Конспект урока по химии "Окислительно-восстановительные реакции"

Тип урока: изучение нового материала.

Дидактические цели: создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации.

Форма урока: урок - дискуссия с элементами проблемного обучения.

Цели:

Обучающие:

Сформировать понятие об окислительно - восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.

Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».

Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.

Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.

Развивающие:

Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций.

Способствовать расширению кругозора обучающихся, развитию умений и навыков применения полученных знаний для объяснения явлений окружающего мира.

Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете.

 Развивать умение наблюдать, делать выводы.

Воспитательные:

Способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Воспитывать чувство патриотизма.

Методы обучения: объяснительно - иллюстративный, проблемный, частично - поисковый.

Ход урока

1. Организационный момент.

Добрый день, ребята! Сегодняшний урок, как вы поняли, необычный. И вы, наверное, волнуетесь? Я тоже. Предлагаю убрать волнение. Устраивайтесь удобнее на стуле, руки положите на колени ладонями вверх, расслабьтесь и закройте глаза, сосредоточьтесь на своем дыхании: «Я дышу и наполняюсь энергией. Я становлюсь сильным и энергичным». Сделали глубокий вдох, задержали дыхание (3 с), выдохнули, открыли глаза. Вы полны сил и энергии, готовы работать на уровне всех своих возможностей.

Так как мы сейчас успокаивали своё волнение?

Глубоко дыша.

А что использует для дыхания человек?

Правильно. Кислород.

А кто является его главным поставщиком кислорода в воздух? Растения.

Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений?

Фотосинтез.

Демонстрация «Горение спички».

 Какой процесс мы наблюдаем?

Горение.

Реакции горения применяются для получения тепла, света, механической энергии.

Именно с их помощью ракеты и самолеты поднимаются в космос.

 Процессы дыхания, фотосинтеза, горения, брожения и многие другие – это окислительно - восстановительные реакции.

 ОВР в природе – извержение вулканов, грозовой разряд, образование перегноя, брожение, коррозия металлов и др. Как вы считаете, возможно, ли было возникновение жизни на нашей планете без участия окислительно - восстановительных процессов? (Нет)

Поэтому окислительно - восстановительные реакции требуют к себе особого уважения.

Слайд 1

Запишите в тетради тему урока: «Окислительно - восстановительные реакции».

Целеполагание.

Слайд 2

 Цель:

Познакомиться с окислительно - восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно - восстановительных реакций.

Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель.

Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов.

Познакомиться с важнейшими окислительно - восстановительными реакциями, встречающимися в природе.

Выяснить, каким образом окислительно - восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.

  3. Актуализация знаний.

  Слайд3

 Кто же главный герой окислительно - восстановительной реакции? Почему происходят окислительно - восстановительные реакции?

Послушайте поэтические строки В. Брюсосова. А затем найдём ответ на вопрос.

Быть может, эти электроны -

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

 И память сорока веков!

 Еще, быть может, каждый атом -

 Вселенная, где сто планет;

 Там - все, что здесь, в объёме сжатом,

 Но также то, чего здесь нет.

 Посмотрим на таблицу Д. И. Менделеева.

 Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа. О ком же сейчас идёт речь? (о Ме и НеМе). Каждый житель - ХЭ имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества инертные газы занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны. Почему? Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Как мы сказали, у атомов химических элементов в сложных веществах появляются условные заряды - степени окисления.

Давайте повторим определение степени окисления атома химического элемента в соединении?

Задание № 1.

  Определите степень окисления атомов элементов в следующих веществах:

а) H₃PO₄

б) P₂O₅

в) PH₃

г) Na₃P

д) Na₂SO₄

ж) Р

4. Формирование новых знаний.

Задание № 2.

Вторая тема урока: “Кто - то теряет, а кто - то находит”. Почему она так звучит?

Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию.

Правила техники безопасности.

Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Опыт 2.

Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.

Составьте уравнения химических реакций.

Определите тип каждой химической реакции.

Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.

Подумайте, чем отличаются эти реакции?

Весь материал – смотрите документ.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

(«Кто-то теряет, а кто-то находит»)

Тип урока: изучение нового материала.

Дидактические цели: создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации.

Форма урока: урок-дискуссия с элементами проблемного обучения.

Цели:

Обучающие:

1. Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.

2. Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».

3. Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.

4. Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.

Развивающие:

1. Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций.

2. Способствовать расширению кругозора обучающихся, развитию умений и навыков применения полученных знаний для объяснения явлений окружающего мира.

3. Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете.

4. Развивать умение наблюдать, делать выводы.

Воспитательные:

1. Способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

2. Воспитывать чувство патриотизма.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемный, частично-поисковый.

Ход урока

1. Организационный момент.

Добрый день, ребята! Сегодняшний урок, как вы поняли, необычный. И вы, наверное, волнуетесь? Я тоже. Предлагаю убрать волнение. Устраивайтесь удобнее на стуле, руки положите на колени ладонями вверх, расслабьтесь и закройте глаза, сосредоточьтесь на своем дыхании: «Я дышу и наполняюсь энергией. Я становлюсь сильным и энергичным». Сделали глубокий вдох, задержали дыхание (3 с), выдохнули, открыли глаза. Вы полны сил и энергии, готовы работать на уровне всех своих возможностей.

Так как мы сейчас успокаивали своё волнение?

Глубоко дыша.

А что использует для дыхания человек?

Правильно. Кислород.

А кто является его главным поставщиком кислорода в воздух? Растения.

Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений?

Фотосинтез.

Демонстрация «Горение спички».

Какой процесс мы наблюдаем?

Горение.

Реакции горения применяются для получения тепла, света, механической энергии.

Именно с их помощью ракеты и самолеты поднимаются в космос.

Процессы дыхания, фотосинтеза, горения, брожения и многие другие – это окислительно-восстановительные реакции.

ОВР в природе – извержение вулканов, грозовой разряд, образование перегноя, брожение, коррозия металлов и др. Как вы считаете, возможно, ли было возникновение жизни на нашей планете без участия окислительно-восстановительных процессов? (Нет)

Поэтому окислительно-восстановительные реакции требуют к себе особого уважения.

Слайд 1

Запишите в тетради тему урока: «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Целеполагание.

Слайд 2

Цель:

1. Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций.

2. Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель.

3. Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов.

4. Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе.

5. Выяснить, каким образом окислительно-восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.

3. Актуализация знаний.

Слайд3

Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происходят окислительно-восстановительные реакции?

Послушайте поэтические строки В. Брюсосова. А затем найдём ответ на вопрос.

Быть может, эти электроны-

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом-

Вселенная, где сто планет;

Там - все, что здесь, в объёме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.

Посмотрим на таблицу Д.И. Менделеева.

Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа. О ком же сейчас идёт речь? (о Ме и НеМе). Каждый житель-ХЭ имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества инертные газы занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны. Почему? Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Как мы сказали, у атомов химических элементов в сложных веществах появляются условные заряды-степени окисления.

Давайте повторим определение степени окисления атома химического элемента в соединении?

Задание № 1.

Определите степень окисления атомов элементов в следующих веществах:

а) H₃PO₄

б) P₂O₅

в) PH₃

г) Na₃P

д) Na₂SO₄

ж) Р

4. Формирование новых знаний.

Задание № 2.

Вторая тема урока: “Кто-то теряет, а кто-то находит”. Почему она так звучит?

Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию.

Правила техники безопасности.

Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Опыт 2.

1. Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.

2. Составьте уравнения химических реакций.

3. Определите тип каждой химической реакции.

4. Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.

5. Подумайте, чем отличаются эти реакции?

(Работа у доски)

Ответы:

Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2 +2Na ⁺¹O^-2H⁺¹Cu ⁺²(O ^-2H⁺¹)₂+Na₂ ⁺¹S ⁺⁶O₄^-2 – реакция обмена

Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2 + Fe⁰ Fe⁺² S⁺⁶O₄ ^-2+Сu⁰ – реакция замещения

Реакция №2 отличается от реакции №1 тем, что в данном случае изменяется степень окисления у атомов химических элементов до реакции и после реакции.

Обратите внимание на это важное отличие двух реакций. Первая реакция является ОВР.

Подчеркнем в уравнении реакции символы химических элементов, которые поменяли степень окисления. Выпишем их и укажем, что атомы сделали со своими электронами (Отдали или приняли?), т.е. переходы электронов.

