная соляная кислота – своеобразный санитар для микробов, которые попадают в желудок с пищей. Соляная кислота желудка создает благоприятную среду для работы фермента пепсина, который расщепляет белки. Избыток или недостаток ее вызывает проблемы в организме. Требуется определенное лечение.

Многообразие органических кислот нам знакомо: лимонная кислота содержится в лимонах, щавелевая кислота – в листьях щавеля, яблочная – в яблоках.

В крапиве, в пчелином яде, муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая жидкость – муравьиная кислота.

А в очень полезных ягодах, таких как клюква и брусника содержится бензойная кислота. Уксусная кислота - знакома всем: при скисании винограда, а при квашении капусты, при силосовании кормов для крупного рогатого скота применяется – молочная кислота.

Инструкция для выполнения лабораторной работы

Общие химические свойства органических и неорганических кислот.

Цель:

сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с металлами. оксидами металлов, основаниями, солями, с спиртами.

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, цинк, оксид кальция, гидроксид кальция, карбонат натрия, этиловый спирт, индикатор.

1. Молекулы кислот в растворе диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, растворы кислот изменяют цвет индикаторов.

2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли.

3. Кислоты реагируют с оксидами металлов при условии, что образуется растворимая соль.

Весь материал - в документе.

Урок химии в 11 классе по теме

«Подготовка к ЕГЭ. Решение заданий по органической химии»

Баранникова Галина Ивановна

учитель химии МОУ « Невонская СОШ №1

Усть-Илимского района

Тема урока : «Кислоты органические и неорганические

Каждый человек сталкивается со множеством органических веществ, одни из которых пагубно влияют на здоровье, а без других жизнь практически невозможна. В 10 – м классе учащиеся изучают предмет « Органическая химия», в который входят разделы: « Углеводороды», « Кислородсодержащие органические вещества», « Азотсодержащие органические вещества», где рассматриваются кислоты. Поэтому крайне важно иметь представление о химическом составе окружающих нас вещей и потребляемых продуктов; уметь грамотно использовать их, не причиняя вреда здоровью, и критически оценивать рекламную ( часто недобросовестную) информацию.

Основы необходимых для этого знаний должны закладываться в школе при изучении химии и биологии. В свете сказанного очевидна актуальность этой темы.

Цели и задачи урока:

- обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о кислотах органических и неорганических, об их составе, свойствах ;

- способствовать развитию умений и навыков в изучению кислот, определять принадлежность веществ к кислотам, характеризовать общие химические свойства;

- выявить уровень усвоения знаний , умений по выполнению заданий ЕГЭ

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни, для экологически грамотного поведения в окружающей среде, безопасного обращения с веществами в лаборатории;

Химические понятия: классификация кислот, Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров; с галогенами, образование ангидридов кислот.

Оборудование и реактивы: NaOH, Na2CO3, HCl , CaO , Zn , индикатор, пробирки, таблица « Окраска индикаторов в различных средах, таблица « Общие химические свойства кислот»

Ход урока

1. Организационный момент

Приветствие. На сегодняшнем уроке нам необходимы трудолюбие, терпение и внимание , как и всегда на уроках. Кто брал в руки « Материалы по подготовки к ЕГЭ» тот имеет представление о его содержании, где уделяется внимание органической и неорганической химии , а конкретно кислотам. Сегодня мы решим ряд вопросов о кислотах.

Сообщение темы, цели, методов, формы работы.

1. Актуализация знаний учащихся

1. Повторение теоретического материала

Определение кислот, классификация кислот, основные кислоты неорганической и органической химии. Чем они отличаются друг от друга? ( Для органических кислот другая классификация по строению радикала – на предельные. Непредельные и ароматические, т.к органические кислоты все кислородсодержащие : карбоксильная группа имеет состав - COOH)

У. Рассмотрим строение кислот. В неорганической химии связь водорода с галогеном и кислородом сильно полярная, в результате чего водород становится подвижным и может отщепиться в виде протона. В органической химии в результате взаимного влияния атомов в карбоксильной группе атом водорода группы ОН очень подвижен. Электронная плотность связи О_Н сильно смещена к атому кислорода.

А теперь рассмотрим химические свойства кислот. На основании строения и классификации кислот давайте спрогнозируем , какими общими химическими свойствами могут обладать кислоты. ( Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость растворов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями, образование сложных эфиров со спиртами – все эти свойства являются общими, как для органических, так и неорганических кислот. Так как свойства являются общими, то не важно , какую кислоту возьмем дл я эксперимента.

Проведем лабораторную работу по доказательству данного утверждения. Возьмем из неорганических кислот HCl, а органических – CH3COOH. Выполним в группах по инструкции , которая находится на ваших столах. Результаты записать в таблицу.» Общие химические свойства органических и неорганических кислот» Группу проверяет консультант, записывает один из учащихся молекулярные и сокращенные ионные уравнения. ( Где встречаются кислоты?. О соляной кислоте, о многообразии органических кислот, в 8, 9, !0 классах говорили о кислотах, определения с точки зрения ТЭД). Скажите, где используются кислоты и где встречаются? ( Кислоты, широко распространены в природе. Например, в желудке человека содержится сильная бескислородная соляная кислота – своеобразный санитар для микробов, которые попадают в желудок с пищей. Соляная кислота желудка создает благоприятную среду для работы фермента пепсина, который расщепляет белки. Избыток или недостаток ее вызывает проблемы в организме. Требуется определенное лечение.

