Тест по химии "Основные классы неорганических веществ"

Вариант 1.

1. Химический элемент кислород входит в состав всех:

a) Сульфидов    b) солей        c) оксидов      d) кислот          e) гидриды

2. Формула простого вещества:   a) О₂    b)  Н₂О     c) NO       d) KOH      e)  NaOH

3. Формула соли:    ----  a) НNО₃      b) Н₂О     c)Са(ОН)₂   d) NH₄Cl      e) H₂SO₄

4. Р-р какого вещества имеет кислую реакцию среды:  a) HNO₃   b) Na₂   c)ВаСl₂   d) KОН   e) CaO

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это:  a) H₂    b) N₂     c)O₂    d) CO₂   e) Cl₂

6. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:

a) Na₂СО₃     b) ВаСl₂    c)NН₄Сl    d) KОН   e) H₂O

7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе:  a)HCl     b)SO₃    c) BaCl₂   d) KOH  e) CaO

8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это: a) кислород        b) водород      c) углекислый газ   d)  сероводород    e) углерод

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?  -    ---- a) CO₂       b) Cu       c) H₂SO₄   d) СаО  e) KOH

10. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония:  a) HCl       b)  NH₃    c) CO₂  d)  O₂        e) H₂

11. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:

a) Ва(ОН)₂ и НNО₃     b) CuCl₂ и NaOH     c) FeCl₃ и NaOH   d) CaCl₂ и AgNO₃   e) Cu(OH) ₂ и FeCl₃

12. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота – соль?----   1. H₃PO₄      2. Na₃PO₄      3. P₂O₅      4. P

a) 3, 4, 2, 1           b) 4, 3, 1, 2           c) 3, 2, 4, 1      d) 1, 2, 3, 4           e) 2, 1, 4, 3

13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5%-го р-ра соляной кислоты?- a) 0,1моль   b) 0,25моль   c) 0,5моль   d) 2моль   e) 1,25 моль

14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил (л):     a)6,5     b) 1,12    c) 2,24     d) 4,48      e) 3, 14

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NаОН равна (%):--  a) 46    b) 54    c) 58    d)48   e) 42

16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты?   a) 7         b) 8          c)12     d)  6    e) 10

17. К основным оксидам относится:  a) ZnO            b) SiO₂       c) BaO      d) Р₂O_3.    e) H₂O

18. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам

a) Основным     b)  кислотным     c)амфотерным     d) несолеобразующим   e) солеобразующим

19. Формулы только основных солей указаны в ряду:     ----  a) KHCO₃, Na₂Cr₂O₇, (CuOH)₂SO₄     b) CuCl₂, NaHSO₃, (AlOH)Cl₂              c)Ca(HCO₃)₂, ZnS, (FeOH)Cl      d) (FeOH)NO₃, (CuOH)₂CO₃, MgOHCl      e) Na₂Cr₂O₇, ZnS, (FeOH)Cl, )  Ca(HCO₃)₂

Весь материал - смотрите документ.

8 класс. Раздел 6. Основные классы неорганических веществ. ВАРИАНТ 1

1. Химический элемент кислород входит в состав всех:

a) Сульфидов b) солей c) оксидов d) кислот e) гидриды

2. Формула простого вещества: a)О₂ b) Н₂О c) NO d) KOH e) NaOH

3. Формула соли: ---- a) НNО₃ b) Н₂О c)Са(ОН)₂ d) NH₄Cl e) H₂SO₄

4. Р-р какого вещества имеет кислую реакцию среды: a)HNO₃ b)Na₂ c)ВаСl₂ d)KОН e) CaO

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это: a) H₂ b) N₂ c)O₂ d) CO₂ e) Cl₂

6. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:

a)Na₂СО₃ b) ВаСl₂ c)NН₄Сl d) KОН e) H₂O

7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе: a)HCl b)SO₃ c)BaCl₂ d) KOH e) CaO

8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это: a)кислород b)водород c)углекислый газ d) сероводород e) углерод

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия? - ---- a)CO₂ b)Cu c)H₂SO₄ d) СаО e) KOH

10. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония: a) HCl b) NH₃ c)CO₂ d) O₂ e) H₂

11. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:

a)Ва(ОН)₂ и НNО₃ b)CuCl₂ и NaOH c)FeCl₃ и NaOH d)CaCl₂ и AgNO₃ e)Cu(OH) ₂ и FeCl₃

12. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота – соль?---- 1. H₃PO₄ 2. Na₃PO₄ 3. P₂O₅ 4. P

a)3, 4, 2, 1 b) 4, 3, 1, 2 c) 3, 2, 4, 1 d) 1, 2, 3, 4 e) 2, 1, 4, 3

13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5%-го р-ра соляной кислоты?- a)0,1моль b)0,25моль c)0,5моль d)2моль e)1,25 моль

14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил (л): a)6,5 b)1,12 c)2,24 d)4,48 e)3, 14

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NаОН равна (%):-- a)46 b)54 c)58 d)48 e) 42

16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? a) 7 b) 8 c)12 d) 6 e) 10

17. К основным оксидам относится: a)ZnO b) SiO₂ c)BaO d) Р₂O_3. e) H₂O

18. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам

a)Основным b) кислотным c)амфотерным d) несолеобразующим e) солеобразующим

19. Формулы только основных солей указаны в ряду: ---- a)KHCO₃, Na₂Cr₂O₇, (CuOH)₂SO₄ b) CuCl₂, NaHSO₃, (AlOH)Cl₂ c)Ca(HCO₃)₂, ZnS, (FeOH)Cl d) (FeOH)NO₃, (CuOH)₂CO₃, MgOHCl e) Na₂Cr₂O₇, ZnS, (FeOH)Cl, ) Ca(HCO₃)₂

20. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: ------ a)водой и оксидом кальция b) кислородом и оксидом серы (IV) c)сульфатом калия и гидроксидом натрия d) фосфорной кислотой и водородом e) сульфатом калия и водородом

21. При прокаливании Cr(OH)₃ образуется вода и

a)оксид хрома (II) b) оксид хрома (III) c)оксид хрома (VI) d) хром e)оксид хрома (VII

22. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии

a)оксида кальция и нитрата бария b) карбоната кальция и нитрата калия

c)гидроксида кальция и азотной кислоты d) фосфата кальция и нитрата натрия

e) оксида кальция и нитрата натрия

23. В схеме превращений FeCl₂ -    X₁ -   X₂ веществом Х₂ является

a)FeO b) Fe(OH)₃ c) FeCl₃ d) Fe e) FeCl

24. В схеме превращений ZnO - X₁ - X₂ - Zn(OH)₂ веществами Х₁ и Х₂ являются соответственно

a)Zn(OH)₂, ZnCl₂ b) Zn(OH)₂, ZnSO₄ c) ZnCl₂, ZnSO₄ d) ZnCl_2, ZnO e) Zn(OH)₂ ZnO

25. Какой класс веществ представлен в следующих названиях: хлорид натрия, сульфат бария, карбонат кальция, фосфат кальция? 

a)Оксиды b) кислоты c)соли d) основания e) гидроксиды

8 класс. Раздел 6. Основные классы неорганических веществ. ВАРИАНТ 2

1. К амфотерным оксидам относится: ---- a) CuO b) P₂O₃ c)Cr₂O₃ d) CrO₃ e) K₂O

2. К кислотным оксидам относится: ---- a) CuO b) P₂O₃ c)Cr₂O₃ d) CrO₃ e) K₂O

3. Среди перечисленных веществ кислой солью является: ----- a) гидрид магния; b) гидрокарбонат натрия c)гидроксид кальция d) гидроксокарбонат меди e) гидрид серы

4. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

a) Стронций b) марганец c)кальций d) магний e) кальций

5. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: ---- a) водой и соляной кислотой b) кислородом и оксидом магния c)оксидом кальция и гидроксидом натрия d) водой и медью e) Водой и серной кислотой

6. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:

a) оксид железа (II) b) оксид железа (III) c)растворы солей железа (II)

d) растворы солей железа (III) e) железа

7. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

a) MgO , HCl b) Zn , AgNO₃ c)HNO₃, CO₂ d) CaO, CO_2. e) CaO ,Fe

8. В схеме превращений CaCO₃  - X₁  -  X₂ + NaCl   веществом Х₂ является

a) CaCO₃ b) CaCl₂ c)CaO d) Ca(OH)_2. e) Ca

9. В схеме превращений FeCl₃ - X₁ -X₂ - Fe(OH)₃ веществами Х₁ и Х₂ могут быть соответственно

a) Fe₂(SO₄)_3, Fe₂O₃ b) FePO₄, Fe₃O₄ c)Fe(NO₃)₃, Fe₂O₃ d) Fe(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃ e) Fe₂O_3, Fe₃O₄

