Практическая работа по химии «Химические реакции комплексных соединений переходных металлов»

Lesson/ урок

Практическая работа №12 «Химические реакции комплексных соединений переходных металлов»

School/ школа

Nayarbayev Intellectual School - Mathematics and Physics Shymkent

Date/ дата

Teacher/ учитель

Eleonora Kozlovskaya

Grade/ класс

12

Students Present/ Учащиеся присутствуют

Students Absent/ Студенты Отсутствуют

Lesson Theme/Тема урока

В данном разделе физическая теория применяется для одних из самых ярких и интересных примеров для химии - переходных металлов, давая учащимся понимание и объяснения многим утверждениям, которые они уже встречали в разделе 12.2B.  При желании, этот раздел может быть своего рода приложением к разделу 12.2B, для комплексного изучения химии переходных металлов.

Learning Objectives/ Цели обучения

From middle term plan/ С середины плана

 - понимать поведение и кислотную природу этих ионов и их реакции с раствором аммиака, растворами гидроксидов и растворами карбонатов для получения нерастворимых гидроксидов и комплексных ионов

Lesson Objectives/ Цели урока

According to the lesson topic/ В соответствии с темой урока

Учащиеся могут определять структуру аква-иона металлов, проводят эксперименты и на основе полученных данных записывают уравнения реакций

Language Objective/ Цель языка

Предметная лексика и терминология: Теория/подход Льюиса, теория/подход Бренстеда-Лоури, хелат, комплексный ион, донор протона, акцептор протона, гидролиз, лиганда, замена

Серия полезных фраз для диалога/письма: Эта реакция может быть описана только при помощи/как..... в теории/ / теории, потому что ...

Различия между теориями ... Сходство между теориями ...

Теории сходятся ... Теория Льюиса расширяет применимость ...

 Эта теория/подход применим и к ..., а также ...

 Эта теория/подход не применима к ....

 Одним из ограничений такого подхода является то, что ...

 Где могут использоваться оба подхода, они не противоречат.

Previous Learning/ Предыдущее обучение

11.1А Строение атома

11.1C Связь

11.1D Периодичность

11.2B Энергетика

11.2D Равновесие

11.4D Термодинамика

12.1C Кислоты и основания

12.2B Переходные металлы

Lesson Outline

Lesson Stage/ Стадии урока

L1 Teacher Activity/ Активность учителя L1

Student Activity/ Активность студентов

Resources/ ресурсы

Beginning (Starter)/ Начало

5мин

Орг момент, приветствие учащихся.

Активити: для создания позитивного настроя на урок, читаю утверждения и прошу учащихся делать шаги, если они согласны с моим утверждением вперед, если нет шаг назад.

Раздать учащимся цветные карточки (4 цвета) на которых написаны буквы: Э – экспериментатор, человек, который будет проводить эксперимент; П – практик, человек, который должен будет записывать уравнения реакций; В – волонтер, человек, который будет защищать свою группу. (всего в классе 12 человек, т.о. образуется 4 группы по 3 человека)

Учащиеся приветствуют учителя, но не садятся. Слушают утверждения учителя по предыдущей теме и смешные о своем классе, если согласны делают шаг вперед, если нет шаг назад.

Учащиеся делятся на группы, определяя себе роли для дальнейшей работы.

Цветные карточки

Информация о кислотности сложных ионов:

http://www.chemguide.co.uk/inorganic/complexions/acidity.html#top

Middle (Main activities)/ Середина (Основные направления деятельности)

10мин

10мин

10мин

Раздать каждой группе лотки с посудой и реактивами, определить цель проведения эксперимента. Раздать карточки подсказки на английском языке, чтобы учащиеся смогли записать уравнения реакций на листе А3.

Готовые листы с реакциями прошу волонтеров прикрепить на доску. Теперь раздаю каждому ученику таблицу, которую они должны заполнить во время выступления волонтеров и проверки результатов экспериментов.

Объявляю следующий этап урока: «Беговая дорожка». В разных концах класса 4 пункта, где учащиеся должны выполнять в группах задания. Каждая группа подходит поочередно к каждому пункту и выполняет задание, как можно быстрей. Финиш будет учитель, который проверяет правильное выполнение заданий.

Учитель проверяет и определяет победителя.

