Конспект урока по химии "Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах"

Цель:

дать представление о механизме диссоциации.

Задачи:

1. Знать определение кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.

2. Углубить и расширить знания учащихся о растворах и растворимости, о структуре вещества..

3. Развить умение размышлять логически и делать выводы.

План урока:

I. Орг. момент.

II. Проверка домашнего задания.

III. Изучение нового материала.

IV. Закрепление.

V.  Домашнее задание.

Ход урока.

I. Орг. момент. 

II. Проверка домашнего задания.

1. Фронтальная работа с классом.

Какие электролиты относятся к сильным, какие - к слабым?

Какие вещества при диссоциации образуют ионы металла и гидроксида?

Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток?

Растворы и расплавы каких веществ хорошо проводят электрический ток?

2. Актуализация знаний учащихся.

Решение задач, работа в парах.

1-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 300 его молекул на ионы распалось 50?

2-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 350 его молекул на ионы распалось 70?

3-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 200  его молекул на ионы распалось 20?

4-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 600 его молекул на ионы распалось 60?

III. Изучение нового материала.

1. Информация учителя.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при расплавлении называется электролитической диссоцаацией.

KCl ↔ K⁺ + C^l-

Диссоциация процесс обратимый.

Диссоциация.

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^-

Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

2. Работа в группах (10-15 мин).

1-я группа рассматривает диссоциацию кислот в водных растворах, составляет мини-проект, защищает его.

Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах  в качестве катионов образуются только ионы водорода.

H₂SO₄ ↔ H⁺ + SO₄^2-

Весь материал - в документе.

Тема: Диссоциация кислот, оснований и солей в в водных растворах.

Цель: дать представление о механизме диссоциации.

Задачи: 1. Знать определение кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.

2. Углубить и расширить знания учащихся о растворах и растворимости, о структуре вещества..

3. Развить умение размышлять логически и делать выводы..

План урока: I. Орг. момент.

II. Проверка домашнего задания.

III. Изучение нового материала.

IV. Закрепление.

V. Домашнее задание.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Проверка домашнего задания.

1. Фронтальная работа с классом.

1. Какие электролиты относятся к сильным, какие - к слабым?

2. Какие вещества при диссоциации образуют ионы металла и гидроксида?

3. Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток?

4. Растворы и расплавы каких веществ хорошо проводят электрический ток?

Актуализация знаний учащихся

Решение задач, работа в парах.

1-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 300 его молекул на ионы распалось 50?

2-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 350 его молекул на ионы распалось 70?

3-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 200 его молекул на ионы распалось 20?

4-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 600 его молекул на ионы распалось 60?

III. Изучение нового материала.

1. Информация учителя.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при расплавлении называется электролитической диссоцаацией.

KCl ↔ K⁺ + C^l-

Диссоциация процесс обратимый.

диссоциация

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^-

ассоциация

Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

2. Работа в группах (10-15 мин)

1-я группа рассматривает диссоциацию кислот в водных растворах, составляет мини-проект, защищает его.

Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода.

H₂SO₄ ↔ H⁺ + SO₄^2-

2-я группа рассматривает диссоциацию щелочей в водных растворах, составляет мини-проект, защищает его.

Щелочи – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются только гидроксид-ионы.

Са(ОН)₂ ↔ Са²⁺+2ОН^-

3-я группа рассматривает диссоциацию солей в водных растворах, составляет мини-проект, защищает его.

Средние соли – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

CaCl₂ ↔ Ca⁺² + 2Cl^-

Кислые соли – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металла и водорода, а так же анионы кислотных остатков.

KHSO₄ ↔ K ⁺ + H⁺ + SO₄^2-

Основные соли - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металла и анионы водорода и гидроксид-ионы.

Mg(OH)Cl = MgOH⁺ + Cl^-

MgOH+ = Mg ⁺² + OH^-

Защита мини-проектов, самооценивание работы группы и взаимооценка учеников внутри группы.

IV. Закрепление.

Самостоятельная работа учащихся (10 мин)

1. Определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:

HCl, HBr, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, KOH, NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃.

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

А) H₂SO₄, HNO₃

Б) KOH, Ca(OH)₂

В) AgNO₃, K₃PO₄, Na₂SO₄

По окончании работы взаимопроверка тетрадей и взаимооценивание, выставление окончательной оценки учителем.

V. Домашнее задание.

§8 № 4-6 и № 9 стр 39.

Самостоятельная работа учащихся (10 мин)

1. Определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:

HCl, HBr, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, KOH, NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃.

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

А) H₂SO₄, HNO₃

Б) KOH, Ca(OH)₂

В) AgNO₃, K₃PO₄, Na₂SO₄

Самостоятельная работа учащихся (10 мин)

1. Определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:

HCl, HBr, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, KOH, NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃.

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

А) H₂SO₄, HNO₃

Б) KOH, Ca(OH)₂

В) AgNO₃, K₃PO₄, Na₂SO₄

Самостоятельная работа учащихся (10 мин)

1. Определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:

HCl, HBr, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, KOH, NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃.

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

А) H₂SO₄, HNO₃

Б) KOH, Ca(OH)₂

В) AgNO₃, K₃PO₄, Na₂SO₄

Самостоятельная работа учащихся (10 мин)

1. Определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:

HCl, HBr, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, KOH, NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃.

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

А) H₂SO₄, HNO₃

Б) KOH, Ca(OH)₂

В) AgNO₃, K₃PO₄, Na₂SO₄

Самостоятельная работа учащихся (10 мин)

1. Определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:

HCl, HBr, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, KOH, NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃.

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

А) H₂SO₄, HNO₃

Б) KOH, Ca(OH)₂

В) AgNO₃, K₃PO₄, Na₂SO₄

1-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 300 его молекул на ионы распалось 50?

-------------------------------------------------------------

2-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 350 его молекул на ионы распалось 70?

--------------------------------------------------------------

3-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 200 его молекул на ионы распалось 20?

------------------------------------------------------------

4-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 600 его молекул на ионы распалось 60?

----------------------------------------------------------------------------------------------------