10. Химический элемент водород входит в состав:

a) углекислого газа воды b)пирита c)озона сероводорода

11. Формула сложного вещества: ---- a) О₂ b) О₃ c)F₂ d) P₂O₅ e) Cl₂

12. Формула основания: ---- a) HNO₃ b) Ca(OH)₂ c)N₂O₅ d) S₈ e) O₃

13. Формула кислоты: ----- a) HNO₃ b) Ca(OH)₂ c)N₂O₅ d) S₈ e) O₃

14. Нейтральную реакцию среды имеет раствор вещества:

a) N₂О₅ b) NaCl c)NaOН d) Н₂SO₄ e) HCl

15. Зажженную лучину поднесли к пробирке с неизвестным газом, при этом произошел хлопок. Неизвестный газ – это: ---- a) H₂ b) N₂ c)O₂ d) CO₂ e) O₃

16. Выделение газа наблюдается при действии раствора гидроксида калия на твердый:

a) NH₄Cl b) P₂O₅ c)Na₂O d) K₂CO₃ e) Ca(OH)₂

17. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе: a)KОН b)NaCl c)Н₂SО₄ d)Na₂СО₃ e) Ca(OH)₂

18. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину, при этом лучина вспыхнула. В пробирке находится газ:

а) Водород b) кислород c) углекислый газ d) аммиак e) сероводород

19. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты? ------- a) CO₂ b) Fe c)HCl d) Au O₂

20. Газообразное при 20 °С вещество получается при реакции между:

a) HNO₃ и KOH b) HNO₃ и Cu(OH)₂ c) HNO₃ и K₂CO₃ d)K₂SO₄ и CaCl₂ e)CaCl₂ и H₂O

21. Для определения сульфат-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:

a) Bа(ОН)₂ b) NаNО₃ c)KОН d) NН₃ e) H₂O

22. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г?

a) 0,05 моль b) 0,1 моль c) 1 моль d) 2 моль e )0,5 моль

23. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит: ----- a) 12 b) 11,2 c) 2,24 d) 4,48 e) 44,8

24. Массовая доля калия в гидроксиде калия KОН равна (%):--- a)70 b)85 c)95 d) 100 e) 65

25. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? ------ a) 12 b) 15 c)11 d) 14 e)16

8 класс. Раздел 6. Основные классы неорганических веществ. ВАРИАНТ 3

1. К основным оксидам относится: ------ a) ZnO b) SiO₂ c) BaO d)l₂O₃ e)KaO

2. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам: --a) Основным b)кислотным c) амфотерным d)несолеобразующим e) солеобразующим

3. Формулы только основных солей указаны в ряду: a)KHCO₃, Na₂Cr₂O₇, (CuOH)₂SO₄ b)CuCl₂, NaHSO₃, (AlOH)Cl₂ c)Ca(HCO₃)₂, ZnS, (FeOH)Cl d) (FeOH)NO₃, (CuOH)₂CO₃, MgOHCl e)Ca(HCO₃)₂, Na₂Cr₂O₇, (CuOH)₂SO₄

4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: -------- a) водой и оксидом кальция b) кислородом и оксидом серы (IV) c)сульфатом калия и гидроксидом натрия d)фосфорной кислотой и водородом e)фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

5. При прокаливании Cr(OH)₃ образуется вода и:-- a) оксид хрома (II) b) оксид хрома (III) c)оксид хрома (VI) d)хром e)оксид хрома (VII)

6. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии: ------ a) оксида кальция и нитрата бария b) карбоната кальция и нитрата калия c)гидроксида кальция и азотной кислоты d) фосфата кальция и нитрата натрия e)оксида кальция и нитрата натрия

7. В схеме превращений FeCl₂  -    X₁ -   X₂ в-вом Х₂ является: a)FeO b)Fe(OH)₃ c)FeCl₃ d)Fe. e)FeCl

8. В схеме превращений ZnO - X₁ - X₂ - Zn(OH)₂ веществами Х₁ и Х₂ являются соответственно

А)Zn(OH)₂, ZnCl₂ B)Zn(OH)₂, ZnSO₄ C)ZnCl₂, ZnSO₄ D)ZnCl_2, ZnO. E)Zn SO₄, ZnCl₂

9. Определите характер оксидов К₂О, Al₂ О₃, BaO, SO₃, СrО₃: -----a) К₂О, BaO - кисл; SO₃, СrО₃-амфотер, Al₂ О₃ — основн. b)К₂О, СrО₃ – основн.; BaO — кис­лот; SO₃, Al₂ О₃ — амфотер. c)К₂О, BaO - основн; Al₂ О₃ - амфотер; SO₃, СrО₃ — кислот. d)BaO, SO₃ — кис­лот; Al₂ О₃ — основн; К₂О , СrО₃ – амфотер e)BaO, SO₃ — основн; СrО₃, Al₂ О₃ - кис­лот; К₂О – амфотер

