Положение металлов в ПС Д.И.Менделеева, строение их атомов. Физические свойства

Цели: рассмотреть положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов; повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке; сформировать представление об общих физических свойствах металлов; рассмотреть варианты классификации металлов.

Техническое оснащение урока: мультимедийная техника

Оборудование и реактивы: коллекция образцов различных металлов; ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицы, характеризующие физические свойства металлов.

Ход урока

1. Организационный момент
2. Актуализация знаний (10мин)

Проверка знаний по теме ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева

Работа учащихся по дидактическим карточкам.

В-1

На «3»

1. Напишите формулировку ПЗ, данную Д.И. Менделеевым.
2. В чем физический смысл порядкового номера?
3. Как изменяются радиусы атомов в периодах и главных подгруппах периодической системы ?

На «4 и 5»

4. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

O , C , Li , N , F , Be , B ;

5. Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых:  SiO₂ , P₂O₅, Al₂O₃ , Na₂O , MgO , Cl₂O_7.

В -2

На «3»

1. Напишите современную формулировку ПЗ.
2. В чём физический смысл номера группы?
3. Как изменяются в периодах и главных подгруппах периодической системы - металличность;

На «4 и 5»

4. Расположите элементы в порядке уменьшения радиуса атомов:
   O , C , Li , N , F , Be , B ;
5. Расположите в порядке усиления основных свойств оксиды, формулы которых:  SiO₂ , P₂O₅, Al₂O₃ , Na₂O , MgO , Cl₂O_7.

В -3

На «3»

1. Напишите определение изотопов.
2. В чём физический смысл номера периода?
3. Как изменяются в периодах и главных подгруппах периодической системы, неметаллические свойства?

На «4 и 5»

4. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств простых веществ: O , C , Li , N , F , Be , B ;
5. Напишите  формулы высших оксидов и их гидроксидов элементов  3 периода, с усилением основных свойств и ослаблением кислотных свойств.

3. Повторение знаний

У: Сегодня на уроке мы с Вами проходим тему, которая Вам уже известна из курса 8 класса. Сегодня на уроке мы с Вами обобщим и систематизируем все знания о  металлах, в частности об их положении в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностях их электронного строения, а также вспомним природу металлической связи и особенности металлической кристаллической решетки при изучении физических свойств металлов.

Давайте запишем тему урока: Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.

Вам уже известно, что металлы расположены в начале каждого периода кроме первого, каждый период начинается со щелочного металла (ЩМ). Давайте, с Вами перечислим все  ЩМ.

у: (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций)

У: В какой группе и какой подгруппе расположены ЩМ?

у: (в первой группе, главной подгруппе)

У: Определите, сколько электронов  на внешнем энергетическом уровне у ЩМ.

у: (на внешнем энергетическом уровне у ЩМ находиться 1 электрон)

У: какие свойства проявляют ЩМ?

у: (сильные восстановительные свойства)

У: Давайте с Вами отметим, как изменяется радиус атома в группах.

у: (радиус атома увеличивается)

У: Давайте с Вами рассмотрим элементы, которые следуют в периодах за ЩМ. Это элементы 2 группы главной подгруппы, перечислите их:

у: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.

У: Исходя из положения ПСХЭ Д.И. Менделеева, дайте им характеристику, сколько электронов на внешнем энергетическом уровне? Какие свойства проявляют? Какие металлы называют ЩЗМ и почему? Сравните, как выражены свойства ЩЗМ со ЩМ.

На работу отводится 1 минута.

У: давайте проверим, как Вы с правились с работой.

у: (у элементов 2 группы, главной подгруппы на внешнем энергетическом уровне располагается 2 электрона; )

(элементы 2 группы главной подгруппы проявляют восстановительные свойства; )

(кальций, стронций, барий называют щелочноземельными металлами, потому что их оксиды алхимики называли «землями» и при растворении в воде образуют щелочи; )

(у ЩМ восстановительные свойства выражены слабей, чем у ЩЗМ, так как увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;)

К металлам относятся и элементы III группы, исключая бор. Почему бор не относят к металлам? Чтобы ответить на этот вопрос, давайте запишем две основные особенности строения атомов металлов:

1. Небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне (1-3);
2. Относительно большой атомный радиус.

Давайте ответим на поставленный вопрос.

у: (атом бора обладает маленьким радиусом (2 энергетических уровня) и тремя электронами на последнем энергетическом уровне, которые сильно притягиваются к ядру атома. Следовательно, бор является слабым восстановителем и его относят к неметаллам.)

У: Подводя к завершению первую часть нашего урока, давайте с Вами выясним, где же располагаются металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Если мы условно проведем диагональ от B – Si – As – Te – At левый нижний угол плюс вся побочная подгруппа являются металлами, металлов в природе больше, чем неметаллов. Металлов 88, а неметаллов 22. Всего элементов 118.

Также хочется отметить условное деление элементов на металлы и неметаллы. Напоминаю Вам об аллотропных модификациях олова: серое олово – неметалл; белое олово – металл; белое олово превращается в серое при температуре -33⁰С. Давайте с вами вспомним название этого явления.