Многообразие органических кислот нам знакомо: лимонная кислота содержится в лимонах, щавелевая кислота – в листьях щавеля, яблочная – в яблоках. В крапиве, в пчелином яде, муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая жидкость – муравьиная кислота. А в очень полезных ягодах, таких как клюква и брусника содержится бензойная кислота. Уксусная кислота - знакома всем: при скисании винограда, а при квашении капусты, при силосовании кормов для крупного рогатого скота применяется – молочная кислота.

Инструкция для выполнения лабораторной работы

Общие химические свойства органических и неорганических кислот

Цель : сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с металлами. оксидами металлов. основаниями, солями, с спиртами.

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, цинк, оксид кальция, гидроксид кальция, карбонат натрия, этиловый спирт, индикатор.

В результате работы у учащихся должна получиться такая таблица

Вывод :

Вопросы к учащимся:

1. В чем проявляется сходство органических и неорганических кислот?

2. Чем определяются общие свойства органических и неорганических кислот?

3. Как можно определить наличие кислоты в продуктах питания?

4. Почему медики советуют при изжоге применять раствор пищевой соды или лекарственные препараты, содержащие карбонат кальция, гидроксиды алюминия или магния.?

5. Каково применение кислот в быту?

Задачи высокого уровня сложности входят в третью часть экзаменационной работы ЕГЭ. Такие задания предназначены для оценки учебных достижений с учетом требований к общеобразовательной подготовке выпускников по изучению химии. Для успешного решения сложных задач очень важно следовать определенному алгоритму.

Рассмотрим задания из ЕГЭ

В1.Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ названием вещества

Общая формула класса Название вещества

А( СnH2n-6 1) пропен

Б) CnH2n+2O 2) ацетилен

В) CnH2nO2 3) 1,2- диметилбензол

Г)CnH2n-2 4) пропанол

5) этандиол

6) уксусная кислота

7) уксусный альдегид

В7. Для уксусной кислоты характерны

1. sp3 – гибридное состояние всех атомов углерода

2. образование водородных связей между молекулами

3. взаимодействие с карбонатом натрия

4. реакции замещения с хлором

5. более сильные кислотные свойства по сравнению с муравьиной кислотой

6. линейное строение молекулы

отв (2,3,4)

С5 Предельная одноосновная карбоновая кислота содержит 43,25% кислорода. Определите формулу кислоты. ( СnH2n+2O2 W (O)= 32/14n+ 34

32/14n+ 34 = 0, 4325

14n= 42 n=3 (С3Н6О2 или С2 Н5СООН- пропановая кислота)

В9 Безводную уксусную кислоту смешали с 3 кг воды, получили 85% - ный раствор. Масса исходной кислоты равна ………………( Отв. 75)

В7 Для муравьиной кислоты характерны

1. реакция « серебряного зеркал»

2. sp3 гибридизация

3. существование структурных изомеров

4. Реакции этерификации

5. Более слабые кислотные свойства по сравнению с пропановой кислотой

6. Взаимодействие с хлороводородом

отв (1,2,4)

А 17 В порядке ослабления кислотных свойств расположены кислоты

1. стеариновая- муравьиная- уксусная

2. уксусная- стеариновая- муравьиная

3. уксусная- муравьиная- стеариновая

4. муравьиная- уксусная- стеариновая

отв(4)

А 13. В цепочке превращений

CuCl2-X- Cu(NO3) 2 – Y Cu(OH)2

Веществами Х и У соответственно являются

1. азотная кислота и гидроксид натрия

2. азотная кислота и вода

3. нитрат серебра и гидроксид натрия

4. нитрат серебра и вода

отв (1)

А 19 При взаимодействии альдегида с водородом образуется

1. кетон

2. 2) карбоновая кислота

3. 3) спирт

4. алкен

отв (3)

Дополнительный индивидуальный лист

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

13-1. Дайте определения понятиям:

(а) карбоксил;

(б) карбоновые кислоты.

13-2. Два способа классификации карбоновых кислот.

13-3. В чем причина высокой температуры кипения карбоновых кислот?

13-4. В чем причина специфических свойств муравьиной кислоты?

13-5. К каким типам реакций относятся:

(а) Собственно кислотные свойства?

(б) Реакции этерификации?

(в) реакции декарбоксилирования?

13-6. Назовите продукты и типы реакций:

13-7. Составьте уравнения реакций при помощи которых можно осуществить

следующие превращения:

CH4 → C2H2 → CH3CHO → C2H5OН → C2H5Br → C2H4 → C2H5HO → CH3CHO →

CH3COOH → CH3COOC2H5

Приведите названия участников и типов реакций.

13-8. Какая соль и сколько граммов ее получится, если для нейтрализации 112г. 10 % -

ного раствора КОН израсходовали щавелевой кислоты 18г.? (Ответ: KHC2O4; 29 г.)

В ?

СН3 – СH3 A Б

Г ?

+HOH +Al(OH)3

(H+)

+3Cl2 +HOH

(-3HCl) (NaOH)

+C2H5Cl +HOH

(H+)

Итог урока

Домашнее задание

Этап рефлексии

Продолжите фразу на листочках ………………………….

У меня хорошо получается решать …………………………

Мне нужно еще поработать над заданием ………………………….

На следующей консультации мне бы хотелось …………………………

Урок окончен . Учитель благодарит за работу, ставит оценки.