Cu⁺² + 2 е^-  Сu⁰ – окислитель, восстанавливается

Fe⁰ - 2 е^-  Fe⁺² - восстановитель, окисляется

Для этого существует шпаргалка «Шкала степеней окисления» (на доске):

Слайд 4

(Учебник, стр. 229)

1. Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Слайд 5

(Учебник, стр. 230)

1. Окислитель — атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается.

(Учебник, стр. 230)

3. Восстановление — процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления.

Cu⁺² + 2 е^-  Сu⁰

Слайд 6

(Учебник, стр. 231)

4. Восстановитель — атом или ион, который отдает электрон, а сам окисляется. Его степень окисления при этом понижается.

(Учебник, стр. 230)

5. Окисление — процесс отдачи электрона, который сопровождается повышением степени окисления.

Fe⁰ - 2 е^-  Fe⁺²

Слайд 7

Посмотрим на слайд.

Вы видите необычное объяснение процессу окисления и восстановления.

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Хлор – "отрицательный", он отбирает чужие электроны (окислитель-«грабитель»). Натрий "окислился" – это заметно по его кислому лицу.

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. Вот почему вторая тема урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…» 

Слайд 8

Выполним еще одно задание на закрепление.

Задание 3.

Слайд 9

Допишите электронные уравнения (Запишите переходы электронов) после обсуждения в парах.

K⁰ K⁺¹

S⁺²  S^-2

S⁺⁴  S⁺⁶

S⁰  S^-2

P^-3  P⁺⁵

Mn⁺²  Mn⁺⁷

Определите в схемах окислитель, восстановитель.

Слайд 10

Задание 4.

Выберите из списка окислительно–восстановительные реакции и выпишите их в тетрадь:
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
2Ca + O₂ = 2CaO
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Задание 5.

Установите соответствие между формулой вещества и окислительно-восстановительными свойствами входящего в него атома фосфора.

а) H3PO4 1) Окислитель

б) P2O5 2) Восстановитель

в) PH3 3) И окислитель и

г) Na3P восстановитель

А сейчас ваш одноклассник расскажет, каким образом окислительно-восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.

Слайд 11

5. Выводы.

Итак, весь окружающий мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные.

Слайд 12

6. Рефлексия.

Посмотрите на слайд. Если Вы считаете, что мы достигли целей урока, Вы усвоили материал и Вам было комфортно при этом, поднимите левую руку, а если считаете наоборот - правую.

Слайд 13

7. Домашнее задание.

Параграф 43, №1, 4.

Инструкция

Правила техники безопасности.

Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Опыт 2.

Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.

Задание:

1. Составьте уравнения химических реакций.

2. Определите тип каждой химической реакции.

3. Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.

4. Подумайте, чем отличаются эти реакции?

В 8 классе на тему «Окислительно-восстановительные реакции» отводится 2 часа. Первый урок-ознакомление с реакциями, второй-составление ОВР.

Цели урока:

1. Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.

2. Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».

3. Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.

4. Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.

Сложность заключается в том, что уровень подготовки учащихся в классе самый разнообразный. И я пыталась это учитывать в работе.

На своих уроках я использую свое сочетание приемов мотивации. Так как яркая познавательная мотивация оказывает важное, серьезное воздействие на всех обучающихся класса, в том числе и слабоуспевающих. Это и непонятное действие в начале урока, музыка, литературные произведения, игра и т.д.. Сегодня я вязала процесс психологического настроя на работу связала с темой урока. Поддержала интерес за счёт прикладной значимости материала, интересных исторических фактов, эксперимента, сочинения сказки.

Вы наблюдали постановку проблемы, определение цели урока для обучащихся.

Перед рассмотрением нового материала с ними была проведена работа по повторению темы «Степень окисления», «Строение внешних электронных оболочек атомов химических элементов».

При изучение нового материала использовались следующие методы: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный.

Был организован контроль и взаимоконтроль обучающихся. Подведены итоги урока. Проведена инструкция по выполнению домашнего задания.

Приёмы активизации познавательной деятельности учащихся, которые я использовала это:

• наглядность, разнообразие форм деятельности,

• анализ, сравнение, классификация, аналогия и др.,

• активизации воображения и творчества,

• взаимопроверка.

Дидактическая цель урока достигнута.

Я думаю, что знания, полученные на уроке, помогут успешно освоить в дальнейшем весь материал темы.