Конспект урока по химии «Характеристика металлов – как простых веществ, их физические и химические свойства»

Основные задачи урока: проверить качество усвоения учащимися характеристику металлов, как химических элементов, простых веществ, физические и химические свойства и общие способы получения металлов; продолжить формирование умений работать в коллективе, развивая чувства товарищества, требовательности к себе и к своим товарищам.

 Девиз урока: «Если я знаю мало, то я добьюсь чтобы знать больше»

План:

1. Организация класса (5 минут), объясняется порядок работы, раздаются карточки контроля и разъяснение выставления оценок:

«5» - нет ошибок

«4» - если допущена одна ошибка

«3» - две ошибки

«2» - больше 2 - х ошибок

2. Индивидуальное выполнение зачетных заданий (10 – 15 минут)

 Вопросы для зачета:

Физические свойства металлов

Способы получения металлов

Взаимодействие металлов с простыми веществами

Взаимодействие металлов со сложными веществами

Характеристика элементов главной подгруппы I группы

Химические свойства Li, Na

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Различия в химических свойствах Mg и Ве

Характеристика меди (получение, взаимодействие со сложными веществами)

1) Химический диктант по вариантам

 Закончить уравнения химических реакций:

1 вариант

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2H₂O + 2K → 2KOH + H₂

Zn + S → ZnS

Весь материал - смотрите документ.

Баянова Н.А.

Учитель химии

Буденновская средняя школа

Тематический зачет, контролирующего характера

Тема: «Характеристика металлов – как простых веществ,

их физические и химические свойства»

Основные задачи урока: проверить качество усвоения учащимися характеристику металлов, как химических элементов, простых веществ, физические и химические свойства и общие способы получения металлов; продолжить формирование умений работать в коллективе, развивая чувства товарищества, требовательности к себе и к своим товарищам.

Девиз урока: «Если я знаю мало, то я добьюсь чтобы знать больше»

План:

1. Организация класса (5 минут), объясняется порядок работы, раздаются карточки контроля и разъяснение выставления оценок:

«5» - нет ошибок

«4» - если допущена одна ошибка

«3» - две ошибки

«2» - больше 2-х ошибок

2. Индивидуальное выполнение зачетных заданий (10 – 15 минут)

Вопросы для зачета:

1. Физические свойства металлов

2. Способы получения металлов

3. Взаимодействие металлов с простыми веществами

4. Взаимодействие металлов со сложными веществами

5. Характеристика элементов главной подгруппы I группы

6. Химические свойства Li, Na

7. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

8. Различия в химических свойствах Mg и Ве

9. Характеристика меди (получение, взаимодействие со сложными веществами)

1) Химический диктант по вариантам

Закончить уравнения химических реакций:

1 вариант

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2H₂O + 2K → 2KOH + H₂

Zn + S → ZnS

2 вариант

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂

Cu + H₂SO₄ →

2Na + H₂ → 2NaH

3 вариант

Mg + H₂O →MgO + H₂

2AgNO₃ + Cu →Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + Cl₂ → FeCl₂

2) Осуществить уравнения по схеме превращений:

2 3 1 4

CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

↓5 ↑6

CaSO₄ ← CaCl₂

1 вариант: 1, 5, 6

2 вариант: 2, 3, 4

1) CaCO₃ → CaO + CO₂

2) CaО + H₂O → Ca(OH)₂

3) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

4) CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

5) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

6) CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

3) Собеседование учащихся сдающих зачет (20 – 25 минут)

1. Он энергично выделяет

Из влаги чистый водород

Его при этом зажигает

И вяжет кислород

Веду быстрее вас к ответу

Тот элемент в растениях скрыт

По фиолетовому цвету

Он может быть в солях открыт K(калий)

Напишите уравнения химических реакций этого элемента.

4K + O₂ → 2K₂O

2K + H₂ → 2KH

2K + Cl₂ → 2KCl

2K + 2HOH → 2KOH + H₂

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

2. Белы его соединения

В воде бывает иногда

Не вызывает то сомнения,

Что это жесткая вода

В Финляндии и на Урале

Цветные карбонаты есть

А белоснежные…

Таким в дворцах большая честь. (Ca кальций)

Дайте общую характеристику элементам этой подгруппы

+2

Be, Mg, Ca -RO валентность = 2

на последнем (ё) слое 2ё

3. Важен я как элемент,

Но свободы мне уж нет

Хлор и хром и сера

Окружают меня смело

И как воздух и вода

Для растений нужен я K(калий)

О каком элементе идет речь( Дайте общую характеристику элементов этой подгруппы.

