Конспект урока по химии на тему "Спирты"

Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся о спиртах, отработать навыки по составлению формул, написанию уравнений реакций и применению спиртов. Развивать трудолюбие, ответственность, интерес школьников к курсу химии.

Ход урока:

1. Оргмомент

II. Основная часть урока-обобщения.

Активизация урока:

1. Разминка «Вопрос-ответ»: 1. Какие вещества относятся к классу спиртов ?

2. Общее название одноатомных спиртов (алкоголи, алканолы)

3. Причина хорошей растворимости в воде первых членов гомологического ряда спиртов (образование межмолекулярных водородных связей)

4. Как называется трехатомный спирт? (глицерин)

III. Напишите структурные формулы спиртов: пентанол – 2, 3-метилбутанол-2,

2,4 диметилгексанол-3

1V. Составьте уравнения реакций: Окисление пропанола – 1 оксидом меди (П), взаимодействие пропанола – 1 с натрием, c хлороводородом, внутримолекулярной дегидратации пропанола – 1.

V. Занимательный опыт: «Несгораемый платок» (Занимательная демонстрация горения спирта)

Вопросы и задания: 1. Почему платок не сгорел? 2. Что случится с платком, если смочить его только в спирте, а затем поджечь? 3. Запишите уравнение реакции горения этилового спирта.

С₂Н₅ОН + 3 О₂ = 2 СО₂ + 3 Н₂О

V1, Сравните характер горения спиртов с разной относительной молекулярной массой: этилового спирта С₂ Н ₅OH и пентилового спирта C ₅H ₁₁OH. Подсчитайте относительные молекулярные массы этих спиртов, напишите уравнения реакций полного сгорания этилового и изоамилового спиртов.

Проведение эксперимента: На металлической пластине разместили ватные тампоны и смочили их разными спиртами, подожгли и наблюдали характер горения. (По мере увеличения молекулярной массы спиртов увеличивается содержание углерода в молекулах спиртов, что сказывается на характере пламени).

Вопросы и задания: 1. Объясните наблюдения и сделайте выводы, предварительно рассчитав массовую долю углерода в исследуемых спиртах. 2. Запишите уравнения реакций горения рассматриваемых спиртов (этанола и пентанола спиртов).

C₂ H₅ OH + 3 O₂ = 2 CO ₂ + 3 H ₂O

2 C ₅H ₁₁ OH + 15 O₂ = 10 CO ₂ + 12 H₂ O

VII. Занимательный опыт: «Волшебный огонь». Цель: продемонстрировать окислительные свойства одноатомных и многоатомных спиртов.

Опыт 1. В фарфоровую чашку горкой положить небольшое количество тонкорастертого перманганата калия и добавить 2-3 капли концентрированной серной кислоты, слегка перемешать смесь стеклянной палочкой. Оставшейся на конце палочки смесью коснитесь фитиля спиртовки. Спиртовка загорается.

Опыт 2. В фарфоровую чашку поместите тонкорастертый порошок перманганата калия на кончике обычного шпателя и из пипетки (осторожно !) добавьте 3-4 капли глицерина. Происходит воспламенение.

Вопросы и задания: 1. Почему смесь перманганата калия и концентрированной серной кислоты воспламеняет спирт? 2. Какие спирты – одноатомные или многоатомные – лучше возгораются? 3. Напишите уравнения реакции окисления этилового спирта.

VIII. Использование спиртов широко распространено в нашей жизни. Используя текст параграфа учебника, составьте таблицу, в которой отразите области применения спиртов, а также положительные и отрицательные влияния спиртов в жизни человека.

ХI. Рефлексия.

X. Подведение итогов урока.

ХI. Домашнее задание

Тема урока: Спирты

Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся о спиртах, отработать навыки по составлению формул, написанию уравнений реакций и применению спиртов. Развивать трудолюбие, ответственность, интерес школьников к курсу химии.

Ход урока:

1. Оргмомент

II. Основная часть урока-обобщения.

Активизация урока:

1. Разминка «Вопрос-ответ»: 1. Какие вещества относятся к классу спиртов ?

2. Общее название одноатомных спиртов (алкоголи, алканолы)

3. Причина хорошей растворимости в воде первых членов гомологического ряда спиртов (образование межмолекулярных водородных связей)

4. Как называется трехатомный спирт? (глицерин)

III. Напишите структурные формулы спиртов: пентанол – 2, 3-метилбутанол-2,

2,4 диметилгексанол-3

1V. Составьте уравнения реакций: Окисление пропанола – 1 оксидом меди (П), взаимодействие пропанола – 1 с натрием, c хлороводородом, внутримолекулярной дегидратации пропанола – 1.

V. Занимательный опыт: «Несгораемый платок» (Занимательная демонстрация горения спирта)

Вопросы и задания: 1. Почему платок не сгорел? 2. Что случится с платком, если смочить его только в спирте, а затем поджечь? 3. Запишите уравнение реакции горения этилового спирта.

С₂Н₅ОН + 3 О₂ = 2 СО₂ + 3 Н₂О

V1, Сравните характер горения спиртов с разной относительной молекулярной массой: этилового спирта С₂ Н ₅OH и пентилового спирта C ₅H ₁₁OH. Подсчитайте относительные молекулярные массы этих спиртов, напишите уравнения реакций полного сгорания этилового и изоамилового спиртов.

Проведение эксперимента: На металлической пластине разместили ватные тампоны и смочили их разными спиртами, подожгли и наблюдали характер горения. (По мере увеличения молекулярной массы спиртов увеличивается содержание углерода в молекулах спиртов, что сказывается на характере пламени).

Вопросы и задания: 1. Объясните наблюдения и сделайте выводы, предварительно рассчитав массовую долю углерода в исследуемых спиртах. 2. Запишите уравнения реакций горения рассматриваемых спиртов (этанола и пентанола спиртов).

C₂ H₅ OH + 3 O₂ = 2 CO ₂ + 3 H ₂O

2 C ₅H ₁₁ OH + 15 O₂ = 10 CO ₂ + 12 H₂ O

VII. Занимательный опыт: «Волшебный огонь» . Цель: продемонстрировать окислительные свойства одноатомных и многоатомных спиртов.

Опыт 1. В фарфоровую чашку горкой положить небольшое количество тонкорастертого перманганата калия и добавить 2-3 капли концентрированной серной кислоты, слегка перемешать смесь стеклянной палочкой. Оставшейся на конце палочки смесью коснитесь фитиля спиртовки. Спиртовка загорается.

Опыт 2. В фарфоровую чашку поместите тонкорастертый порошок перманганата калия на кончике обычного шпателя и из пипетки (осторожно !) добавьте 3-4 капли глицерина. Происходит воспламенение.

Вопросы и задания: 1. Почему смесь перманганата калия и концентрированной серной кислоты воспламеняет спирт? 2. Какие спирты – одноатомные или многоатомные – лучше возгораются? 3. Напишите уравнения реакции окисления этилового спирта.

KMnO₄ O

С₂Н₅ОН + [ O ] -----------. CH₃C + Н₂О

H

VIII. Использование спиртов широко распространено в нашей жизни. Используя текст параграфа учебника, составьте таблицу, в которой отразите области применения спиртов, а также положительные и отрицательные влияния спиртов в жизни человека.

ХI. Рефлексия.

X. Подведение итогов урока.

ХI. Домашнее задание