Кружок по химии "В мире металлов"

Цель работы кружка

Прививать любовь к предмету

Расширять кругозор учащихся

Учить объяснять окружающие нас явления природы

Ставить с учащимися эксперимент

Применять знания по химии в своей профессии.

В Древнем Египте умели выплавлять из руд металлы, получать их сплавы, производили стекло, керамику, пигменты, краски, духи, делали вино. Египтяне были непревзойдёнными скульпторами и строителями.

Серебро – химический элемент, который имеет обозначение Ag (Argentum, argent). Серебро принадлежит к числу металлов, известных человеку еще в глубокой древности. В природе оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений с другими телами, например, с серой (дает так называемый серебряный блеск), с хлором (дает так называемое роговое серебро), с селеном, с мышьяком, сурьмой, медью, ртутью, золотом, свинцом и прочими. Серебро встречается в морской воде (в 100 литрах около одной тысячной (0,001) грамма) и в золе некоторых растений. Исследователи указывают на присутствие серебра в солнечной атмосфере.

кружок по химии « В мире металлов»

• Руководитель : преподаватель Воронова Н.С.

Цель работы кружка

• Прививать любовь к предмету
• Расширять кругозор учащихся
• Учить объяснять окружающие нас явления природы
• Ставить с учащимися эксперимент
• Применять знания по химии в своей профессии.

Члены кружка

Номер по порядку

Фамилия и имя

1

Номер группы

Волчков Андрей

2

Матюк владимир

2 АМ-32

3

2ам-32

И т.д.

График посещения

№

Октябрь

• Занятие№1
• 1.Рассказ «Из истории металлов»
• Викторина.

Зарождение металлургии

Египет

• В Древнем Египте умели выплавлять из руд металлы, получать их сплавы, производили стекло, керамику, пигменты, краски, духи, делали вино. Египтяне были непревзойдёнными скульпторами и строителями.

Занятие №2 СЕРЕБРО

Серебро

• Серебро – химический элемент, который имеет обозначение Ag (Argentum, argent). Серебро принадлежит к числу металлов, известных человеку еще в глубокой древности. В природе оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений с другими телами, например, с серой (дает так называемый серебряный блеск), с хлором (дает так называемое роговое серебро), с селеном, с мышьяком, сурьмой, медью, ртутью, золотом, свинцом и прочими. Серебро встречается в морской воде (в 100 литрах около одной тысячной (0,001) грамма) и в золе некоторых растений. Исследователи указывают на присутствие серебра в солнечной атмосфере.

Физические свойства серебра

• Химически чистое серебро в слитках имеет красивый белый цвет с желтоватым оттенком (по цвету алхимики видели в серебре связь с луной и в своих сочинениях обозначали его знаком луны). В тонких листках в проходящем свете оно кажется синеватым с зеленым или желтым оттенком. Серебро довольно мягко — мягче меди, но тверже золота. Легко куется, вальцуется и вытягивается в проволоку. Из серебра можно делать листы толщиной до трех тысячных (0,003) миллиметра и проволоку, 2,5 километра которой весит около 1 грамма. При всем этом серебро хорошо полируется. Серебряная проволока с сечением 1 миллиметр разрывается при нагрузке 28,5 килограмма при температуре 0° по Цельсию.
• Примеси сильно изменяют прочность серебра. Серебро кристаллизуется в формах правильной системы, что видно как на образчиках самородного серебра, так и на искусственно полученных кристаллах (из расплавленного металла). Удельный вес серебра различными исследователями дается от 10,50 до 10,57. Температура плавления составляет примерно 954°. При более высокой температуре, например в пламени гремучего газа (гремучий газ – смесь чистого водорода с кислородом, содержащимся в воздухе), оно обращается в пары и перегоняется (пары серебра имеют красивый зеленый цвет).

Занятие №3 ЗОЛОТО

• Золото встречается в виде кристаллов, но гораздо чаще в виде листочков, пластинок, чешуек, проволок, а также древовидных, мохоподобных, волосистых образований или даже в виде мельчайшей, невидимой для простого глаза, пыли. Иногда оно образует куски более или менее значительных размеров, называемые самородками.
•  
• Кристаллы золота редко бывают хорошо образованы, большей же частью вытянуты по одному какому-нибудь направлению. Кристаллы золота обыкновенно мелки. Что касается самородков, то размеры их чрезвычайно разнообразны, начиная от нескольких граммов, заканчивая десятками килограммов. Считавшийся прежде самым крупным самородком Уральский, найденный в Царево-Александровской россыпи, весом свыше тридцати килограммов, в настоящее время значительно уступает самородкам из других местностей.