у. («оловянная чума».)

Теперь мы с Вами переходим к изучению свойств металлов и начнем с физических. С физическими свойствами Вы знакомы из курса 8 класса. Но прежде чем, Вы начнете самостоятельно изучать физические свойства, давайте вспомним природу металлической связи и особенности металлической кристаллической решетки металлов. (Презентация с схемой кристаллической решеткой, определение МС)

Учащиеся предлагается самостоятельно заполнить таблицу, потом все вместе проверим и дополним.

Пользуясь материалом учебника на стр. 30-32, заполняют таблицу. На выполнение (6 минут)

Металлический блеск, твердость, плотность, температура плавления

1. Чем объясняется данное свойство?
2. Какие металлы обладают наиболее отражательной способностью?
3. Какие металлы сохраняют блеск в порошкообразном состоянии?
4. Где используется это свойство металлов?
5. Назовите металл, который имеет жидкое агрегатное состояние.
6. Назовите самый легкий и тяжелый металл, назовите область применения алюминия.
7. Назовите самый легкоплавкий и тугоплавкий металл, назовите область применения.

Электропроводность

1. Чтобы объяснить это свойство, вспомните, что такое электрический ток.
2. Что должно быть в веществе, чтобы оно могло проводить ток?
3. Посмотрите на схему строения металлов и объясните, почему они проводят ток?
4. Какие это частицы?
5. Какие металлы лучше всех проводят электрический ток?
6. Почему серебро и золото не используют для изготовления проводов?
7. Где применяется данное свойство металлов?

Теплопроводность и пластичность

1. Чем объясняется данное свойство металлов?
2. Посмотрите на схему металлической кристаллической решетки. Какие частицы в металле могут перемещаться и переносить тепло?
3. Какой металл рекордсмен в этой области, т.е. лучше всех проводит тепло?
4. Где используется это свойство металлов?
5. Какой металл самый пластичный?
6. Где применяется данное свойство металла?
7. Золото самый пластичный металл из 1 г золота можно получить проволоку длиной 3 км, почему из него не делают орудия труда?

IV Закрепление знаний Тест – смотрите документ

V. Домашнее задание параграф 6, упр.2

Тема урока: Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов

Цели: рассмотреть положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов; повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке; сформировать представление об общих физических свойствах металлов; рассмотреть варианты классификации металлов.

Техническое оснащение урока: мультимедийная техника

Оборудование и реактивы: коллекция образцов различных металлов; ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицы, характеризующие физические свойства металлов.

Ход урока

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний (10мин)

Проверка знаний по теме ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева

Работа учащихся по дидактическим карточкам.

В-1

На «3»

1. Напишите формулировку ПЗ, данную Д.И. Менделеевым.

2. В чем физический смысл порядкового номера?

3. Как изменяются радиусы атомов в периодах и главных подгруппах периодической системы ?

На «4и5»

1. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

O , C , Li , N , F , Be , B ;

1. Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO₂ , P₂O₅, Al₂O₃ , Na₂O , MgO , Cl₂O_7.

В -2

На «3»

1. Напишите современную формулировку ПЗ.

2. В чём физический смысл номера группы?

3. Как изменяются в периодах и главных подгруппах периодической системы - металличность;

На «4 и 5»

1. Расположите элементы в порядке уменьшения радиуса атомов: O , C , Li , N , F , Be , B ;

2. Расположите в порядке усиления основных свойств оксиды, формулы которых: SiO₂ , P₂O₅, Al₂O₃ , Na₂O , MgO , Cl₂O_7.

В -3

На «3»

1. Напишите определение изотопов.

2. В чём физический смысл номера периода?

3. Как изменяются в периодах и главных подгруппах периодической системы, неметаллические свойства?

На «4и 5»

1. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств простых веществ: O , C , Li , N , F , Be , B ;

2. Напишите формулы высших оксидов и их гидроксидов элементов 3 периода, с усилением основных свойств и ослаблением кислотных свойств.

1. Повторение знаний

У: Сегодня на уроке мы с Вами проходим тему, которая Вам уже известна из курса 8 класса. Сегодня на уроке мы с Вами обобщим и систематизируем все знания о металлах, в частности об их положении в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностях их электронного строения, а также вспомним природу металлической связи и особенности металлической кристаллической решетки при изучении физических свойств металлов.

Давайте запишем тему урока: Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.

Вам уже известно, что металлы расположены в начале каждого периода кроме первого, каждый период начинается со щелочного металла (ЩМ). Давайте, с Вами перечислим все ЩМ.

у: (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций)

У: В какой группе и какой подгруппе расположены ЩМ?

у: (в первой группе, главной подгруппе)

У: Определите, сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у ЩМ.

у: (на внешнем энергетическом уровне у ЩМ находиться 1 электрон)

У: какие свойства проявляют ЩМ?

у: (сильные восстановительные свойства)

У: Давайте с Вами отметим, как изменяется радиус атома в группах.

у: (радиус атома увеличивается)

У: Давайте с Вами рассмотрим элементы, которые следуют в периодах за ЩМ. Это элементы 2 группы главной подгруппы, перечислите их:

у: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.