Учащиеся должны выполнить эксперимент: 1 группа – растворы пяти аква-комплексов переходных металлов с аммиаком; 2 группа - растворы пяти аква-комплексов переходных металлов с изб-м аммиака; 3 группа - растворы пяти аква-комплексов переходных металлов с гидроксидом натрия; 4 группа - растворы пяти аква-комплексов переходных металлов с карбонатом натрия. Затем записывают уравнения реакций на листах (А3), которые наблюдали.

Волонтеры от каждой группы выходят к доске и объясняют написанные уравнения реакций, затем сверяют с правильным ответом, который на интерактивной доске. Остальные участники заполняют таблицы, а также ставят себе оценки за правильно написанные реакции по критериям успеха.

Каждая группа проходит дистанцию с четырьмя пунктами: 1 пункт – пазлы уравнения реакции комплексного соединения с веществами из проведенного эксперимента (должны собрать из карточек реакцию); 2 пункт – выбрать из перечня слов, только слова по новой теме «комплексные соединения, кислотно- основные теории Бренстеда – Лоури, Льюиса ( слова на ангийском языке с переводом); 3 пункт – задача на растворы (определение рН растворов); 4 пункт – определение цвета растворов комплексных соединений ( на доске таблицы с формулами, учащиеся записывают цвета этих растворов).

Самая быстрая команда подходит к учителю и показывает свои ответы.

Пробирки, лоток

Растворы , содержащие ионы металлов: кобальт (II), железо (II), железо (III), хром (III), медь (II) (для сравнения и обсуждения), раствор гидроксида натрия, раствор аммиака (разбавленный), раствор карбоната натрия.

Лист А3, маркер

Карточки с таблицами

Пазлы с реакциями, листы со списком слов на английском и русском языке, карточки с задачами и карточки с таблицами.

End (Plenary)/ Конец (пленарное заседание)

5мин

Попросить учащихся сесть по своим местам, подвести итог урока. У учащихся на столах лежат сигнальные карточки «светофор». Вернуться к целям урока и попросить учащихся поднять зеленую карточку, если было все понятно на уроке; желтую – если что то было не совсем понятно; красную – если тему урока не поняли и следует еще раз ее изучить. (Такая рефлексия не занимает много времени и дает возможность определить, на сколько учащиеся достигли целей за урок)

Учащиеся садятся на свои места, прослушивают опять цели урока, затем поднимают сигнальные карточки, определяя для себя на сколько цели урока были ими достигнуты, т.е. была ли понятна тема урока.

Рефлексия

При планировании урока я руководствовалась новыми педагогическими подходами по Lesson Study, план урока обсуждался с группой учителей. На заседании команды учителей были по моим рекомендациям выбраны трое учащихся, имеющие высокие, средние и ниже среднего показатели в общеучебных навыках по предмету химия. Записали ожидаемые результаты от каждого ученика по окончании Lesson Study, рассмотрели каждый этап урока, обращая внимание на последовательность использования групповой работы на уроке для активизации всех учащихся, фиксируя ожидаемую реакцию от каждого из исследуемых учащихся. Определили какие ресурсы будут использованы на уроке, что я буду записывать на доске, какой раздаточный материал мне следует разработать и определили временные рамки для каждого этапа. А также определили между участниками группы, кто за каким исследуемым учеником будет наблюдать.

Свой урок я начала с позитивного настроя на урок, задавая вопросы по предыдущей теме и просто смешные утверждения по характеристике некоторых учеников данного класса. Учащиеся соглашаясь с утверждением делали шаг вперед, если по их мнению утверждение было неверным, делали шаг назад. Затем я познакомила учащихся с темой и целями урока. От учащихся ожидалось умение правильно выполнять эксперимент, анализировать результаты и записывать уравнения реакций. Чтобы поделить учащихся на группы я раздала цветные карточки, на которых были написаны буквы, определяющие роли участников групп: Э – экспериментатор, человек, который выполняет эксперимент; П – практик, человек, который записывает уравнения реакций и В – волонтер, человек, который будет защищать свою группу по окончании эксперимента. Таким образом у меня класс был поделен на 4 группы и у каждого учащегося были распределены роли. Теперь я раздала каждой группе лабораторное оборудование, листы А3 для записи уравнений реакций и на интерактивной доске была дана методика проведения эксперимента. На выполнения практической работы было отведено только 10 минут. Работа закипела, каждый ученик старался выполнить свою работу качественно, обсуждая наблюдения и правильное написание реакций. Я подходила к каждой группе немного подсказывая, направляла учащихся в нужное русло и делала выводы насколько учащиеся могут работать в команде.

