Презентация по химии "Первые попытки классификации химических элементов"

Презентация состоит из 18 слайдов.

Первые два слайда знакомят учащихся с классификацией элементов Берцеллуса

Следующие два дают возможность повторить путь классификации элементов по валентности

Следующие слайды содержат табличные данные показывающие физические свойства металлов семейства "Щелочные металлы" и неметаллов семейства "Галогены".

Вставлены видеоопыты, доказывающие химическую активность щелочных металлов и уникальное свойство йода "возгонка"

В качестве повторения предложены задания на определение валентности элементов, определения типов реакций и составление химических уравнений.

В середине XIX  века было известно уже 63 химических элемента.

Учёных – химиков того времени волновал вопрос: «Как классифицировать известные химические элементы?»

Классификация  химических элементов на: металлы и неметаллы

Общие свойства металлов:

Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.

Электропроводность –  способность проводить  электрический ток.

Теплопроводность –  способность проводить тепло

Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.

Твердое агрегатное состояние (кроме ртути).

Химия

8 класс

Тема: «Первые попытки классификации химических элементов»

Составила: Петрова Марина Николаевна

учитель МКОУ СОШ № 256 г Фокино Приморского края

Первые попытки классификации химических элементов

До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами:

24 Декабрь, 2016

Но наука никогда не стоит на месте:

В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента.

Учёных – химиков того времени волновал вопрос:

«Как классифицировать известные химические элементы?»

24 Декабрь, 2016

Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы

Общие свойства металлов:

• Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.
• Электропроводность – способность проводить электрический ток.
• Теплопроводность – способность проводить тепло
• Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
• Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)

Якоб Йен Берцеллиус

24 Декабрь, 2016

Какими признаками обладают указанные вещества?

неметаллы

Графит - углерод

Кремний

Йод

Некоторые неметаллы обладают металлическими признаками

Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна!

24 Декабрь, 2016

Определить валентность элементов

Классификация элементов по валентности:

I II I II VI II III I IV I I II

H 2 O Na 2 O SO 3 NH 3 CH 4 K 2 S

II II IV II III II II II I I III II

MgO NO 2 Cl 2 O 3 CO HCl Fe 2 O 3

III II V II IV II VII II II II

Al 2 O 3 P 2 O 5 SO 2 Cl 2 O 7 FeO

Франкленд

24 Декабрь, 2016

Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью

В А Л Е Н Т Н О С Т Ь

VI

S

III

Cl

Fe

Al

N

II

V

VII

IV

I

P

C

S

N

O

C

S

Mg

Fe

Cl

H

Na

K

Cl

У многих элементов валентность - переменная

Вывод: классификация по

валентности – не верна

24 Декабрь, 2016

Классификация по семействам

Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами!

Образуют щёлочи при взаимодействии с водой

Образуют соли

при взаимодействии

с металлами

24 Декабрь, 2016

Группы элементов

Периоды

Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева

VIII

VII

VI

V

IV

III

II

I

Не

Н

2

1

1

1,00797

4.0026

Гелий

Водород

В

Ве

Li

F

N

О

С

N е

4

3

9

10

5

8

6

7

2

15,9994

12,01115

10,811

18,9984

14,0067

20,183

6.939

9,0122

Литий

Бор

Бериллий

Углерод

Азот

Неон

Кислород

Фтор

Ar

Al

М g

Na

S

Cl

P

Si

1 8

14

12

1 3

15

11

1 7

17

3

39,948

28,086

32,064

35,453

30,9738

22,9898

24,312

26,9815

Аргон

Кремний

Фосфор

Сера

Хлор

Алюминий

Магний

Натрий

Ti

22

2 6

21

Sc

Fe

V

2 3

Cr

2 4

М n

2 7

2 8

2 5

К

Ni

Со

С a

20

19

4

58,71

51,996

44 , 956

50,942

47 , 90

44 , 956

55,847

58,9332

40,08

39,102

Никель

Кобальт

Марганец

Железо

Титан

Ванадий

Скандий

Калий

Кальций

Хром

К r

Ge

30

Ga

2 9

Zn

As

С u

Br

Se

36

34

33

35

31

32

63,546

65,37

83,80

79,904

78,96

74,9216

72,59

26,9815

Криптон

Цинк

Медь

Галлий

Германий

Мышьяк

Селен

Бром

45

Rh

Ru

46

Pd

Тс

42

Мо

Zr

40

Nb

41

44

43

39

Rb

Sr

Y

38

37

5

[ 99 ]

