Практическая работа по химии "Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества"

Образовательные цели:

1. Обеспечить условия для овладения приемами и навыками выполнения практических задач.

Наблюдение процессов образования растворов различных концентраций.

2. Получение экспериментальных навыков в работе с растворами.

3. Систематизировать знания учащихся о значении воды и растворов в природе, в народном хозяйстве, в живых организмах.

4. Развивать самостоятельную исследовательскую работу учащихся.

Задачи обучения:

 - Изучить новый материал в форме творческого исследования экспериментальных данных.

 - Провести контроль знаний учащихся по теме: «Концентрация растворов»

 - Моделирование и решение типовых задач.

Задачи развития:

Продолжить развитие основных приемов мышления (умения анализировать, сравнивать, синтезировать).

Задачи воспитания:

Продолжить работу по формированию научного мировоззрения.

Оборудование и реактивы:

Рычажные весы с разновесами, мерный цилиндр, колба, стакан с водой, поваренная соль, (тв. ) пластиковая ложечка, стеклянная палочка, гидроксид натрия, фенолфталеин.

ХОД УРОКА:

 1. Учитель:

 «Разве вода – это только жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий почти всю планету, всю нашу чудесную Землю, в которой миллионы лет назад зародилась жизнь – это вода». (академик И. В. Петряков – Соколов).

 В древней Индии накаленные серебряные стержни погружали в воду, и потом ее использовали для обмывания ран. Позже в церемониях, когда крестили детей, применяли «святую воду». Немного ионов серебра обеззараживали воду.

 На долю пресной воды приходится 3 %. Большая часть пресной воды (85 %) находится на полюсах Земли в виде ледников и айсбергов.

 В XVI в. Елизавета I, королева Англии объявила премию за изобретение дешевого способа опреснения морской воды. Премия пока еще никому не вручена. Воду надо беречь! Это надо понять и запомнить каждому.

 Беречь воду – значит беречь жизнь, здоровье, красоту окружающей природы. В организме человека 65 % воды. Она является основной средой и растворителем. Потеря человеком воды на 12 – 15 % приводит к нарушению обмена веществ, а потеря ее до 25 % - к гибели. Без воды человек может прожить только 3 дня.

 Вода – универсальный растворитель. В воде хорошо растворяются многие газы, жидкости и твердые вещества.

 Процесс растворения заключает в себе физическое явление (дробление до молекул) и химическое взаимодействие компонентов. max p (H₂O) при 4ºС = 1 г/см³.

 Массовая доля (ω) – это доля массы части в целом. С растворами мы встречаемся часто в повседневной жизни.

 - Какие растворы вам встречаются ежедневно?

 - Из чего состоят растворы?

 - Какие растворители вам известны?

 - Какой растворитель можно назвать уникальным природным растворителем?

 В курсе химии мы будем встречаться с различными растворителями, в том числе и с «волшебными» (демонстрация опыта взаимодействия NaOH c фенолфталеином).

 Для того, чтобы грамотно выразить различия растворов будем пользоваться понятием «концентрация раствора» или «массовая доля растворенного вещества в растворе».

Весь материал - смотрите документ.

МОУ Гимназия № 3

КОНСПЕКТ

урок по химии

Класс 7

Учитель: Алекперова Л.П.

Тема урока: Практическая работа

«Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества»

Девиз: «Чистая вода необходима всем живущим»

г. Иркутск 2014

Практическая работа

Тема: «Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества»

Образовательные цели:

1. Обеспечить условия для овладения приемами и навыками выполнения практических задач.

Наблюдение процессов образования растворов различных концентраций.

2. Получение экспериментальных навыков в работе с растворами.

3. Систематизировать знания учащихся о значении воды и растворов в природе, в народном хозяйстве, в живых организмах.

4. Развивать самостоятельную исследовательскую работу учащихся.

Задачи обучения:

- Изучить новый материал в форме творческого исследования экспериментальных данных.

- Провести контроль знаний учащихся по теме: «Концентрация растворов»

- Моделирование и решение типовых задач.

Задачи развития:

Продолжить развитие основных приемов мышления (умения анализировать, сравнивать, синтезировать).

Задачи воспитания:

Продолжить работу по формированию научного мировоззрения.

Оборудование и реактивы:

Рычажные весы с разновесами, мерный цилиндр, колба, стакан с водой, поваренная соль, (тв.) пластиковая ложечка, стеклянная палочка, гидроксид натрия, фенолфталеин.

ПЛАН УРОКА:

1. Напоминание обучюащимся об уникальности изучаемого вещества – воды, о его свойствах, как растворителе. (5 мин.)

2. Проведение эксперимента учащимися по заданной задаче. (20 мин.)

3. Обсуждение индивидуальных выводов учащихся и подведение их к общим умозаключениям, характеризующим процесс растворения. (10 мин.)

4. Закрепление ключевого понятия: «Массовая доля вещества в растворе. Роль растворов в природе и жизни человека» (5 мин.)

5. Д.З. Сообщение по теме: «Вода – переносчик растворимых в ней веществ».

ХОД УРОКА:

1. Учитель:

«Разве вода – это только жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий почти всю планету, всю нашу чудесную Землю, в которой миллионы лет назад зародилась жизнь – это вода». (академик И.В. Петряков – Соколов).