10. Определите характер оксидов. Na₂O, Сг₂О_з, СО₂, СоО, Мn₂О₇: а) Na₂O, Сг₂О₃ - кисл; СО₂, СоО — амфотер. Мn₂О₇— основный b) Na2O, Сг₂О₃- основ; СоО, СО₂- кислот, Мn₂О₇- амфотер c)Na₂O, СоО - основ Сг₂О₃ -- амфотер, СО₂ Мn₂О₇— кислоте d)Na2O, Сг₂О₃ - основ; Мn₂О₇ – амфотер; СО₂, СоО – кислот e)Na₂O, СоО - основн; Сг₂О₃ – кислот; СО₂ Мn₂О₇ – амфотер.

11. С какими из перечисленных веществ могут взаимодействовать кислотные окси­ды: вода, кислота, основание, основный оксид, амфотерный оксид, амфотерный гидроксид: -- а) Вода, кислота, основание b) Вода, основание, основный оксид, кислота. c)Вода, основание, основный оксид, амфотерный оксид, амфотерный гид­роксид

d)Кислота, амфотерный оксид, ам­фотерный гидроксид e)Основный оксид, амфотерный оксид

12. С какими из перечисленных веществ могут взаимодействовать основные окси­ды: вода, кислота, основание, кислотный оксид, основный оксид, амфотерный ок­сид: -- - а)Вода, основание, основный оксид b) Вода, кислота, основание c)Вода, амфотерный оксид, основ­ный оксид d)Вода, кислота, кислотный оксид, амфотерный оксид e)Вода, кислота, основание, амфо­терный оксид

13. Какие из перечисленных веществ реагируют с водой: СО₂, CaO, SO₃ HCl, NH₃, N₂, Сu, Na?

a) HCl, N₂, Сu b)СО₂, Сu, HCl c)N₂, CaO, NH₃ d)CO₂,CaO, SO₃,NH₃, Na e)SO₃,CaO, N₂

14. Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида бария и сер­ной кислоты? ---

a) Сульфат b) Сульфат, гидросульфат c)Сульфат, гидросульфат, гидроксосульфат d)Сульфат, гидроксисульфат e)Гидросульфат, гидроксосульфат

15. Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида цезия и сер­ной кислоты?

a) Сульфат, гидроксисульфат b) Сульфат, гидросульфат, гидрокси­сульфат.

c)Сульфат, гидросульфат d)Сульфат e)Гидросульфат, гидрокси­сульфат

16. Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида магния и азот­ной кислоты?-a) Нитрат, гидронитрат, гидроксинитрат b) Нитрат c)Нитрат, гидроксинитрат d)Гидронитрат, гидроксинитрат e)Нитрат, гидронитрат

17. Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида натрия и фос­форной кислоты?

a) Фосфат, гидрофосфат b) Фосфат, гидрофосфат, дигидрофосфат

c)Фосфат, гидроксифосфат d)Фосфат e) Гидрофосфат, дигидрофосфат

18. Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида кальция и со­ляной кислоты?-- a) Хлорид. b)Хлорид, гидрохлорид c)Хлорид, гидроксихлорид d)Хлорид, гидрохлорид, гидроксихлорид e)Гидроксихлорид, гидрохлорид

19. Определите характер оксидов СгО, Cr₂О₃ СrО₃.:a) СгО – кислот., Cr₂О₃- основ­н., СrО₃ - амфотер. b) СгО – основ., Cr₂О₃— кислот., СrО₃ – амфотер. c)СгО – основн., Cr₂О₃— кислот., СrО₃ — амфотер. d)СгО – амфотер., Cr₂О₃ - кислот­., СrО₃ – основ. e)СгО – кислот., Cr₂О₃ – амфотер., СrО₃ – основ..

20. Определите характер оксидов: МnО, МnО₂ , Мn₂О₇: --- a) МnО - кислотн, МnО₂ - ос­новн, Мn₂О₇- амфотер. b) МnО — основ., МnО₂ — кис­лот., Мn₂О₇ – амфотер. c)МnО - основн, МnО₂ - ам­фотерн, Мn₂О₇ — кислот. d)МnО – амфотер., МnО₂ - ос­новн., Мn₂О₇ - кис­лотн. e) МnО – амфотерн, МnО₂ - кис­лотн, Мn₂О₇ - ос­новн.

21. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для х. эл. VI (A) группы: a)O_{3 ,}H₂RO₄,H₂R b)RO_2,H₂RO₃,H₄R c)R₂O₅,H₃RO₄, H₃R d)R₂O₇,HRO_4, HR e)RO₃ , HRO_4, HR

22. При взаимодействии с водой высших оксидов бария и калия образуются соответственно:

a) BaH₂, K₂O b) BaO, KOH c) BaO, KH d)Ba(OH)_2, KOН e)BaH₂, KO

23. Верное сопоставление: ---- a)HCl - хлорид натрия b)NaCl - хлорид натрия c)CaO – оксид d)NaOH - оксид натрия e) KO – оксид кальция

24. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды: --- a)HNO₃ b)Na₂О c)ВаСl₂ d)KОН e)Н₂O

25. При взаимодействии с водой высших оксидов фосфора и азота образуются соответственно:

a) H₃Р и NH₃ b) Р₂O₃ и HNO₃ c) H₃РO₄ и HNO₃ d) Р₂O₅ и NO₂

8 класс. Раздел 6. Основные классы неорганических веществ. 4 ВАРИАНТ

1. Какой класс веществ представлен в следующих названиях: хлорид натрия, сульфат бария, карбонат кальция, фосфат кальция? 

a) Оксиды b) Кислоты c) Соли d) Основания e)Гидроксиды

2. Поваренная соль – это: ---- a)хлорид кальция b) хлорид натрия c) хлорид алюминия d) гидроксид натрия e) оксид хлора

3. Взаимодействие кислоты и основания относится к типу реакции:

a) Соединения b) разложения c) нейтрализации d) замещения e)окисления

4. Общий признак кислот: a) наличие гидроксогруппы b) наличие ионов водорода c) наличие ионов металла d) наличие кислорода e)отсутствие гидроксогруппы

5. Верное сопоставление: a) HCl - хлорид натрия b) NaCl - хлорид натрия c) CaO - оксид  d) NaOH - оксид натрия e)MgO – оксид марганца

6. Верное сопоставление: a) NaCl - оксид натрия b) HCl - оксид водорода c) CaO - оксид кальция d) MgO - оксид калия e)CaO - оксид 

7. При взаимодействии с водой высших оксидов фосфора и азота образуются соответственно:

a) H₃Р и NH₃ b) H₃РO₄ и N₂O₃ c) Р₂O₃ и HNO₃ d) H₃РO₄ и HNO₃ e)Р₂O₅ и NO₂

8. Чем можно нейтрализовать едкое кали – КОН: --a) NaCl b) NaOH c) HCl  d) HOH HCl

9. Чем можно нейтрализовать серную кислоту? -- a) HCl b) HOH c) KOH d) NaCl e)KC

10. Не относится к индикаторам:

a) метиловый оранжевый b) лакмус c) фенолфталеин d) йод угольный порошок

11. Карбонат кальция – это:

a) Оксид b) кислота c) соль d) основание e)гидроксид

12. Верное сопоставление: А)HCl - хлорид натрия B) NaCl - хлорид натрия C) CaO - оксид  D) NaOH - оксид натрия E) CaO – оксид калия

13. Негашеная известь – это: ---- a) Оксид b) основание c) кислота d) соль e)щелочь

14. Гашеная известь – это: a) Оксид b) основание c) кислота d) соль e) гидроксид

15. Углекислый газ – это: a) Оксид b) основание c) кислота d) соль e)гидроксид

16. Двухосновной кислотой является: a)Серная b) соляная c)фосфорная d)азотная e)бромная

17. К кислотам не относится:

a) Уксус b) сода c) лимонный сок d) вытяжка из щавеля  e) яблочный уксус

18. Выберите химический признак кислотного оксида по его способности к взаимодействию:

a) с основными соединениями b) с кислотными соединениями c) как с кислотными, так и с основными d) с водой с водой и с кислотными

19. Какая пара оксидов не может вступать в реакцию?

a) СаО и Si0₂ b) SO₃ и СО c) СО и MgO d) Al₂O₃ и  Na₂O e)SO₃ и СО₂

20. С каким веществом вступает во взаимодействие оксид кремния (IV)?

