Урок химии по теме «Оксиды»

Цели урока:

1. Сформулировать у учащихся понятия об оксидах, их классификация.

2. Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений. 3. Совершенствовать у учащихся общеучебных умений анализировать, выделять главное в изученном учебном материале, делать выводы.

4. Развивать у детей внимание, помять, логическое мышление.

5. Воспитывать у учащихся культуру общения, оздоровление детей с помощью физкультминутки.

Оборудование:

наглядный материал, памятка, образцы оксидов, доска, мел, рабочая тетрадь, мультимедийный проектор.

Ход урока:

1. Организационный момент.
2. Проверка знаний учащихся

ПОМНИТЕ !

С. О. элементов простых веществ равна нулю.

С. О. кислорода в соединениях равна - 2

(кроме некоторых искл. – Н₂О₂ ^{- 1}, О⁺²F₂)

С. О. водорода в соединениях с металлами равна - 1, а с неметаллами равна +1.

Металлы в соединениях имеют +С. О.

В соединениях сумма С. О. всех атомов равна нулю.

Расставить с. о. в приведенных соединениях.

K₂O, H₂, Ba, H₂O, NH₃, NaH, CaO, MgS, SO₃.

Что такое бинарные соединения?

Найти “правильный путь” – бинарные соединения и назвать их.

3. Изучение нового материала

Задание №1

– Найти сходства в предложенных формулах.

К₂O, MgО, АI₂О₃, SO_3, SO₂, N₂О₅, FeО, Fe₂О₃.

Сложные вещества.

Состоят из двух элементов.

Один из которых кислород.

Записать: Тема урока: «Оксиды»

Сх ема: название оксида = “оксид” + название элемента в род. падеже + с. о. римскими цифрами

Задание №2:

По схеме дать названия предложенных формул оксидов из задания №1.

Задание №3:

Найти закономерность написания элементов.

АI, S, Cu, O, Zn, H, Fe, С, Mg, N, Ag.

(чередование элементов – Мет, неМет. )

Оксиды делятся на:

– оксиды металлов (основные оксиды)

– оксиды неметаллов (кислотные оксиды)

Задание №4:

Разделить оксиды на – основные и кислотные из задания №1.

4. Демонстрация образцов оксидов.

– Оксиды – очень распространенный в природе класс неорганических соединений.

А) SiO₂ – кварцевый песок, кремнезем. Очень чистый кристалл. SiO₂известен также в виде минералов горного хрусталя. SiO₂ окрашенный различными примесями образуют драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

Б) АI₂О₃ 2 SiO₂ 2Н₂О – белая глина состоит из оксидов алюминия и кремния.

В) игра “Что находится под колпаком?”

– это самый распространённый на земле оксид, далее организм человека на 65% состоит из этого вещества;

– оно может находиться в 3 - х агрегатных состояниях: пар, жидкость, твёрдое.

– это жидкость, бесцветная не имеет запаха, цвета, вкуса (это Н₂О).

Г) Fe₂О₃ – руда железная (красный железняк)

Fe₃О₄ или FeО Fe₂О₃ –магнитный железняк.

Д) СО₂ – углекислый газ.

Т. О. среди оксидов есть твердые, газообразные и жидкие вещества.

5. Физкультминутка.

(показ формул – если оксид, встать. )

Н₂SO₄, MgО, NН₃, АI₂О₃, NaН, К₂О, SO₃, Н₂, О₂, НNО₃.

6. Закрепление:

1. Из кар точек составить формулы оксидов и разделить их на две группы:

N₂⁺⁵ О₅ ^{- 2} Fe₂⁺³ О₃ ^{- 2} Mg⁺² О ^{- 2} S⁺⁶ О₃ ^{- 2} С⁺⁴О₂ ^{- 2}

2. Проверим свои знания – тест

1. При нормальных условиях оксиды – это вещества:

н) только газообразные;

б) только жидкие;

в) газообразные, жидкие и твердые;

г) только твердые.

2. Как называется оксид SO₃?

ж) оксид серы;

е) оксид серы (IV);

о) оксид серы (VI).

3. СаО – это:

д) основной оксид;

к) кислотный оксид.

4. NO₂ – это:

м) основной оксид;

а) кислотный оксид.

Ответ теста: Вода.

6. Подведение итогов урока.

Что узнали нового? Что было наиболее интересным? О чем хотелось бы узнать больше? Выставление оценок за урок.