После выполнения работы, волонтер от каждой группы выходил к доске и защищал свою группу, объяснял суть эксперимента и уравнения реакций.

После выступления волонтеров я перешла к следующему этапу урока, это проведение активити на закрепление изученных реакций. Данное активити я назвала «Беговая дорожка». Здесь учащиеся в том же составе групп должны были пройти 4 пункта назначения: 1 пункт – это собрать пазлы уравнений реакций, которые были рассмотрены во время практической работы; 2 пункт – это из представленных слов, которые были прикреплены к шкафам, выбрать ключевые по данной теме, эти слова написаны на 3-х языках; 3 пункт – на доске были вывешены таблицы, в которых учащимся необходимо было записать цвета, полученных во время эксперимента осадков; 4 пункт – это решение задач на растворы. При проведении данного активити учащиеся все очень активно работали, не было таких учеников, которые просто наблюдали, все старались, поддерживали друг друга, чувствовалась взаимоподдержка со стороны всех учеников. Во время прохождения беговой дорожки я для поднятия настроения включила негромко зажигательную музыку.

Теперь, чтобы провести рефлексию по данному уроку, я попросила учащихся сесть на свои места, где на столах заранее были приготовлены сигнальные карточки светофор. Я попросила учащихся поднять зеленую карточку, если урок был интересным и все было очень понятно, желтую карточку, если было не совсем понятно и красную карточку, если урок не понравился и было ничего не понятно. Все учащиеся данного класса подняли зеленые карточки.

Во время проведения урока, участники Lesson Study с интересом наблюдали за отдельными учениками и за всем классом, фиксировали свои наблюдения в листах наблюдения. Затем в этот же день было проведено заседание, на котором обсуждался мой урок, отмечена работа наблюдаемых учащихся и всего класса в целом на уроке и дана рефлексия по уроку.

^complex

^colour

[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺

^[Co(H₂^O)₆^]2+

^[Fe(H₂^O)₆^]2+

[Cr(H₂O)₃(OH)₃]

^[Fe(H₂^O)₆^]3+

[Co(H₂O)₆]CO₃

^complex

^colour

[Cu(H₂O)₄(OH)₂]

^[Fe(H₂^O)₆^]2+

[Fe(H₂O)₄(OH)₂]

[Cr(H₂O)₃(OH)₃]

[Fe(H₂O)₆]СО₃

[Al(H₂O)₃(OH)₃]

^complex

^colour

[Cu(H₂O)₆]CO₃

^[Cu(H₂^O)₆^]2+

[Fe(H₂O)₄(OH)₂]

[Cr(H₂O)₃(OH)₃]

[^Fe (H₂O)₃(OH)₃]

[Co(NH₃)₆]²⁺

^complex

^colour

[Cu(H₂O)₆]CO₃

[Co(H₂O)₆]CO₃

[Fe(H₂O)₄(OH)₂]

[Cr(NH₃)₆]³⁺

[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺

[Al(H₂O)₃(OH)₃]

Русский

English

гидролиз солей

hydrolysis of salts

реакция среды

the reaction environment

качественный состав

qualitative composition

Индикатор

Indicator

слабая кислота

weak acid

сильное основание

strong base

Русский

English

Химическая реакция

Сhemical reaction

Исходное вещество

Raw substance

Продукты реакции

Reaction products

Агрегатное состояние

Aggregate condition

Реакция соединения

Connection reaction

Реакция разложения

Decay reaction

Реакция замещения

Substitution reaction

Реакция обмена

Exchange reaction

Экзотермическая реакция

Exothermal reaction

Эндотермическая реакция

Endothermal reaction

Обратимая реакция

Reversible reaction

Необратимая реакция

Irreversible reaction

Окислитель-восстановитель

Oxidizing agent-restoring agent

Гомогенная реакция

Homogenius reaction

Гетерогенная реакция

Heterogenius reaction

Скорость

Speed

Концентрация

Concentration

Температура

Temperature

Русский

English

Электролиты

Electrolytes

Неэлектролиты

non-electrolytes

Ионы

Ions

Катионы

Cations

Анионы

Anions

Электролитическая диссоциация

Electrolytic dissociation

Растворитель

Solvent

Растворение

Dissolution

Русский

English

Реакции ионного обмена

Ion-exchange eaction

Молекулярное уравнение

Molecular equation

Сокращенное ионное уравнение

Reduced ionic equation

Осадок

Sediment

Газ

Gas