a) оксид йода (V) b) оксид серы (VI) c) вода d) оксид кальция e)оксид хлора

21. В реакцию S0₃ + X - Fe₂(S0₄)₃ + Н₂0 вступило вещество:

a) FeO b) Fe₂O₃ c) Fe(OH)₂ d) Fe(OH)₃ e)Fe₂O₄

22. Укажите тип реакции, к которому принадлежит взаимодействие основания с кислотой:

a) Замещения нейтрализации разложения гидролиза окисления

23. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов IV (A) группы: ---- a) RO_{3 ,} H₂RO₄ , H₂R b) RO_2, H₂RO₃ ,H₄R c) R₂O₅ ,H₃RO₄ , H₃R d) R₂O₇ ,HRO_{4 ,} HR e) RO₃ ,HRO_4, HR

24. При взаимодействии с водой высших оксидов кальция и натрия образуются соответственно:

a) Ca(OH)₂ , NaOH b) Ca(OH)₂ , Na₂O c) CaO, NaH d)CaH_2, Na₂O e)CaH₂ , NaOH

25. В какой реакции образуется гидроксид натрия?

a) NaCl + Н20 = b) NaN0₃ + КОН = c) Na₂S0₄ + Ва(ОН)₂ = d) Na₃P0₄ + КОН = e)NaN0₃ + Н₂0 =

8 класс. Раздел 6. Основные классы неорганических веществ. 5 ВАРИАНТ

1. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия? ----- a) CO₂; b) Cu; c) H₂SO₄; d) Са e)H₂O

2. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония: ----- a) HCl b) NH₃ c) CO₂ d) O₂ e)N₂

3. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:

a) Ва(ОН)₂ и НNО₃ b) CuCl₂ и NaOH c) FeCl₃ и NaOH d) CaCl₂ и AgNO₃ e) NaOH и KOH

4. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5%-го раствора соляной кислоты?

a) 0,1 моль b) 0,25 моль c) 0,5 моль d) 2 моль e)5 моль

5. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил (л): ---- a) 6,5 b) 1,12 c) 2,24 d) 4,48 e) 18

6. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NаОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)

a) 58 b) 12 c) 13 d) 62 e)13

7. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.) --- a) 12 b) 14 c) 9 d) 22,4 e) 8

8. Химический элемент кислород входит в состав всех:

сульфидов солей оксидов кислот гидридов

9. Формула простого вещества: ----- a) О₂ b) Н₂О c) NO d) KOH e)Са(ОН)₂

10. Формула соли:------ a) НNО₃ b) Н₂О c) Са(ОН)₂ d) NH₄Cl. e) К₂О

11. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды:

a) HNO₃ b) Na₂О c) ВаСl₂ d) KОН e)Са(ОН)₂

12. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это: a) H₂ b) N₂ c) O₂ d) CO₂ e) СО

13. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:

a) Na₂СО₃ b) ВаСl₂ c) NН₄Сl d) KОН e) НСl

14. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе:

a)HCl b) SO₃ c) BaCl₂ d) KOH e) SO₂

15. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это:--- a)Кислород b) водород c)углекислый газ d)сероводород e)азот

16. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов IV (A) группы: A) RO_{3 ,} H₂RO₄ , H₂R B) RO_2, H₂RO₃ ,H₄R D) R₂O₅ ,H₃RO₄ , H₃R C) R₂O₇ ,HRO_{4 ,} HR E) RO₃ ,HRO_4, HR

17. При взаимодействии с водой высших оксидов серы и азота образуются соответственно :

A) H₂S и NH₃ B) H₂SO₄ и NO₂ D) SO₂ и HNO₃ C) H₂SO₄ и HNO₃ E) SO₂ и NO₂

18. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия? ----- a) CO₂ b) Cu c) H₂SO₄ d) СаО e)KOH

19. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония: ----- a) HCl b) NH₃ c) CO₂ d) O₂ e)H₂

20. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

a) 4 b) 3 c) 8 d) 13 e) 17

2 e)1.Чему равна массовая доля (%) кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)₂?

a) 46% b) 54% c) 12% d) 59% e)35%

22. Чему равна масса 2 моль цинка? a) 45 b) 135 c) 140 d) 130 e) 65,5

23. Чему равна массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия А1₂О₃?

a) 46 b) 32 c) 38 d) 65 e)53

24. Чему равна масса 10 моль натрия?---- a) 320 b) 130 c) 155 d) 230 e) 132

25. Чему равна массовая доля (%) натрия в соде Na₂CO₃?

a) 43% b) 53% c) 59% d) 68% e)35%

Ответы: 8 класс. Раздел 6. Основные классы неорганических веществ.

7