101,07

102,905

91,22

88,905

106,4

92,906

95,94

87,62

85,47

Цирконий

Рутений

Молибден

Технеций

Ниобий

Родий

Палладий

Рубидий

Стронций

Иттрий

С d

48

47

Ag

In

Sb

I

Sn

Xe

Т e

51

50

53

52

54

49

112,40

107,868

114,82

126,9044

131,30

78,96

121,75

118,69

Кадмий

Серебро

Ксенон

Теллур

Сурьма

Олово

Индий

Йод

Та

73

Re

74

W

75

77

О s

Р t

Ir

Hf

78

76

72

Ва

La

57

Cs

55

56

*

6

192,2

186,2

180,948

138,81

183.85

178.49

195,09

190,2

137.34

132,905

Гафний

Платина

Рений

Тантал

Иридий

Осмий

Вольфрам

Барий

Цезий

Лантан

А u

Т I

Ро

Hg

80

В i

Pb

At

Rn

79

84

82

86

83

85

81

196,967

200,59

204,37

210

[ 222 ]

207,19

208,980

[ 210 ]

Золото

Ртуть

Свинец

Радон

Висмут

Полоний

Таллий

Астат

106

Sg

104

Rf

105

Db

107

108

Hs

109

М t

Bh

R а

Fr

Ас

89

88

87

**

7

[ 262 ]

[ 263 ]

[ 226 ]

138,81

[ 265 ]

[ 262 ]

[ 266 ]

[ 223 ]

[ 261 ]

Хассий

Дубний

Борий

Резерфордий

Сиборгий

Мейтнерий

Актиний

Радий

Франций

Высшие

оксиды

RO 2

R 2 О

RO

R 2 O 3

R 2 O 7

R 2 O 5

RO 3

RO 4

RH 3

RH 2

RH 4

ЛВС

RH

Характеристика щелочных металлов

Знак

Li

№

A r

3

Na

 (г/мл)

7

11

K

23

T плавления

0,534

Rb

19

0,971

179

T кипения

39

Cs

37

97,7

1340

Цвет

0,862

Fr

85,5

55

883

Серебристо-белый

87

133

63,3

1,532

Серебристо-белый

38,7

1,87

223

776

713

28,45

Серебристо-белый

-

Серебристо-белый

690

-

Золотисто-белый

-

-

Щелочные металлы –

простые вещества

литий

калий

натрий

рубидий

цезий

24 Декабрь, 2016

Взаимодействие щелочных металлов с водой

I

I

2

2

Na + H 2 O  NaOH + H 2 

2

24 Декабрь, 2016

Характеристика галогенов

Знак

F

№

A r

9

Cl

19

 (г/мл)

17

Br

1 ,5 1

T плавления

35,5

I

35

T кипения

-219

1 , 5 7

At

53

80

-183

Цвет

85

-101

127

3 , 14

Агрегатн.

состояние

Светло-желтый

-34

4 , 9 3

210

-8 , 2

Газ

-58

-

Желто-зеленый

112

-

Бурый

183

Газ

Фиолето-вый

Жидкость

-

-

твёрдый

-

F 2

Cl 2

Br 2

ФТОР – ГАЗ (Н.У.)

СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ

РЕЗКИЙ

РАЗДРАЖАЮЩИЙ

ЗАПАХ

Br 2

БРОМ – ЖИДКОСТЬ

ТЁМНО - БУРАЯ

ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ

I 2

ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО

ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ.

ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)

ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ

РЕЗКИЙ

УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ

24 Декабрь, 2016

Возгонка йода

Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.

Определить валентность элементов

CBr 4 N 2 O HF PH 3 SiO 2 Al 2 S 3 Mg 3 P 2

CaO; H 2 S; Cr 2 O 3 SBr 4 Na 3 N Cu 2 O AlF 3

Al 4 C 3 PCl 5 SiO 2 Cl 2 O 5 CaBr 2 Li 3 N CO

24 Декабрь, 2016

Повторение:

1 . Расставьте коэффициенты в следующих

уравнениях реакций. Определите типы реакций:

• СаСО 3  СаО + CO 2
• Na 2 SO 4 + ВаС l 2  Na С l + Ва SO 4
• SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4
• Cu ( OH) 2 + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
• Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O
• А l 2 (SO 4 ) 3 + NaOH  Na 2 SO 4 + А l(OH) 3 

р

о

2

с

о

2

2

о

р

2

3

2

3

6

24 Декабрь, 2016

Повторение

2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.

А) Сульфат магния + гидроксид натрия →

гидроксид магния + сульфат натрия.

Б) Хлорид калия + нитрат серебра →

нитрат калия + хлорид серебра.

В) Железо + соляная кислота →

хлорид железа ( II ) + водород.

Г) Оксид меди + оксид азота ( V ) → нитрат меди ( II)

Д) Железо + сера → сульфид железа ( II ).

24 Декабрь, 2016