Алкены

Строение алкенов

Алкены  – ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода.

Общая формула алкенов – C_nH_2n.

Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.

 Для алкенов наиболее характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее прочной p -связи. При этом p -связь (в исходном алкене) преобразуется в s -связь в продукте реакции. Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, т.е. происходит реакция присоединения.

Алкены

Выполнил ученик 11 «А» класса

КГУ ОШ №61 г. Алматы

Фазылов Фарух

Руководитель учитель химии

Гайдук Сергей Николаевич

Содержание

• Строение алкенов
• Изомерия и номенклатура алкенов
• Физические свойства
• Получение
• Химические свойства
• Применение алкенов

Строение алкенов

Алкены – ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода.

Общая формула алкенов – C n H 2n .

Изомерия и номенклатура алкенов

ен

ан

илен

изомерия: 1. углеродного скелета

2. положение кратной связи

3. пространственная

цис - транс -

СН 3 СН 3 СН 3 Н

С=С изомер С=С

Н Н Н СН 3

H 2 C = CH 2 – этен (этилен)

H 2 C = CH – CH 3 – пропен (пропилен)

H 3 C – CH = CH – CH 3 – бутен-2

H 2 C = CH – CH 2 – CH 3 – бутен-1

H 2 C = C – CH 2 – CH 3 – 2-метилбутен-1

CH 3

Физические свойства

Формула название

Температура кипения

C 2 H 4 - этилен

Агрегатное состояние

- 103,8

C 3 H 6 - пропилен

газы

- 47,7

C 4 H 8 - бутен

- 6,3; - 6,9

C 5 H 10 - пентен

+ 30,1; + 31,2

C 6 H 12 - гексен

+ 63,5

C 7 H 14 - гептен

жидкости

+ 93,6

C 18 H 36 - октадецен

C 19 H 38 - нонадецен

твердые

Этилен – бесцветный горючий газ со слабым запахом.

Получение

• Промышленные способы

кренинг алканов дегидрирование алканов

C 16 H 34 C 4 H 10

• Лабораторным способом

дегидрогалогенирование дегидрация дегалогенирование

галогеналканов спиртов дигалогеналканов

C 4 H 9 Br + NaOH спирт, t o C 4 H 8 + NaBr + H 2 O

C 2 H 5 OH t o , H 2 SO 4 C 2 H 4 + H 2 O

С H 3 – CHBr –CHBr – CH 3 + Zn ZnBr 2 + C 4 H 8

Химические свойства

Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.

Для алкенов наиболее характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее прочной p -связи. При этом p -связь (в исходном алкене) преобразуется в s -связь в продукте реакции. Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, т.е. происходит реакция присоединения.

Реакция присоединения

Окисление алкенов

Применение алкенов

Основные источники информации:

http://ru.wikipedia.org/wiki/ Алкены

http://www.niikm.ru/articles/element_articles/ethylene/

http://www.turbopro.ru/itk/itk_02_08/2004/ceeva_ann/alkenreak.htm

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u44.htm

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no13-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-alkenov