Самородок золота

• Самые крупные самородки весом 76, 84, 94 и 99 килограммов найдены в Балларате (Австралия).

Золотая маска фараона

• Египет

Месторождения золота

• Золото находится частью в первичных (коренных), частью вторичных месторождениях. Первые состоят обыкновенно из кварца и представляют жилы, прожилки в массивных породах, пласты, чечевицы в кристаллических сланцах. Золото бывает вкраплено в тех же породах. Обыкновенным спутником золота является серный колчедан, с которым оно часто находится в тесном соединении, или бурый железняк (последний представляет продукт окисления первого). Такое совместное нахождение указывает на одновременность образования названных минералов, вероятно, при содействии угольной кислоты и углекислых солей.
• В России коренные месторождения золота известны на Урале: Березовские рудники, в которых золотоносные жилы кварца, заключающие в себе множество самых разнообразных минералов, проходят в мелкозернистой породе. Она носит название кварцевый порфир, березит и представляет, в свою очередь, толстые жилы среди талькового, хлоритового и слюдяного сланцев. Золото встречается также в окрестностях Оренбургской области. В Сибири коренные месторождения разрабатываются в некоторых местностях Томской и Енисейской областей, в Забайкальской области и на Алтае.

Свойства золота

• Чистое золото в слитках имеет характерный желтый цвет, при получении же в виде тонкого порошка (из растворов солей при помощи различных восстановителей) цвет его меняется от темно-фиолетового до красного. В тонких листочках, при проходящем свете, оно кажется синевато-зеленым. Золото мягче серебра, но тверже олова. Ковкость его очень велика и выше других металлов: из него получают листочки до 0,00009 (ноля целых девяти стотысячных) миллиметра толщиной и тянут проволоку, 166 метров которой весит 1 грамм.
• Химически чистое золото в природе не встречается. В состав природного золота входит серебро (от 1 до 40%), а также медь и железо. В кислотах золото не растворяется, за исключением так называемой «царской водки» - смеси азотной и соляной кислоты.

Химический состав золота

• Чистое золото в слитках имеет характерный желтый цвет, при получении же в виде тонкого порошка (из растворов солей при помощи различных восстановителей) цвет его меняется от темно-фиолетового до красного. В тонких листочках, при проходящем свете, оно кажется синевато-зеленым. Золото мягче серебра, но тверже олова. Ковкость его очень велика и выше других металлов: из него получают листочки до 0,00009 (ноля целых девяти стотысячных) миллиметра толщиной и тянут проволоку, 166 метров которой весит 1 грамм.
• Химически чистое золото в природе не встречается. В состав природного золота входит серебро (от 1 до 40%), а также медь и железо. В кислотах золото не растворяется, за исключением так называемой «царской водки» - смеси азотной и соляной кислоты.

Занятие 4 МЕДЬ

• Медь Медь – химический элемент, который обозначается как Сu (от латинского Cuprum). Атомный вес меди примерно 63,3 атомных единиц массы. По некоторым археологическим данным медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Рождества Христова. Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с железом. Это объясняется, с одной стороны, более частым нахождением меди в свободном состоянии на поверхности земли, а с другой — сравнительной легкостью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с острова Кипр, откуда и название ее «Cuprum».

Все о меди

• Медь в значительной степени распространена в природе. В свободном состоянии она встречается в россыпях. Попадаются самородки меди до 430 тонн весом. Из соединений меди в природе распространены, главным образом, сернистые, содержащие, кроме меди, обыкновенно железо, серебро, мышьяк, сурьма. Из кислородных соединений встречаются куприт (красная медная руда) и черная медная руда. Кроме того, встречаются различные медные соли: угольной кислоты, например, малахит, медная лазурь. Вода некоторых минеральных источников содержит в растворе медные соли, например, Теплиц, Висбаден и прочие. Медь встречается в золе некоторых растений, например в табаке. Наконец, ее находят в метеоритах.