7. Домашнее задание – п. 18 упр. 1, в раб. тетр. №3, 4 стр. 59.

Урок по химии по теме «Оксиды»

Цели урока:

1.Сформулировать у учащихся понятия об оксидах, их классификация. 2.Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений. 3.Совершенствовать у учащихся общеучебных умений анализировать, выделять главное в изученном учебном материале, делать выводы. 4.Развивать у детей внимание, помять, логическое мышление. 5.Воспитывать у учащихся культуру общения, оздоровление детей с помощью физкультминутки.

Оборудование:

наглядный материал, памятка, образцы оксидов, доска, мел, рабочая тетрадь, мультимедийный проектор.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка знаний учащихся

ПОМНИТЕ !

• С.О. элементов простых веществ равна нулю.

• С.О. кислорода в соединениях равна -2 (кроме некоторых искл. – Н₂О₂^-1,О⁺²F₂)

• С.О. водорода в соединениях с металлами равна -1, а с неметаллами равна +1.

• Металлы в соединениях имеют +С.О.

• В соединениях сумма С.О. всех атомов равна нулю.

• Расставить с.о. в приведенных соединениях.

K₂O, H₂, Ba, H₂O, NH₃, NaH, CaO, MgS, SO₃.

• Что такое бинарные соединения?

• Найти “правильный путь” – бинарные соединения и назвать их.

3.Изучение нового материала

Задание №1

– Найти сходства в предложенных формулах.

К₂O, MgО, АI₂О₃, SO_3, SO₂, N₂О₅, FeО, Fe₂О₃.

• Сложные вещества.

• Состоят из двух элементов.

• Один из которых кислород.

– Записать: Тема урока: «Оксиды»

Схема: название оксида = “оксид” + название элемента в род. падеже + с.о. римскими цифрами

Задание №2:

По схеме дать названия предложенных формул оксидов из задания №1.

Задание №3:

Найти закономерность написания элементов.

АI, S, Cu, O, Zn, H, Fe, С, Mg, N, Ag.

(чередование элементов – Мет, неМет.)

Оксиды делятся на:

– оксиды металлов (основные оксиды)

– оксиды неметаллов (кислотные оксиды)

Задание №4:

Разделить оксиды на – основные и кислотные из задания №1.

4. Демонстрация образцов оксидов.

– Оксиды – очень распространенный в природе класс неорганических соединений.

А) SiO₂ – кварцевый песок, кремнезем. Очень чистый кристалл. SiO₂известен также в виде минералов горного хрусталя. SiO₂ окрашенный различными примесями образуют драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

Б) АI₂О₃ 2 SiO₂ 2Н₂О – белая глина состоит из оксидов алюминия и кремния.

В) игра “Что находится под колпаком?”

– это самый распространённый на земле оксид, далее организм человека на 65% состоит из этого вещества;

– оно может находиться в 3-х агрегатных состояниях: пар, жидкость, твёрдое.

– это жидкость, бесцветная не имеет запаха, цвета, вкуса (это Н₂О).

Г) Fe₂О₃ – руда железная (красный железняк)

Fe₃О₄ или FeО Fe₂О₃ –магнитный железняк.

Д) СО₂ – углекислый газ.

Т.О. среди оксидов есть твердые, газообразные и жидкие вещества.

5. Физкультминутка.

(показ формул – если оксид, встать.)

Н₂SO₄, MgО, NН₃, АI₂О₃, NaН, К₂О, SO₃, Н₂, О₂, НNО₃.

6.Закрепление:

1.Из карточек составить формулы оксидов и разделить их на две группы:

N₂⁺⁵ О₅^-2 Fe₂⁺³ О₃^-2 Mg⁺² О^-2 S⁺⁶ О₃^-2 С⁺⁴О₂^-2

2. Проверим свои знания – тест

1. При нормальных условиях оксиды – это вещества:

н) только газообразные;
б) только жидкие;
в) газообразные, жидкие и твердые;
г) только твердые.

2. Как называется оксид SO₃?

ж) оксид серы;
е) оксид серы (IV);
о) оксид серы (VI).

3. СаО – это:

д) основной оксид;
к) кислотный оксид.

4. NO₂ – это:

м) основной оксид;
а) кислотный оксид.

Ответ теста: Вода.

6. Подведение итогов урока.

Что узнали нового? Что было наиболее интересным? О чем хотелось бы узнать больше? Выставление оценок за урок.

7.Домашнее задание – п.18 упр.1, в раб. тетр. №3,4 стр. 59.