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

+1

Валентность = 1, на последнем электронном слое – 1 ё, R₂O

4. Ковкий, мягкий, как металл

Из кислот же он при этом

Водород не выделял,

Но заставим окислиться

Коль нагреем в кислоте

Правда, можно догадаться

Вам теперь уже вполне. (Cu медь)

Напишите уравнения химических реакций его получения

2 Cu₂S + 3O₂ → 2Cu₂O + 2SO₂

2Cu₂O + C₂S → 6Cu + SO₂

5. Ослепительным пламенем ярким

Как звездочка чудо горит

Металл тот и белый и мягкий

В двадцатой клетке стоит

Он в сплавах нашел применение

Как стойкий и мягкий металл

И в деле самолетостроения

Он видное место занял. (Mg магний)

Укажите его различия в химических свойствах с бериллием

t +2 -1

Mg + H₂ → MgH₂

6. Я элемент стеснительный

На свободе затруднительно

Я чувствую себя

Ну, а в соединении

В химическом сцеплении

Я в мраморе и жемчуге

На стройке, в классе я

Подумай, посмотри вокруг,

В фосфате поищи. (Ca кальций)

Напиши уравнения химических реакций взаимодействия этого вещества с простыми веществами

2Ca + O₂ → 2CaO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

Ca + H₂ → CaH₂

Ca + S → CaS

Индивидуально с каждым работают консультанты (по 3 учащихся)

3. Способы получения металлов (вопросы на столе учителя)

1) Напишите уравнения химических реакций, где в качестве восстановителя используется уголь и оксид углерода (II)

ZnO + C → Zn + CO

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

2) Напишите уравнения реакций общих способов поучения металлов

А) ZnO + C → Zn + CO

Б) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

В) 4Al + 3MnO₂ → 2Al₂O₃ + 3Mn

Г) H₂ + CoO → Co + H₂O

Д) электролиз

3) Какие вещества необходимо взять для получения хрома алюмотермическим путем:

А) Al₂O₃, Cr

Б) Cr, Al

В) Cr₂O_3, Al₂O₃

Г) Cr₂O_3, Al

Напишите уравнения химических реакций:

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

4) Для получения металлов из их оксидов используют в качестве восстановителей: C, Co, H₂, Al. Напишите уравнения реакций (см задание №2)

5) Медь получают из медного блеска по реакциям: (см задание №4)

6) Металлы достаточно большой чистоты получают способом водородтермии. К этому способу относится получение металла по реакции:

А) ZnО + C → Zn + CО

Б) TiCl₄ + 2Mg → 2MgCl₂ + Ti

В) MoO₃ + 3H₂ → Mo + 3H₂O

Г) CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Предложите свой пример использования водорода в качестве восстановителя

4. «Задание-карусель»

Карточка – задание на группу

1 группа

1. Расскажите о положении металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (группы, подгруппы, периоды, ряды). Укажите активные переходные и малоактивные металлы.

2. Как объяснить общие физические свойства металлов – простых веществ, такие, как электропроводимость, теплопроводимость, металлический блеск?

3. Укажите сходство и различие строения атомов металлов: Na и Ca, K и Na

2 группа

1. Дайте характеристику металлов – химических элементов

2. Отметьте особенности строения атомов металлов и определяемые ими свойства металлов – простых веществ

3. Объясните, в чем особенности строения атомов металлов:

А) сходство в строении атомов различных металлов

Б) количество (ё) на наружном (ё) слое

В) возможные степени окисления металлов

*Задача:

Для получения хрома из оксида хрома (III) путем алюмотермии были смешаны алюминий массой 10,8 кг т оксид хрома (III) массой 32 кг. Какая масса (хрома) д.б. получится.

5. Подведение итогов урока. Поурочные баллы.

Северо-Казахстанская область, район имени Габита Мусрепова