У: Исходя из положения ПСХЭ Д.И. Менделеева, дайте им характеристику, сколько электронов на внешнем энергетическом уровне? Какие свойства проявляют? Какие металлы называют ЩЗМ и почему? Сравните, как выражены свойства ЩЗМ со ЩМ.

На работу отводится 1 минута.

У: давайте проверим, как Вы с правились с работой.

у: (у элементов 2 группы, главной подгруппы на внешнем энергетическом уровне располагается 2 электрона; )

(элементы 2 группы главной подгруппы проявляют восстановительные свойства; )

(кальций, стронций, барий называют щелочноземельными металлами, потому что их оксиды алхимики называли «землями» и при растворении в воде образуют щелочи; )

(у ЩМ восстановительные свойства выражены слабей, чем у ЩЗМ, так как увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;)

К металлам относятся и элементы III группы, исключая бор. Почему бор не относят к металлам? Чтобы ответить на этот вопрос, давайте запишем две основные особенности строения атомов металлов:

1. Небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне (1-3);

2. Относительно большой атомный радиус.

Давайте ответим на поставленный вопрос.

у: (атом бора обладает маленьким радиусом (2 энергетических уровня) и тремя электронами на последнем энергетическом уровне, которые сильно притягиваются к ядру атома. Следовательно, бор является слабым восстановителем и его относят к неметаллам.)

У: Подводя к завершению первую часть нашего урока, давайте с Вами выясним, где же располагаются металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Если мы условно проведем диагональ от B – Si – As – Te – At левый нижний угол плюс вся побочная подгруппа являются металлами, металлов в природе больше, чем неметаллов. Металлов 88, а неметаллов 22. Всего элементов 118.

Также хочется отметить условное деление элементов на металлы и неметаллы. Напоминаю Вам об аллотропных модификациях олова: серое олово – неметалл; белое олово – металл; белое олово превращается в серое при температуре -33⁰С. Давайте с вами вспомним название этого явления.

у. («оловянная чума».)

Теперь мы с Вами переходим к изучению свойств металлов и начнем с физических. С физическими свойствами Вы знакомы из курса 8 класса. Но прежде чем, Вы начнете самостоятельно изучать физические свойства, давайте вспомним природу металлической связи и особенности металлической кристаллической решетки металлов. (Презентация с схемой кристаллической решеткой, определение МС)

Учащиеся предлагается самостоятельно заполнить таблицу, потом все вместе проверим и дополним.

Пользуясь материалом учебника на стр. 30-32, заполняют таблицу. На выполнение (6 минут)

Металлический блеск, твердость, плотность, температура плавления

1. Чем объясняется данное свойство?

2. Какие металлы обладают наиболее отражательной способностью?

3. Какие металлы сохраняют блеск в порошкообразном состоянии?

4. Где используется это свойство металлов?

5. Назовите металл, который имеет жидкое агрегатное состояние.

6. Назовите самый легкий и тяжелый металл, назовите область применения алюминия.

7. Назовите самый легкоплавкий и тугоплавкий металл, назовите область применения.

Электропроводность

1. Чтобы объяснить это свойство, вспомните, что такое электрический ток.

2. Что должно быть в веществе, чтобы оно могло проводить ток?

3. Посмотрите на схему строения металлов и объясните, почему они проводят ток?

4. Какие это частицы?

5. Какие металлы лучше всех проводят электрический ток?

6. Почему серебро и золото не используют для изготовления проводов?

7. Где применяется данное свойство металлов?

Теплопроводность и пластичность

1. Чем объясняется данное свойство металлов?

2. Посмотрите на схему металлической кристаллической решетки. Какие частицы в металле могут перемещаться и переносить тепло?

3. Какой металл рекордсмен в этой области, т.е. лучше всех проводит тепло?

4. Где используется это свойство металлов?

5. Какой металл самый пластичный?

6. Где применяется данное свойство металла?

7. Золото самый пластичный металл из 1 г золота можно получить проволоку длиной 3 км, почему из него не делают орудия труда?

IV Закрепление знаний

Тест

Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы

А) Al, As, P;

Б) Mg, Ca, Si;

В) K, Ca, Pb

2. Укажите общее в строении атомов K и Li

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 1 электрон на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

3. Металлический кальций проявляет свойства

А) окислителя;

Б) восстановителя;

В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.

4. Металлические свойства натрия слабее, чем у

А) магния;

Б) калия;

В) лития.

5.Какой металл наименее электропроводен?

A)W
Б)Cu

В)Ag

6.У какого металла наибольшая плотность?
А)платина

Б)осмий

Г)свинец

7.Какой металл самый легкий?
А) литий

Б) олово

B) алюминий

8.Что обеспечивает металлам высокую электропроводность?

1. атомы металлов
   Б)катионы металлов

2. свободные электроны

Г) катионы металлов и свободные электроны

9.Какой из перечисленных металлов наиболее электропроводный?

1. алюминий
   Б) железо

2. медь
   Г) серебро

10. Какой из металлов наиболее твердый?
А) титан

Б) цинк

В) никель

Г) хром

V. Домашнее задание параграф 6, упр.2