Специально для учителей!

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Разработки / Химия / Уроки / 9 класс / Урок химии "Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований"

Урок химии "Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований"

Урок поможет изучить свойства кислот, щелочей и солей с позиции теории электролитической диссоциации.

Шнайдер Александра Александровна, Аккайинская основная школа

23.11.2014

Описание разработки

Цели урока:

Образовательные: изучить свойства кислот, щелочей и солей с позиции теории электролитической диссоциации;

Развивающие: развивать мышление, память; умение решать уравнения и работать по таблице;

Воспитательные: воспитывать интерес к предмету.

Тип урока: изучение новой темы

Методы обучения: наглядно - иллюстративный, самостоятельный

Ход урока

Организационный момент урока.

Психологический настрой.

Изучение новой темы.

1. Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.

Вещество	Катион	Анион
NaOH	Na+
Mg(OH)2	Mg2+
CaSO4	Ca2+
LiH	Li+
Na2O	Na+

2. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+).

Например,

HCl → H+ + Cl -

HNO3 → H+ + NO3 -

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО - 4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО - 4 ↔ Н+ + НРO2 - 4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2 - 4 ↔ Н+ + PОЗ - 4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Основания

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид - ионы (OH - ).

Урок химии Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований

Соли

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей:

(NH4)2SO4 → 2NH+4+ SO2 - 4;

Na3PO4 → 3 Na+ + PO3 - 4

Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато.

Весь материал – смотрите документ.

Содержимое разработки

Дата: _____ Предмет: ХИМИЯ Класс: 9 № Урока: __

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований.

Цели урока:

Образовательные: изучить свойства кислот, щелочей и солей с позиции теории электролитической диссоциации;

Развивающие: развивать мышление, память; умение решать уравнения и работать по таблице;

Воспитательные: воспитывать интерес к предмету.

Тип урока: изучение новой темы

Методы обучения: наглядно-иллюстративный, самостоятельный

Ход урока

Организационный момент урока.
Психологический настрой.
Изучение новой темы.

1. Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.

Вещество	Катион	Анион
NaOH	Na+
Mg(OH)2	Mg2+
CaSO4	Ca2+
LiH	Li+
Na2O	Na+

2. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Например,

HCl → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NO3-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Основания

Диссоциация щелочей

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Вспомните!

Щёлочи – это основания, растворимые в воде.

Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:

LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН

Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H+) и гидроксид-ионы (OH-).

Примеры уравнений диссоциации щелочей

KOH → K + + OH -;

NH4OH ↔ NH +4 + OH -

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)2 → Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень)

Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)

Примеры уравнений диссоциации амфолитов

Н2O ↔ Н+ + ОН-

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выразить уравнением:

2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn (ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

Соли

Например, диссоциация средних солей:

(NH4)2SO4 → 2NH+4+ SO2-4;

Na3PO4 → 3 Na+ + PO3-4

Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато.

Например,

Диссоциация кислых солей

Диссоциация основных солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO4 → K+ + HSO-4

HSO-4 ↔ H+ + SO2-4

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Mg(OH)Cl → Mg(OH)++ Cl -

Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH-

4. Закрепление изученного материала.

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

1. Ca(OH)2

2. Na2CO3

3. Na3PO4

4. HNO3

5. KOH

6. Ba(OH)2

7. H2SO3

8. Ca(NO3)2

9. Ca3(PO4)2

10. H2S

11. NaOH

12. HBr

5. Итог урока

6. Домашнее задание

П. 2, упр. 6-8, задача 2 на стр. 13

№ 1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4.

http://videouroki.net/filecom.php?fileid=98693034