В древней Индии накаленные серебряные стержни погружали в воду, и потом ее использовали для обмывания ран. Позже в церемониях, когда крестили детей, применяли «святую воду». Немного ионов серебра обеззараживали воду.

На долю пресной воды приходится 3 %. Большая часть пресной воды (85 %) находится на полюсах Земли в виде ледников и айсбергов.

В XVI в. Елизавета I, королева Англии объявила премию за изобретение дешевого способа опреснения морской воды. Премия пока еще никому не вручена. Воду надо беречь! Это надо понять и запомнить каждому.

Беречь воду – значит беречь жизнь, здоровье, красоту окружающей природы. В организме человека 65 % воды. Она является основной средой и растворителем. Потеря человеком воды на 12 – 15 % приводит к нарушению обмена веществ, а потеря ее до 25 % - к гибели. Без воды человек может прожить только 3 дня.

Вода – универсальный растворитель. В воде хорошо растворяются многие газы, жидкости и твердые вещества.

Процесс растворения заключает в себе физическое явление (дробление до молекул) и химическое взаимодействие компонентов. max p (H₂O) при 4ºС = 1 г/см³.

Массовая доля (ω) – это доля массы части в целом. С растворами мы встречаемся часто в повседневной жизни.

- Какие растворы вам встречаются ежедневно?

- Из чего состоят растворы?

- Какие растворители вам известны?

- Какой растворитель можно назвать уникальным природным растворителем?

В курсе химии мы будем встречаться с различными растворителями, в том числе и с «волшебными» (демонстрация опыта взаимодействия NaOH c фенолфталеином).

Для того, чтобы грамотно выразить различия растворов будем пользоваться понятием «концентрация раствора» или «массовая доля растворенного вещества в растворе».

Концентрацией раствора называют содержание растворенного вещества в единице массы раствора:

m вещества

ω = m раствора

Концентрация может быть выражена в долях (от 0 до 1) или в процентах (от 0 до 100 %).

Далее формируется цель предстоящей практической работы.

2. Практикум (индивидуальная практическая работа)

Цель: научится обозначать массовую долю, вычислять массовую долю вещества в растворе. Применять величину массовой доли для решения задач.

Учащимся предлагаются индивидуальные задания с символикой медицинского рецепта (приложение 1). Требуется решить задачу, приготовить раствор определенной концентрации. Результаты эксперимента оформить на бланке рецепта и записать в тетрадь.

Закрепить навыки взвешивания твердого вещества.

Учить пользоваться мерной посудой.

Соблюдать правила техники безопасности.

Наблюдать процесс растворения соли в воде.

Приготовленные растворы сдать учителю с этикеткой

3. Подведем итог на данном этапе работы.

Ответьте на вопросы:

- Из чего состоит раствор?

- Как найти массу растворенного вещества?

- Как найти массу воды?

- Из чего слагается масса раствора?

- Что такое концентрация раствора?

Учащиеся характеризуют свои наблюдения и делают вывод: При смешивании двух веществ не образуется новое вещество, а составляющие компоненты просто перемешиваются. Об этом свидетельствует вкус раствора и известен способ разделения однородной смеси путем выпаривания воды и кристаллизации соли.

4. Для закрепления предлагается следующая задача:

В стакане находится 100 г. раствора и растворено 10 г. вещества, во втором находится 50 г. раствора и растворено 5 г. вещества. Каковы концентрации этих растворов? Какой станет концентрация, если мы сольем эти два раствора?

концентрация концентрация концентрация

1-го раствора 2-го раствора 3-го раствора

10/100 = 1/10 = 0,1 5/50 = 1/10 = 0,1 15/150 = 1/10 = 0,1

Выделяются ключевые слова:

Раствор

Растворитель

Растворимое вещество

Растворимость

Концентрация раствора (процентная)

Сообщаются интересные факты о воде и предлагается заполнить карточку – тест, позволяющую определить эмоциональный настрой учащихся. Проводится обобщающая беседа, при этом выявляется, как усвоены навыки проведения эксперимента. Воспроизведение учащимися только что изученного материала способствует лучшему запоминанию и укреплению знаний, развитию мыслительной деятельности.

5. Домашнее Задание.

По предложенному сюжету составить творческий рассказ на тему: «Вода – переносчик растворимых в ней веществ». (каждый ученик получает индивидуальную карточку – задание, приложение 4).

ДЕВИЗ УРОКА:

«Разве вода – это только жидкость,

что налита в стакан?

Океан, покрывающий почти всю планету, всю нашу чудесную Землю

в которой миллионы лет назад зародилась

жизнь – это вода».

(академик И.В. Петряков-Соколов)

РАССОЛ

ГИПЕРТОНИЧЕСКИЙ

РАСТВОР

ФИЗИОЛОГИЧЕСКИЙ

РАСТВОР

КОНЦЕНТРАЦИЯ

1-го РАСТВОРА

10/100 = 1/10 = 0,1

КОНЦЕНТРАЦИЯ

2-го РАСТВОРА

5/50 = 1/10 = 0,1

КОНЦЕНТРАЦИЯ 3-го РАСТВОРА 15/150 = 1/10 = 0,1