Физические свойства

• В отраженном свете медь ярко-красного цвета, в очень тонких листочках она просвечивает зеленым цветом. Удельный вес ее сильно меняется в зависимости от происхождения и обработки, например (при обыкновенной температуре) для природных кристаллов меди он равен — 8,94; для меди, гальванопластически осажденной — 8,91; для меди плавленной — 8,921; для меди кованой — 8,952. Сравнительно небольшой удельный вес плавленной меди объясняется способностью ее в жидком состоянии поглощать газы, которые, выделяясь при затвердевании, делают массу пористой.
• Тягучесть и ковкость меди сильно зависят от примесей. После железа — это наиболее вязкий металл. По ковкости она лежит между серебром и оловом. Для разрыва проволоки в 1 квадратный миллиметр сечения принимается груз 45 — 60 килограммов. Спектр меди имеет ярко-зеленые линии.м

Химические свойства

• Медь Медь –в присутствии кислорода растворяет медь. Полученный раствор обладает способностью растворять клетчатку.
• Медь прямо соединяется с хлором, бромом, йодом, серой. В сухом хлоре тонкий листочек меди воспламеняется при обыкновенной температуре. Медь с другими металлами образует многочисленные сплавы и со ртутью дает легко амальгаму. Многие из сплавов меди, например с цинком, оловом, свинцом, серебром, золотом, алюминием дают бронзу, латунь, монетные сплавы, мельхиор, томпак и имеют огромное значение для техники. Для получения чистой меди или выделяют ее электролитическим путем, или восстановляют водородом из окиси. 

ОПЫТЫ

• Из файла Химические свойства
• С азотной кислотой
• С хлором.

Занятие № 5 Металлургия

• Сообщение «Тряхнули стариной»
• История получения металлов
• Что необходимо знать о несовместимости веществ :кислоты- с мылом, щелочами( содой, поташом, известью).
• Бура- с квасцами, нашатырем, хлором.
• Йод- с аммиаком.
• Сера- хлорной известью.
• Аммиаки нашатырь- с формалином, йодом.

Агрикола – «отец» металлургии

• АГРИКОЛА Георг (наст. фам. Бауэр, Bauer) (1494-1555), немецкий ученый. Впервые обобщил опыт горно-металлургического производства в труде «О горном деле...» (1550, 12 книг, издан 1556), который до 18 в. служил основным пособием по геологии, горному делу и металлургии.

Химия в Древней Руси

• В Киевской Руси выплавляли металлы, производили стекло, соли, краски, ткани. При Иване Грозном в Москве в 1581г была открыта аптека.

П.П. Аносов

• Металлург, изобрёл способ закалки стали. Раскрыл секрет получения булатной стали

Занятие № 6 ОЛОВО

Выступление на кружке по теме «ОЛОВО»

Уч-ся группы 2 АМ-32

Матюк ВладимираД

Это интересно

• «Проделки оловянной чумы»
• 1.Оловянная посуда
• 2. « Оловянные пуговицы».
• « Гибель полярной экспедиции».
• ОЛОВО-металл консервных банок.

Занятие№7 Алюминий

Свойства алюминия

• Опыты из файла «Химические свойства металлов».
• В мире интересного: алюминиевые зеркала , изготовленные из тонкой, но прочной, гладкой и прозрачной полиэфирной пленки, покрытой с одной стороны слоем осажденного в вакууме алюминия. Пленку натягивали на легкую рамку- зеркало готово. Сначала эти зеркала благодаря их легкости использовалось только в авиации, но затем ими заинтересовались строители: из алюминиевой пленки стали делать зеркальные потолки и стены. Так как эти зеркала не запотевают, они оказались особенно удобными для ванных комнат и других помещений с повышенной влажностью.

Занятие № 8 РТУТЬ

Ртуть-элемент редкий и рассеянный, его содержание составляет примерно 4,5 *10% от массы Земли.

• Ртуть тяжелый металл, жидкий при обычных условиях. Замерзает при -38,9 С, закипает при +351,25 С, при нагревании сильно расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло. Многие металлы растворяются в ртути с образованием амальгамы.

Занятие № 9 Рений

• Физические свойства

Рений открыт в 1925 году немецкими учеными В.и И. Ноддак и О.Берга. Они предсказали основные свойства элемента №75 и минералы в которых их следовало их искать

• Свойства: плавится при 3180 С, по тугоплавкости уступает только вольфраму
• Стоек к коррозии, жаропрочен.
• Изделия из рения применяют в атомной, авиационной и космической технике.

Занятие № 10 Рубидий

• В 1863 году получен в чистом виде
• Выпуск газеты
• Химически активный металл.

Занятие № 11 итоговое

• Выступление старосты кружка.
• Выставка газет
• Фотография на память