Валентность и валентные возможности атома

Цели урока:

Углубить знания учащихся о валентных возможностях атомов различных элементов.

Изучаемые вопросы:

1. Валентность и валентные возможности атома  в свете теории строения атома.

2. Основное и возбуждённое состояние атома.

ВАЛЕНТНОСТЬ – это способность атомов образовывать определенное количество ковалентных связей.

В  образовании  ковалентной связи по обменному механизму  принимают  участие неспаренные электроны

Количество неспаренных электронов определяется у атомов неметаллов в основном состоянии № группы – 8

При затрате некоторой энергии атомы многих элементов могут  увеличивать  число неспаренных электронов  в результате перехода из основного состояния  в возбужденное.

ВАЛЕНТНОСТЬ И ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ АТОМА В СВЕТЕ ТЕОРИЙ СТРОЕНИЯ АТОМА И ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Цели урока:

Углубить знания учащихся о валентных возможностях атомов различных элементов.

Изучаемые вопросы: 1. Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. 2. Основное и возбуждённое состояние атома.

Ход урока

• Организационный момент.
• Повторение основных вопросов темы «Ковалентная связь».
• Изучение нового материала.
• Закрепление материала по изученной теме.
• Итоги урока.
• Рефлексия.
• Домашнее задание.

Тема урока:

ВАЛЕНТНОСТЬ И ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ АТОМА В СВЕТЕ ТЕОРИЙ СТРОЕНИЯ АТОМА И ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

ВАЛЕНТНОСТЬ – это способность атомов образовывать определенное количество ковалентных связей.

В образовании ковалентной связи по обменному механизму принимают участие неспаренные электроны

• Количество неспаренных электронов определяется у атомов неметаллов в основном состоянии

№ группы – 8

• При затрате некоторой энергии атомы многих элементов могут увеличивать число неспаренных электронов в результате перехода из основного состояния в возбужденное

Возбуждённое состояние атома – это состояние с более высокой энергией , чем основное.

Процесс перехода атома из основного состояния в возбуждённое называется возбуждением атома

E

Ве Ве

основное состояние возбуждённое

2 2

2 1 1

1s 2s

1s 2s 2p

Валентность = II

Ве

n = 2

p

s

Валентность С в основном состоянии равна II

2 2 2

1s 2s 2p

2 1 3

1s 2s 2p

Валентность С в вобуждённом состоянии равна IV

C n = 2

p

s

2 2 4

1s 2s 2p

Ковалентная связь образуется не только по обменному механизму за счет неспаренных электронов, но по донорно-акцепторному за счет общих электронных пар или валентных орбиталей

О n = 2

p

s

Переход атома в возбуждённое состояние обуславливает увеличение валентности элемента и является причиной существования переменной валентности

Валентность = II

О n = 2

Валентность = IV

2

4

s p

Валентность = VI

S n = 3

d

p

s

Ковалентная связь образуется не только по обменному механизму за счет неспаренных электронов ,

но по донорно-акцепторному за счет общих электронных пар или валентных орбиталей

О

Н

Н

Н

выводы

• При определении валентности не учитывается полярность образовавшихся связей, следовательно, валентность не имеет знака;

• Атомы большинства элементов проявляют переменную валентность;

• Максимальная валентность достигается атомами многих элементов лишь в возбуждённом состоянии

№ группы

элемент

1

2

Число неспаренных электронов в основном состоянии

Li

Число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии

3

Be

4

Высшая валентность

B

5

C

(с учетом д-а механизма)

6

N

7

O

1

F

2

Na

3

Mg

4

Al

5

Si

6

P

7

S

Cl

ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ВЫСШЕЙ ВАЛЕНТНОСТЬЮ ЭЛЕМЕНТА И ЧИСЛОМ НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ

Образовательный портал "Мой университет" - www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования" - www.edu-reforma.ru

№ группы

элемент

1

Число неспаренных электронов в основном состоянии

2

Li

Число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии

Be

3

Высшая валентность

1

B

4

(с учетом д-а механизма)

1

C

0

5

2

-

N

6

1

3

2

2

O

7

4

3

F

1

3

4

4

Na

2

2

3

-

Mg

3

1

Al

4

1

-

1

1

5

Si

-

0

P

2

6

-

1

3

7

S

2

2

4

Cl

3

3

2

5

4

6

5

1

4

3

7

6

5

7

Домашнее задание

Параграф 6 (до степени окисления)